Тестовые задания 12 страница

* NaCrO_2.

* Na₂CrO_4.

* + Na₂Cr₂O_7.

! Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия (М(Na₂S₂O₃*5Н₂О =248,04г/моль) в реакции 2S₂O₃^2- -2e = S₄O₆^2- равна

* 31,6.

* 49,04.

* 52,68.

* 76,18.

* + 248,04.

! Индикатор редоксиметрии:

* + дифенилкарбозон и его производные..

* фенолфталеин.

* метиленовый синий.

* универсальный.

* метиловый оранжевый.

! Кривая ОВ титрования изображает изменение потенциала раствора в зависимости от:

* концентрации титранта.

* концентрации индикатора.

* объема анализируемого вещества.

* + объема титранта.

* концентрации анализируемого раствора.

! Титрант в дихроматометрии:

* CrCI_3.

* Cr₂(SO₄)_3.

* NaCrO_2.

* Na₂CrO_4.

* + Na₂Cr₂O_7.

! В основе ОВ титрования лежат реакции:

* гидролиза.

* обмена.

* осаждения.

* + окисления – восстановления.

* разложения.

! Точку эквивалентности в перманганатометрии устанавливают с помощью:

* фенолфталеина.

* крахмала.

* эозина.

* + без индикатора.

* мурексида.

! При тиоцианатометрическом титровании по методу Фольгарда используется индикатор:

* хромат калия.

* эозин.

* + железо-аммонийные квасцы.

* флуоресцеин.

* эозин.

! При смешивании 100мл раствора NaCI c Cэ = 0,1моль/л и 90мл AgNO₃ c Cэ = 0,1моль/л концентрация СI^- в моль/л равна:

* 5*10^-5

* 5*10^-4

* 1*10^-5

* + 5*10^-3

* 5*10^-2

! В методе Мора используют индикатор:

* + хромат калия.

* эозин.

* железо-аммонийные квасцы.

* флуоресцеин.

* мурексид.

! В методе Фольгарда используют индикатор:

* хромат калия.

* эозин.

* + железо-аммонийные квасцы.

* флуоресцеин.

* хромоген.

! В методе Фаянса используют индикатор:

* хромат калия.

* + эозин.

* железо-аммонийные квасцы.

* не используют.

* мурексид.

! В методе Гей-Люссака используют индикатор:

* хромат калия.

* эозин.

* железо-аммонийные квасцы.

* + не используют.

* мурексид.

! В методе комплексрнометрии используют индикатор:

* хромат калия.

* эозин.

* железо-аммонийные квасцы.

* не используют.

* + мурексид.

! В методе комплексонометрии используют индикатор:

* хромат калия.

* эозин.

* железо-аммонийные квасцы.

* не используют.

* + хромоген.

! При меркурометрическом титровании индикатором является:

* хромат калия.

* эозин.

* + дифенилкарбазон.

* не используют.

* хромоген.

! Определение хлоридов нельзя проводить в присутствии ионов:

*+ Pb²⁺

* Ba²⁺

* PO₄^3-

* C₂O₄^2-

* верно все

! При смешивании 100мл раствора NaCI c Cэ = 0,1моль/л и 99мл AgNO₃ c Cэ = 0,1моль/л концентрация СI^- в моль/л равна:

* 5*10^-5

* + 5*10^-4

* 1*10^-5

* 5*10^-3

* 5*10^-2

! Состав комплексоната цинка может быть представлен в виде:

* М⁺ + H₂Y^2- = MY^3- + 2H⁺

* + М²⁺ + H₂Y^2- = MY^2- + 2H⁺

* М³⁺ + H₂Y^2- = MY^- + 2H⁺

* М⁴⁺ + H₂Y^2- = MY + 2H⁺

* М⁵⁺ + H₂Y^2- = MY⁺ + 2H⁺

! Состав комплексоната алюминия может быть представлен в виде:

* М⁺ + H₂Y^2- = MY^3- + 2H⁺

* М²⁺ + H₂Y^2- = MY^2- + 2H⁺

* + М³⁺ + H₂Y^2- = MY^- + 2H⁺

* М⁴⁺ + H₂Y^2- = MY + 2H⁺

* М⁵⁺ + H₂Y^2- = MY⁺ + 2H⁺

! Состав комплексоната тория может быть представлен в виде:

* М⁺ + H₂Y^2- = MY^3- + 2H⁺

* М²⁺ + H₂Y^2- = MY^2- + 2H⁺

* М³⁺ + H₂Y^2- = MY^- + 2H⁺

* + М⁴⁺ + H₂Y^2- = MY + 2H⁺

* М⁵⁺ + H₂Y^2- = MY⁺ + 2H⁺

! При смешивании 100мл раствора NaCI c Cэ = 0,1моль/л и 99,9мл AgNO₃ c Cэ = 0,1моль/л концентрация СI^- в моль/л равна:

* + 5*10^-5

* 5*10^-4O

* 1*10^-5

* 5*10^-3

* 5*10^-2

! Ацидокомплекс - это соединение состава:

*

* ^2-

*

* H₂CrO₄*CrO₃

* +

! Аминокомплекс это соединение состава:

* +

* ^2-

*

* H₂CrO₄*CrO₃

*

! Аквакомплекс- это соединение состава:

*

* ^2-

* +

* H₂CrO₄*CrO₃

*

! Изополикислота - это соединение состава:

*

* ^2-

*

* + H₂CrO₄*CrO₃

*

! Гидроксокомплекс - это соединение состава:

*

* + ^2-

*

* H₂CrO₄*CrO₃

*

! Титрантом по методу Мора является:

* роданид аммония.

* комплексон (II).

* комплексон (III).

* + нитрат серебра.

* комплексон (I).

! Титрантом по методу Фольгарда является:

* + роданид аммония.

* комплексон (II).

* комплексон (III).

* нитрат серебра.

* комплексон (I).

! Титрантом по методу Фаянса является:

* роданид аммония.

* комплексон (II).

* комплексон (III).

* + нитрат серебра.

* комплексон (I).

! Комплексон (I) это соединение состава:

* + H₃Y.

* H₄Y.

* Na₂H₂Y*H₂O.

* H₅Y⁺

* H₆Y²⁺

! Комплексон (II) это соединение состава:

* H₃Y

* + H₄Y

* Na₂H₂Y*H₂O

* H₅Y⁺

* H₆Y²⁺

! Комплексон (III) это соединение состава:

* H₃Y

* H₄Y

* + Na₂H₂Y*H₂O

* H₅Y⁺

* H₆Y²⁺

! Аргентометрия - это когда протекает титрование:

* Hg₂²⁺ + 2CI^- = Hg₂CI₂

* + CI^- + Ag⁺ = AgCI

* Hg²⁺ + 2CI^- = HgCI₂

* Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

* Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

! Роданометрия - это когда протекает титрование:

* Hg₂²⁺ + 2CI^- = Hg₂CI₂

* + CI^- + Ag⁺ = AgCI

* Hg²⁺ + 2CI^- = HgCI₂

* Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

* + Ag⁺ + CNS^- = AgCNS

! Меркурометрия - это когда протекает титрование:

* + Hg₂²⁺ + 2CI^- = Hg₂CI₂

* CI^- + Ag⁺ = AgCI

* Hg²⁺ + 2CI^- = HgCI₂

* Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

* + Ag⁺ + CNS^- = AgCNS

! Меркуриметрия - это когда протекает титрование:

* Hg₂²⁺ + 2CI^- = Hg₂CI₂

* CI^- + Ag⁺ = AgCI

* + Hg²⁺ + 2CI^- = HgCI₂

* Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

* + Ag⁺ + CNS^- = AgCNS

! Сульфатометрия - это когда протекает титрование:

* Hg₂²⁺ + 2CI^- = Hg₂CI₂

* CI^- + Ag⁺ = AgCI

* Hg²⁺ + 2CI^- = HgCI₂

* + Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

* Ag⁺ + CNS^- = AgCNS

! Кривая осадительного титрования- это график зависимости:

* + pM - V от объема титранта.

* E – V от объема титранта.

* pH – V от объема титранта.

* D – C от концентрации.

* - V от объема титранта.

! Кривая осадительного титрования это график зависимости:

* + pM - f от степени оттитрованности.

* E – V от объема титранта.

* pH – V от объема титранта.

* D – C от концентрации.

* - V от объема титранта.

! При смешивании 100мл раствора NaCI c Cэ = 0,1моль/л и 100мл AgNO₃ c Cэ = 0,1моль/л концентрация СI^- в моль/л равна:

* 5*10^-5

* 5*10^-4O

* + 1*10^-5

* 5*10^-3

* 5*10^-2

! Комплексоны это:

* одноосновные аминополикарбоновые кислоты.

* + многооосновные аминополикарбоновые кислоты.

* гидроксид аммония.

* гидроксид натрия.

* стеариновая кислота.

! Расчет и построение кривой осадительного титрования основан на законе:

* Авогадро.

* + эквивалентов.

* Оствальда.

* Ле-Шателье.

* Менделеева.

! Расчет и построение кривой осадительного титрования основан на использовании величины:

* m

* + Ks

* Cэ

* W

* Т

! При смешивании 100мл раствора NaCI c Cэ = 0,1моль/л и 110мл AgNO₃ c Cэ = 0,1моль/л концентрация Ag⁺ в моль/л равна:

* 5*10^-5

* 5*10^-4

* 1*10^-5

* + 5*10^-3

* 5*10^-2

! При установке Т и Сэ комплексона (III) индикатором является:

* хромат калия.

* эозин.

* железо – аммонийные квасцы.

*+ хромоген.

* флуоресцеин.

! При смешивании 100мл раствора NaCI c Cэ = 0,1моль/л и 101мл AgNO₃ c Cэ = 0,1моль/л концентрация Ag⁺ в моль/л равна:

* 5*10^-5

* + 5*10^-4

* 1*10^-5

* 5*10^-3

* 5*10^-2

! При титровании по методу осаждения скачок на кривой титрования наибольший в случае образования осадка:

* Ks {AgBr} = 5,2*10^-13

* Ks {AgCI} = 1,8*10^-10

+* Ks {AgJ} = 8,3*10^-17

* Ks {AgCNS} = 1*10^-12

* Ks {AgCN} = 7*10^-15

! При титровании по методу осаждения скачок на кривой титрования наименьший в случае образования осадка:

* Ks {AgBr} = 5,2*10^-13

+* Ks{AgCI} = 1,8*10^-10

* Ks {AgJ} = 8,3*10^-17

* Ks {AgCNS} = 1*10^-12

* Ks {AgCN} = 7*10^-15

! В комплексонометрии применяется титрант…

* K₂CrO_4.

* AgNO_3.

* NH₄CNS.

* NaCI.

* + Na₂H₂Y * 2H₂O.

!.В методе Фольгарда титрант…

* K₂CrO_4.

* AgNO_3.

* + NH₄CNS.

* NaCI.

* Na₂H₂Y * 2H₂O.

! Для определения смеси солей CaCI₂ + MgCI₂ титрантом является:

* K₂CrO_4.

* AgNO_3.

* NH₄CNS.

* NaCI.

* + Na₂H₂Y * 2H₂O.

! Для установки Т и Сэ Na₂H₂Y * 2H₂O исходным веществом является:

* NaCI.

* KCI.

* + MgSO₄*7H₂O.

* BaCI_2.

* PbCI_2.

! Для установки Т и Сэ Na₂H₂Y * 2H₂O исходным веществом является:

* NaCI.

* KCI.

* + CaCI₂*6H₂O.

* BaCI_2.

* PbCI_2.

! Определение йодидов можно производить:

* по методу Гей-Люссака, но без индикатора.

* по методу Мора, но в присутствии K₂CrO_4.

* титрованием до точки просветления.

* по методу Фишера.

* + по методу Фольгарда обратным титрованием.

! Для установки Т и Сэ AgNO₃ исходным веществом является:

* + NaCI.

* KOH.

* CaCI₂*6H₂O.

* BaCI_2.

* PbCI_2.

! Раствор нитрата серебра:

* готовят по точной навеске.

* + стандартизируют по NaCI.

* индикатор эозин.

* индикатор железо-аммонийные квасцы.

* стандартизируют по NaОН.

! Комплексон (III) называют:

* этилендиаминтетрауксусной кислотой.

* триуксусной кислотой.

* + динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты.

* нитрилотриуксусной кислотой.

* ЭДТУК.

! Кривая комплексонометрического титрования это график зависимости определяемого вещества:

* + от объема добавленного титранта.

* от концентрации добавленного титранта.

* от концентрации добавленного индикатора.

* от объема добавленного индикатора.

* от объема определяемого вещества.

! Комплексонометрически можно определить катион…

* NH₄⁺ .

* Na⁺.

* + Pb²⁺.

* K⁺.

* Cu²⁺.

! Комплексонометрически можно определить катион…

* NH₄⁺ .

* Na⁺.

* Cu²⁺.

* K⁺.

* + Mg²⁺.

! Комплексонометрически можно определить катион…

* NH₄⁺ .

* Na⁺.

* Cu²⁺,

* + Ca²⁺.

* Hg²⁺.

! Комплексонометрически можно определить катион…

* NH₄⁺ .

* + Zn²⁺.

* Cu²⁺.

* K⁺.

* Hg²⁺

! Комплексонометрически можно определить катион…

* + AI³⁺ .

* Na⁺.

* Cu²⁺.

* K⁺.

* Hg²⁺.

! Оптические методы основаны на:

* + измерении оптических свойств веществ.

* использовании способности различных веществ к избирательной адсорбции.

* измерении электрохимических свойств системы.

* измарении радиоактивных свойств системы.

* измерении тепловых эффектов соответствующих процессов.

! Хроматографические методы основаны на:

* измерении оптических свойств веществ.

* + использовании способности различных веществ к избирательной адсорбции.

* измерении электрохимических свойств системы.

* измерении радиоактивных свойств системы.

* измерении тепловых эффектов соответствующих процессов.

! Электрохимические методы основаны на:

* измерении оптических свойств веществ.

* использовании способности различных веществ к избирательной адсорбции.

* + измерении электрохимических свойств системы.

* измерении радиоактивных свойств системы.

* измерении тепловых эффектов соответствующих процессов.

! Радиометрические методы основаны на:

* измерении оптических свойств веществ.

* использовании способности различных веществ к избирательной адсорбции.

* измерении электрохимических свойств системы.

* + измерении радиоактивных свойств системы.

* измерении тепловых эффектов соответствующих процессов.

! Масс - спектрометрические методы основаны на:

* измерении оптических свойств веществ.

* использовании способности различных веществ к избирательной адсорбции.

* измерении электрохимических свойств системы.

* измерении радиоактивных свойств системы.

* + измерении тепловых эффектов соответствующих процессов.

! Спектры поглощения это зависимость:

*+ D от

* D от C

* D от W

* D от V

* D от Т

! При фотоэлектроколориметрическом определении Cu²⁺ основным уравнением является:

* CuCI₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 3NaCI.

* CuCI₂ + 4NaOH = Na₂CuO₂ + 2NaCI + 2H₂O.

* + CuCI₂ + 4NH₄OH = + 4H₂O.

* CuCI₂ + Fe = Cu⁰ + FeCI_2.

* CuCI₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2HCI.

! Физико-химический метод анализ, основанный на измерении относительного показателя

преломления, называется:

* флюриметрия.

* турбидиметрия.

* + рефрактометрия.

* нефелометрия.

* спектрофотометрия.

! Светофильтры в фотоэлектроколориметрии необходимы для изучения:
* природы электромагнитного излучения.

* вероятности квантовых переходов.

* времени жизни уровня энергии.

* + определения части света в высокоспектральной области.

* экспозиции с которой регистрируется спектр.

! Оптический диапазон для измерения в УФ области от:

* + 200 – 400нм.

* 400 – 780нм.

* 0,78 – 1000мкм.

* 100 – 200нм.

* 78 – 100нм.

! Оптический диапазон для измерения в видимой области от:

* 200 – 400нм.

* + 400 – 780нм.

* 0,78 – 1000мкм.

* 100 – 200нм.

* 78 – 100нм.

! Оптический диапазон для измерения в инфракрасной области от:

* 200 – 400нм.

* 400 – 780нм.

* + 0,78 – 1000мкм.

* 100 – 200нм.

* 78 – 100нм.

! Значение оптической плотности равно 0,86, толщина кюветы 1см, молярная концентрация

раствор 0,1моль/л. Определите величину молярного коэффициента погашения

* 86.

* 0,86.

* + 8,6.

* 0,086.

* 1.

! Ф/Х метод анализа, основанный на измерении интенсивности света определенной длины

волны, прошедшего через окрашенный раствор называется:

* амперометрией.

* + колориметрией.

* полярографией.

* потенциометрией.

* хроматографией.

! Ф/Х метод анализа, основанный на измерении угла вращения плоскости поляризации,

называется…

* амперометрией.

* колориметрией.

* полярографией.

* потенциометрией.

* + поляриметрией.

! Хроматография - это процесс,основанный на:

* + многократном повторении актов сорбции и десорбции.

* измерении силы тока от приложенного напряжения.

* распределении вещества между двумя жидкостями.

* вращения плоскости поляризации света.

* электрической проводимости раствора.

! Вольтамперометрия процесс, основанный на:

* многократном повторении актов сорбции и десорбции.

* + измерении силы тока исследуемого раствора от приложенного напряжения.

* распределении вещества между двумя жидкостями.

* вращения плоскости поляризации света.

* электрической проводимости раствора.

! Экстракция - процесс,основанный на:

* многократном повторении актов сорбции и десорбции.

* измерении силы тока исследуемого раствора от приложенного напряжения.

* + распределении вещества между двумя жидкостями.

* вращения плоскости поляризации света.

* электрической проводимости.

! Поляриметрия - процесс,основанный на:

* многократном повторении актов сорбции и десорбции.

* измерении силы тока исследуемого раствора от приложенного напряжения.

* распределении вещества между двумя жидкостями.

* + вращения плоскости поляризации света.

* электрической проводимости.

! Кондуктометрия - процесс,основанный на:

* многократном повторении актов сорбции и десорбции.

* измерении силы тока исследуемого раствора от приложенного напряжения.

* распределении вещества между двумя жидкостями.

* вращения плоскости поляризации света.

* + измерении электрической проводимости исследуемого раствора

! Хроматографию классифицируют по:

* агрегатному состоянию фаз.

* способу их относительного перемещения.

* аппаратурному оформлению процесса.

* + верно все выше перечисленное.

* приложенному напряжению.

! Хроматографический пик характеризуется:

* высотой.

* шириной.

* площадью.

* + верно все выше перечисленное.

* длинной.

! Важной хроматографической характеристикой является:

* + время удерживания.

* приложенное напряжение.

* сила тока.

* напряжение.

* электрическая проводимость раствора.

! Теоретические основы хроматографии это:

* метод теоретических тарелок.

* кинетическая теория.

* + верно все выше перечисленное.

* метод практических тарелок.

* метод калибровки.

! Основные узлы прибора для хроматографического анализа:

* дозатор (система ввода пробы).

* хроматографическая колонка

* детектор.

* + верно все выше перечисленное.

* линзы.

! Важнейший адсорбент в хроматографии:
* N_2.

* O_2.

* CO_2.

* C (активированный уголь).

* Ar.

! Если неподвижная фаза жидкость, то по механизму разделения хроматография:

* адсорбционная.

* + распределительная.

* ионообменная.

* осадочная.

* окислительно-восстановительная.

! Ионообменная хроматография основана на:

* + обратимом стехиометрическом обмене ионов, находящихся в растворе на ионы,

входящие в состав ионообменника.

* использовании специфического носителя – хроматографической бумаги.

* использовании металлических пластин, имеющих на своей поверхности тонкий слой

неподвижной твердой фазы.

* последовательное образование осадков в тонком слое в колонке или на бумаге.

* изменении химического состава пробы.

! Бумажная хроматография основана на:

* обратимом стехиометрическом обмене ионов, находящихся в растворе, на ионы, входящие в

состав ионообменника.

* + использовании специфического носителя – хроматографической бумаги.

* использовании металлических пластин, имеющих на своей поверхности тонкий слой

неподвижной твердой фазы.

* последовательное образование осадков в тонком слое в колонке или на бумаге.

* изменении химического состава пробы.

! Тонкослойная хроматография основана на:

* обратимом стехиометрическом обмене ионов, находящихся в растворе, на ионы, входящие в

состав ионообменника.

* использовании специфического носителя – хроматографической бумаги.

* + использовании металлических пластин, имеющих на своей поверхности тонкий слой

неподвижной твердой фазы.

* последовательное образование осадков в тонком слое в колонке или на бумаге.

* изменении химического состава пробы.

! Бумажная хроматография основана на:

* обратимом стехиометрическом обмене ионов, находящихся в растворе, на ионы, входящие в состав ионообменника

* использовании специфического носителя – хроматографической бумаги.

* использовании металлических пластин, имеющих на своей поверхности тонкий слой неподвижной твердой фазы.

* + последовательное образование осадков на бумаге.

* изменении химического состава пробы

! Ионоселективный электрод используется в:

* полярографии.

* кондуктометрии.

* амперометрии.

* + ионометрии.

* хроматометрии.

! Основной параметр, позволяющий идентифицировать вещества на хроматограмме это:

* длина пробега.

* площадь пика.

* коэффициент разделения.

* + время удерживания.

* динамическая обменная емкость.

! Уравнение изотермы адсорбции применимо для:

*+ мономолекулярной асорбции.

* бимолекулярной.

* тримолекулярной.

* тетрамолекулярной.

* полимолекулярной.

! Виды ионитов, способных к катионному обмену называются:

* элюентом.

* эффлюентом.

* + катионитом.

* анионитом.

* специфическим реагентом.

! Виды ионитов, способных к анионному обмену называются:

* элюентом.

* эффлюентом.

* катионитом.

* + анионитом.

* специфическим реагентом.

! По форме проведения тонкослойная хроматография бывает:

* + восходящая.

* колоночная.

* необратимо-фазовой.

* обратимо-фазовой.

* фазовой.

! По форме проведения тонкослойная хроматография бывает:

* фазовой.

* колоночная.

* необратимо-фазовой.

* обратимо-фазовой.

* + нисходящая.

! По форме проведения тонкослойная хроматография бывает:

* фазовой.

* колоночная.

* + радиальная.

* необратимо-фазовой.

* обратимо-фазовой.

! Основателем хроматографического метода анализа является:

* И. Алимарин.

* Д. Менделеев.