Тестовые задания 11 страница

* 1Н₂С₂О₄, 1КОН.

* + 1/2Н₂С₂О₄, 1КОН.

* 1/2Н₂С₂О₄, 1/2КОН.

* 1/3Н₂С₂О₄, 1/2КОН.

* 1Н₂С₂О₄, 1/2КОН.

1042. Интервал перехода (рН) и окраски индикатора метилового оранжевого:

* + 3,1 – 4,3 (красный – желтый).

* 4,5 – 8,3 (красный – синий).

* 6,8 – 8,0 (красный – оранжевый).

* 8,2 – 9,8 (бесцветный – пурпурный).

* 9,8 – 10,4 (желтый – красный).

1043. Интервал перехода (рН) и окраска индикатора лакмуса:

* 3,1 – 4,3 (красный – желтый).

* + 4,5 – 8,3 (красный – синий).

* 6,8 – 8,0 (красный – оранжевый).

* 8,2 – 9,8 (бесцветный – пурпурный).

* 9,8 – 10,4 (желтый – красный).

1044. Интервал перехода (рН) и окраска индикатора фенолфталеина:

* 3,1 – 4,3 (красный – желтый)

* + 4,5 – 8,3 (красный – синий)

* 6,8 – 8,0 (красный – оранжевый)

* + 8,2 – 9,8 (бесцветный – розовый)

Е) 9,8 – 10,4 (желтый – красный).

1045. Индикатор выбирают с помощью:

* + кривой титрования.

* исходного вещества.

* титранта.

* продукта реакции.

* цвета индикатора.

1046. Титрант это:

* масса навески, взятая на аналитических весах.

* + активный реагент с помощью которого проводят титрование.

* вещество, которое проявляет видимое изменение в ТЭ или вблизи ее.

* исходное вещество.

* продукт реакции.

1047. Индикатор это:

* масса навески, взятая на аналитических весах.

* активный реагент, с помощью которого проводят титрование.

* + вещество, которое проявляет видимое изменение в ТЭ или вблизи ее.

* исходное вещество.

* продукт реакции

1048. Интервал перехода индикатора это:

* степень оттитрованности.

* активный реагент, с помощью которого проводят титрование.

* вещество, которое проявляет видимое изменение в ТЭ или вблизи ее.

* + область концентраций ионов водорода, в пределах которой глаз способен обнаружить изменения в оттенке интенсивности окраски индикатора.

* графическое изображение зависимости изменения концентрации определяемого вещества от объема добавленного титранта.

1049. Кривая титрования это:

* степень оттитрованности.

* значение массы определяемого вещества от объема добавленного титранта.

* значение ионной силы раствора от объема добавленного титранта.

* область концентраций ионов водорода, в пределах которой глаз способен обнаружить изменения в оттенке интенсивности окраски.

* + графическое изображение зависимости изменения концентрации определяемого вещества от объема добавленного титранта.

1050. Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе должны удовлетворять требованиям:

* быть высокой чистоты.

* строгая стехиометричность состава.

* устойчивость на воздухе.

* отсутствие гигроскопичности.

* + верно все.

1051. Классификация методов титриметрического анализа осуществляемая на основе различных типов используемых реакций - это:

* кислотно-основное титрование.

* окислительно-восстановительное титрование.

* осадительное титрование.

* комплексонометрическое титрование.

* верно все.

1052. Ацидометрия - это определение веществ титрованием:

* стандартным раствором щелочи.

* + стандартным раствором кислоты.

* стандартным раствором окислителя.

* стандартным раствором осадителя.

* стандартным раствором восстановителя.

1053. Алкалиметрия - это определение веществ титрованием:

* + стандартным раствором щелочи.

* стандартным раствором кислоты.

* стандартным раствором окислителя.

* стандартным раствором осадителя.

* стандартным раствором восстановителя.

1054. Методы осаждения - это определение веществ титрованием:

* стандартным раствором щелочи.

* стандартным раствором кислоты.

* стандартным раствором окислителя.

* + стандартным раствором осадителя.

* стандартным раствором восстановителя.

1055. Методы окисления восстановления - это определение веществ титрованием:

* стандартным раствором щелочи.

* стандартным раствором кислоты.

* + стандартным раствором окислителя или восстановителя.

* стандартным раствором осадителя.

* стандартным раствором соли.

1056. Методы комплексонометрии - это определение веществ титрованием:

* стандартным раствором щелочи.

* стандартным раствором кислоты.

* стандартным раствором окислителя или восстановителя.

* стандартным раствором осадителя.

* +стандартным раствором комплексующего реагента.

! Требования, предъявляемые к кислотно-основным индикаторам:
* окраска индикатора должна быть интенсивной и различаться в кислой и щелочной среде.

* изменение окраски индикатора должно быть быстрым, четким и обратимым.

* окраска индикатора должна изменяться в узком интервале изменения рН раствора.

* индикатор должен быть стабильным, не разлагаться в водном растворе и на воздухе.

* верно все.

! Теория кислотно-основных индикаторов:

* + ионная.

* катионная.

* анионная.

* катионно-анионная.

* гелевая.

! Теория кислотно-основных индикаторов:

* + хромофррная.

* катионная.

* анионная.

* катионно-анионная.

* гелевая.

! Теория кислотно-основных индикаторов:

* хроматографическая.

* катионная.

* анионная.

* катионно-анионная.

* + ионно – хромофорная.

! Скачок на кривой титрования НСI + NaOH взяты в концентрациях по 0,1моль/л составляет:

* 8 единиц.

* + 6 единиц.

* 4.

* 2.

* нет скачка:

! Скачок на кривой титрования НСI + NaOH взяты в концентрациях по1моль/л составляет:

* + 8 единиц.

* 6 единиц.

* 4.

* 2.

* нет скачка.

! Скачок на кривой титрования НСI + NaOH взяты в концентрациях по 0,01моль/л составляет:

* 8 единиц.

* 6 единиц.

* + 4.

* 2.

* нет скачка.

! Какова молярная концентрация эквивалента раствора КОН. Если на титрование 25мл его

затрачено 15мл раствора НСI с молярной концентрацией эквивалента 0,1моль/л:

* 0,6.

* 0,02.

* 0,2.

*+ 0,06.

* 0,01.

! Метод, основанный на использовании различий в растворимости извлекаемых компонентов

в двух несмешивающихся контактируемых фазах, называется:

* озолением.

* адсорбцией.

* + экстракцией.

* кристаллизацией.

* осаждением.

! Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 1 литре 3М раствора:

* 200.

* + 120.

* 40.

* 80.

* 100.

! Кривую титрования в методе нейтрализации строят в координатах:

* + рН – объем титранта.

* концентрация титранта – объем титранта.

* объем анализируемого раствора – объем титранта.

* концентрация определяемого вещества – объем титранта.

* концентрация щелочи – объем титранта.

! Индикаторами кислотно-основного титрования называют вещества, которые:

* меняют свои физические и химические свойства

* + меняют свое строение при изменении рН среды

* меняют только физические свойства

* не изменяют своего строения при изменении рН среды.

* нустойчивы в водных растворах

! На кривой титрования в методе нейтрализации точка эквивалентности совпадает с

точкой нейтральности при взаимодействии:

* слабой кислоты с сильным основанием.

* слабого основания со слабой кислотой.

* слабого основания с сильной кислотой.

* + сильной кислоты с сильным основанием.

* кислой соли с основанием.

! На скачок кривой титрования не влияет:

* концентрация.

* температура.

* сила кислот или сила оснований.

* уровень оттитрованности.

* верны все.

! Метод, основанный на использовании зависимости скорости химической реакции от

концентрации реагирующих веществ, называется:

* термическим.

* + кинетическим.

* масс-спектрометрическим.

* титриметрическим.

* оптическим.

! Изменение цвета кислотно-основного индикатора происходит вследствие:

* нестабильности его в водном растворе.

* + внутримолекулярной перегруппировки.

* присутствия примесей.

* воздействия окружающей среды.

* нестабильности на воздухе

! Система, в которой отсутствует скачок на кривой титрования, является:

* + NH₄OH + CH₃COOH.

* NaOH + HCI.

* CH₃COOH + NaOH.

* H₃PO₄ + NaOH.

* HCI + NaOH.

! Резкое изменение рН раствора вблизи точки эквивалентности это:

* показатель титрования.

* интервал перехода.

* кривая титрования.

* + скачок титрования.

* линия нейтральности.

! Верным выражением для расчета титра вещества является:

* Т(х) = С(х)/V.

* + Т(х) = m/V.

* Т(х) = V/m.

* Т(х) = C(х)/V.

* Т(х) = a/f.

! Метод титрования в основе которого лежит реакция Н⁺ + ОН^- = Н₂О называется:

* йодометрией.

* перманганатометрией.

* дихроматометрией.

* + нейтрализацией.

* цериметрией.

! Для веществ, обладающих кислотно-основными свойствами (НСI) расчет рН в начальный момент производят по формуле:

* pH = 0,5pKa – 0,5lgCa.

* + pH = -lgCн⁺.

* PH = pOH.

* pH = 14 – pOH.

* pH = pKa + lg .

! Для веществ, обладающих кислотно-основными свойствами (НСI) расчет рН в точке эквивалентности производят по формуле:

* pH = 0,5pKa – 0,5lgCa.

* pH = -lgCн⁺.

* + PH = pOH.

* pH = 14 – pOH.

* pH = pKa + lg .

! Для веществ, обладающих кислотно-основными свойствами (НСI) расчет рН за точкой эквивалентности производят по формуле:

* pH = 0,5pKa – 0,5lgCa.

* pH = -lgCн⁺.

* PH = pOH.

* + pH = 14 – pOH.

* pH = pKa + lg .

! Для веществ, обладающих кислотно-основными свойствами (СН₃СООН) расчет рН в начальный момент производят по формуле:

* + pH = 0,5pKa – 0,5lgCa.

* pH = -lgCн⁺.

* PH = pOH.

* pH = 14 – pOH.

* pH = pKa + lg .

! Для веществ, обладающих кислотно-основными свойствами (СН₃СООН) расчет рН в

процессе титрования производят по формуле:

* pH = 0,5pKa – 0,5lgCa.

* pH = -lgCн⁺.

* PH = pOH.

* pH = 14 – pOH.

* + pH = pKa + lg .

! Для веществ, обладающих кислотно-основными свойствами (СН₃СООН) расчет рН в точке

эквивалентности производят по формуле:

* pH = 0,5pKa – 0,5lgCa.

* pH = -lgCн⁺.

* + PH = 14 + 0.5рКв + 0,5lgCв.

* pH = 14 – pOH.

*1pH = pKa + lg .

! Интервал значений рН перехода окраски кислотно-основных индикаторов определяется

математическим выражением:

* + .

* .

* .

* .

* .

! Скачок на кривой титрования в методе нейтрализации зависит от величин:

* Ks.

* S.

* + Ka, Kв.

* f.

* m.

! Расчетной формулой для определения титра является:

* m = Cэ*Мэ* V.

* +Т = .

* Тр/А = .

* K = .

* Cэ =

! Расчетной формулой для определения массы навески является:

* + m = Cэ*Мэ* V

* Т =

* Тр/А =

* K =

* Cэ =

! Расчетной формулой для определения поправочного коэффициента является:

* m = Cэ*Мэ* V

* Т =

* Тр/А =

* + K =

* Cэ =

! Расчетной формулой для определения молярной концентрации эквивалента является:

* m = Cэ*Мэ* V

* Т =

* Тр/А =

* K =

* + Cэ =

! При подборе рН индикаторов учитывают:

* природу анализируемого вещества.

* природу титранта.

* свойства продуктов реакции.

* изменения рН среды в процессе титрования.

* + рН среды в точке эквивалентности.

! Самый большой скачок на кривой титрования у вещества:

* Ba(OH)_2, Ks = 2,3*10^-1

* + NaOH

* LiOH, Ks = 6,8*10^-1

* Ca(OH)₂ Ks = 4,0*10^-2

* NH₄OH, Ks =1,6*10^-5

! Самый маленький скачок на кривой титрования у вещества:

* Ba(OH)_2, Ks = 2,3*10^-1

* NaOH

* LiOH, Ks = 6,8*10^-1

* Ca(OH)₂ Ks = 4,0*10^-2

* + NH₄OH, Ks =1,6*10^-5

! При титровании Н₃РО₄ по третьей ступени занимает от 10 – 12, поэтому подходящим индикатором является:

* метиловый красный.

* метиловый оранжевый.

* тимолфталеин.

* фенолфталеин.

* нет подходящего индикатора.

! Стандартизация раствора титранта это установление его точной концентрации с относительной погрешностью не превышющей:

* .

* .

* .

* .

* (+) .

! Мышьяковистая кислота H₃AsO₃, c Ks = 5,9*10^-10 титруется как:

* одноосновная.

* двухосновная.

* трехосновная.

* только по двум.

* + вообще не титруется.

! При титровании фосфорной кислоты фиксируют:

* одну КТТ.

* + две КТТ.

* три КТТ.

* четыре КТТ.

* ни одной.

! При титровании мышьяковой кислоты фиксируют:

* одну КТТ.

* две КТТ.

* три КТТ.

* четыре КТТ.

* + ни одной.

! При титровании щавелевой кислоты фиксируют:

* + одну КТТ.

* две КТТ.

* три КТТ.

* четыре КТТ.

* ни одной.

! Масса навески Na₂CO₃ (М = 106г/моль) для приготовления 100мл раствора с Сэ = 0,1моль/л равна:

* 1,06г.

* 0,106г.

* 5.3г.

*+ 0,53г.

* 0,053г.

! При титровании сильной кислоты сильной щелочью рН в точке эквивалентности равен:

* 0 1.

* 4.

* +7.

*10.

*12.

! Относительная ошибка взвешивания на весах будет минимальной в случае:

*+ M(N₂B₄O₇*10H₂O) = 381г/моль.

* M(NaOH) = 40г/моль.

* M(KOH) = 56г/моль.

* M(H₂C₂O₄*2H₂O) =126,8г/моль.

* M(Na₂CO₃ = 106г/моль.

! рН ацетатного буфера у которого рКa = 5, а концентрации Сн_Ас = Соли равен:

* 7.

* 6.

* 3.

* 4.

* + 5

! При установке Т и Сэ раствора КМnО₄ по щавелевой кислоте применяют титрование:

* + прямое.

* заместительное.

* обратное.

* реверсивное.

* верно все.

! При установке Т и Сэ раствора Na₂S₂O₃ по дихромату калия применяют титрование:

* прямое.

* + заместительное.

* обратное.

* реверсивное.

* верно все.

! При йодометрическом определении пероксида применяют титрование:

* прямое.

* + заместительное.

* обратное.

* реверсивное.

* верно все.

! При перманганатометрическом определении пероксида применяют титрование:

* + прямое.

* заместительное.

* обратное.

* реверсивное.

* верно все.

! При броматометрическом определении салициловой кислоты применяют титрование:

* прямое.

* заместительное.

* + обратное.

* реверсивное.

* верно все.

! При йодометрическом определении мышька применяют титрование:

* + прямое.

* заместительное.

* обратное.

* реверсивное.

* верно все.

! При йодометрическом определении мышъяка применяют индикатор:

* индикаторы группы соединений дифениламина и дифенилбензидина.

* индикаторы группы трифенилметановых красителей.

* + индикаторы специфического действия – крахмал.

* обратимые индикаторы.

* необратимый индикатор, подвергающийся деструкции.

! При перманганатометрическом определении пероксида применяют индикатор:

* индикаторы группы соединений дифениламина и дифенилбензидина.

* индикаторы группы трифенилметановых красителей.

* индикаторы специфического действия – крахмал.

* обратимые индикаторы.

* + не используют индикатор.

! Направление реакций ОВ определяют по:

* объему окислителя вступившего в реакцию с определяемым веществом.

* объему восстановителя вступившего в реакцию с определяемым веществом.

* величине потенциала окислителя.

* величине потенциала восстановителя.

* + величине ЭДС знака потенциала (Е>0, E=0, E<0).

! Электродный потенциал редокс-пары - это ЭДС гальванического элемента из:

* окислительного электрода.

* восстановительного электрода.

* + окислительно-восстановительного электрода и стандартного водородного электрода.

* водородного электрода.

* каломельного электрода.

! Молярная масса эквивалента в броматометрии равна:

* .

* .

* .

* + .

* .

! Молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой среде равна:

* М/2.

* М/3.

* М/4.

* + М/5.

* М/6.

! Молярная масса эквивалента дихромата калия в кислой среде равна:

* М/2.

* М/3.

* М/4.

* М/5.

* + М/6.

! При йодометрическом определении пероксида титрантом является:

* Na₂SO_3.

* Na₂SO_4.

* Na₂S.

* + Na₂S₂O_3.

* Na₂S₄O_6.

! При йодометрическом определении мышьяка титрантом является:

* Na₂SO_3.

* Na₂SO_4.

* Na₂S.

* + Na₂S₂O_3.

* Na₂S₄O_6.

! При йодометрическом определении салициловой кислоты титрантом является:

* Na₂SO_3.

* Na₂SO_4.

* Na₂S.

* + Na₂S₂O_3.

* Na₂S₄O_6.

! Дихроматометрическое титрование в кислой среде основано на том, что:

* ион Cr₂O₇^2- является восстановителем.

* ион Cr₂O₇^2- восстанавливается до иона Cr²⁺.

* + происходит полуреакция ион Cr₂O₇^2- +14 Н⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O.

* титрование осуществляют в уксуснокислой среде.

* имеет место обратное титрование.

! Перманганатометрическое титрование в кислой среде основано на том, что:

* ион MnO₄^- является восстановителем.

* ион MnO₄^- восстанавливается до иона Mn⁴⁺.

* + происходит полуреакция ион MnO₄^- +8H⁺ +5e = Mn²⁺ +4H₂O.

* титрование осуществляют в уксуснокислой среде.

* имеет место обратное титрование.

! В реакции MnO₄^- +8H⁺ +5e = Mn²⁺ +4H₂O фактор эквивалентности перманганата равен:

* 1.

* 1/2

* + 1/5.

* 1/3.

* 5.

! При перманганатометрическом определении восстановителей сильнокислую среду создают с помощью кислоты:

* HCI.

* CH₃COOH.

* H₂S.

* H₂SO_3.

* + H₂SO_4.

! Молярная масса дихромата калия как окислителя в кислой среде равна:

* 1/2.

* 1/3.

*1/4.

* 1/5.

* + 1/6.

! При оксидиметрическом титровании наибольшее изменение потенциала на кривой наблюдается:

* в начальный момент.

* в процессе титрования.

* + в точке эквивалентности.

* за точкой эквивалентности.

* при добавлении индикатора.

! Фактор эквивалентности пероксида водорода при йодометрическом определении равен:

* 1.

* +1/2.

* 1/3.

*1/4.

* 1/6.

! Реверсивное титрование используют для реакции:

* BrO₃^- + 6H⁺ +6e = Br^- + 3H₂O.

* MnO₄^- +8H⁺ +5e = Mn²⁺ +4H₂O.

* Cr₂O₇^2- +14 Н⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O.

* + 5NO₂^- + 2 MnO₄^- + 6H⁺ = 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 3H₂O.

* 5C₂O₄^2- + 2MnO₄^- + 16H⁺ = 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O.

! Фактор эквивалентности иона C₂O₄^2- в реакции: 5C₂O₄^2- + 2MnO₄^- + 16H⁺ = 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O равен:

* + 1/2.

* 1/4.

* 1/3.

* 1/5.

* 1/6.

! Фактор эквивалентности иона C₂O₄^2- в реакции: Cr₂O₇^2- +14 Н⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O равен:

* 1/2.

* 1/4.

* 1/3.

* 1/5.

* + 1/6.

! Степенная зависимость потенциала в уравнении Нернста от концентрации ионов водорода для реакции: Cr₂O₇^2- +14 Н⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O это:

* [H⁺]⁸

* + [H⁺]¹⁴

* [H⁺]¹⁰

* [H⁺]¹²

* [H⁺]¹⁶

! Степенная зависимость потенциала в уравнении Нернста от концентрации ионов водорода для реакции: MnO₄^- +8H⁺ +5e = Mn²⁺ +4H₂O это:

* +[H⁺]⁸

* [H⁺]¹⁴

* [H⁺]¹⁰

* [H⁺]¹²

* [H⁺]¹⁶

! Степенная зависимость потенциала в уравнении Нернста от концентрации ионов водорода для реакции BrO₃^- + 6H⁺ +6e = Br^- + 3H₂O это

* [H⁺]⁴

* + [H⁺]⁶

* [H⁺]¹⁰

* [H⁺]¹²

* [H⁺]¹⁶

! Для количественного определения иона AsO₂^- наиболее подходящим методом является:

* перманганатометрия.

* ванадатометрия.

* + йодометрия.

* цериметрия.

* дихроматометрия.

! При цериметрическом титровании используют раствор со степенью окисления церия в нем:

* (+1).

* (+2).

* (+3).

* + (+4).

* (+5).

! Защитная смесь Цимермана – Рейнгарда - это:

* MnSO₄ + H₃PO₄ + CH₃COOH.

* ZnSO₄ + H₃PO₄ + CH₃COOH.

* MnSO₄ + H₃PO₄ + HNO_3.

* + MnSO₄ + H₃PO₄ +H₂SO_4.

* ZnSO₄ + H₃PO₄ + H₂SO_4.

! Молярная масса эквивалента дихромата калия (М(К₂Cr₂O₇)=294,18г/моль в реакции:

Cr₂O₇^2- +14 Н⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O равна:

* 38,09.

* + 49,04.

* 52,68.

* 76,18.

* 3,81.

! Молярная масса эквивалента перманганата калия (М(КMnO₄ =151,6г/моль в реакции MnO₄^- +8H⁺ +5e = Mn²⁺ +4H₂O равна:

* + 31,6.

* 49,04.

* 52,68.

* 76,18.

* 3,81.

! Раствор Na₂S₂O₃*5Н₂О стандартизирую по:

* CrO.

* Cr₂O_3.