Тестовые задания 5 страница

* CH₃COOH, NH₄Cl

* + NH₄OH, H₂O,

* CH₃COONa, Fe(CNS)₃

* CH₃OOH, CH₃COONH₄

* NH₄Cl, KCl

! Величина реального стандартного потенциала системы Ag⁺+e^--->Ag⁰ при образовании

твердой фазы определяется выражением:

* + E = E⁰ + 0,059lgПр

* E = E⁰ - 0,059lgПр

* E = E⁰ + 0,059pПр

* E = E⁰ - RT/nF 3,3lgПр

* E = E⁰ + PT/F 2,3lgПр

! KMnO₄ обычно применяют для окисления веществ в кислой среде, тогда механизм и редокс-

потенциал его восстановления соответствует реакции:

* + MnO₄^- + 8H⁺+ 5e^- --> Mn²⁺+ 4H ₂O (E⁰ = +1,51*

* MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^- --> MnO₂ + 2H₂O (E⁰ = +1,69*

* MnO₄^- + 2H₂O⁺ + 3e^- --> MnO₂ + 4OH^- (E⁰ = +0,59*

* MnO₄^- + 4OH^-+ e^- --> MnO₄^2-+2H₂O + O₂ (E⁰ = +0,58*

* Mn²⁺ + 2e^- --> Mn⁰ (E⁰ = -1,18*

! Направление реакции между арсенит-ионами и йодом AsO₃^3- + I₂ + H₂O = AsO₄^3- + 2I^- + 2H⁺,

имеющие Е⁰ _{AsO43- / AsO33-} =+0,566 и могут изменить факторы:

* повышение кислотности раствора

* + повышение щелочности раствора

* охлаждение раствора

* введение избытка йода

* введение ионов магния

! Значения реального потенциала редокс пары Fe³⁺/Fe²⁺(Е⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,77* будет меньше

стандартного (E < E⁰) при соотношении окисленной и восстановленной форм равным:

* [Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 1:1

* + [Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 1:10

* [Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 10:1

* [Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 5:2

* [Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 5:5

! Произведение растворимости (К_s) приведенных соединений равны: TeI = 6,8*10^-8;

AgI = 8,3*10^-17;PbI₂ = 7,1*10^-9; BiI₃ = 8*10^-19; AuI₃ = 1*10^-16, следовательно самая высокая

растворимость у соединения:

* + TeI

* AgI

* PbI₂

* BiI₃

* AuI₃

! Для полуреакции MnO₄ ^-+8H⁺+ 5e = Mn²⁺ + 4H₂O значение величины Е будет равным Е⁰ в случае, если:

* (oх) = (re* = 1 рН = 1

*(oх) = (re* = 1 рН = 7

*(ох) = (re* =0

* + (oх) = (re* =1 (H⁺) = 1

*(ох) = (re* (H⁺) = 10^-7

407. По значениям констант ионизации наиболее сильной кислотой является:

* K(c_Н3СООН) = 1,82 * 10^-5

* K_(H2CO3) = 4,13 * 10 ^-7

* К(_H2CO3) = 4,7 * 10^-11

* + K(_HNO2) = 5,1 * 10^-4

* K(_H2S) = 1,0*10^-12

! Теоретической основой в титриметрии является закон:

* сохранения массы

* + эквивалентов

* гетерогенных равновесий

* Авогадро

* Бойля-Мариотта

! Стандартные растворы готовят по способу:

* обратного титрования

* прямого титрования

* заместительного титрования

* + взятия отдельных навесок

* реверсивного титрования

! Если константа равновесия реакции А+В<---> Д+Е равна 10⁶ , то это означает, что:

* + реакция протекает справа налево

* реакция не может протекать вообще

* реакция протекает слева направа

* скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

* скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

! Причину изменения окраски кислотно-основных индикаторов наиболее полно характеризует

определение:

* это окрашенные органические кислоты или основания, изменяющие свою окраску в

зависимости от рН среды

* это слабые органические кислоты или основания, содержащие хромоформную группировку

* это слабые органические кислоты или основания, изменяющие свою окраску в зависимости

от рН среды вследствие внутримолекулярной перегруппировки.

* + это слабые органические кислоты или основания, изменение окраски которых связано со

смещением равновесия диссоциации индикаторов (при изменении рН среды),

сопровождающиеся изменением структуры индикаторов с появлением или исчезновением

хромоформных групп или заменой одних хромоформных групп другими

* вещества неорганической природы, реагирующие на изменения рН среды

! При титровании сильного основания сильной кислотой с молярной концентрацией

эквивалента 0,1 моль/л рН в начальный момент равен:

* + 13

* 2

* 3

* 7

* 10

! Число граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора, называется

* молярной концентрацией

* молярной концентрацией эквивалента

* процентным содержанием

* + титром

* моляльностью

! Число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора называется:

* молярной концентрацией

* молярной концентрацией эквивалента

* + процентным содержанием

* титром

* титром по определяемому веществу

! Титрованным раствором называют:

* раствор, который титруют

* раствор, которым титруют

* любой раствор, используемый в процессе титрования

* + раствор с точно известной концентрацией

* раствор с приблизительно известной концентрацией

! Точность отсчета по бюретке составляет:

* 1 мл

* 0,5 мл

* 0,1 мл

* 0,05 мл

* + 0,02 мл

! С помощью бюретки отмерен точно 21 мл жидкости, правильно этот объем должен быть

записан следующим образом:

* 21 мл

* 21,0 мл

* + 21,00 мл

* 21,000 мл

* 21,0000 мл

! Число, показывающее, сколько молей эквивалента вещества растворено в 1 литре раствора,

называется:

* массовой долей

* мольной долей

* молярной концентрацией

* + молярной концентрацией эквивалента

* титром

! Число, показывающее, сколько молей вещества растворено в 1 литре раствора, называется

* массовой долей

* мольной долей

* + молярной концентрацией

* молярной концентрацией эквивалента

* молярной концентрацией

! Фактор эквивалентности для H₃PO₄ может быть равен:

* только 1

* только1/2

* только 1/3

* + 1, 1/2, 1/3 в зависимости от уравнения протекающей реакции

* 1, 1/2, 1/3 в зависимости от массы взятой кислоты

! Прием титрования, при котором титруют растворы, получаемые растворением навески в

произвольном объеме воды, называют:

* обратным титрованием

* заместительным титрованием

* титрованием по остатку

* пипетированием

* + способом отдельных навесок

! Прием титрования, при котором титруют отдельные порции раствора, взятые пипеткой из

мерной колбы, называют:

* обратным титрованием

* замещением

* титрованием по остатку

* + пипетированием

* способом отдельных навесок

! Чему равна молярная концентрация эквивалента 0,05 молярного раствора Al₂(SO₄)₃?

* 0,05

* 0,1

* 0,2

* + 0,3

* 0,5

!Чему равна молярная концентрация раствора Bi(NO₃)_3, если молярная концентрация эквивалента этого раствора равна 0,6 моль/л

* 0,6

* 0,5

* 0,4

* 0,3

* + 0,2

!До какого объема нужно разбавить 50 мл 2 н раствора HCl, чтобы превратить его в 0,1 нормальный?

* до 200 мл

* до 500 мл

* + 1000 мл

* до 2 д

* до 5 л

!Рассчитайте титр раствора, если в 250,0 мл его содержится 10,00 г NaOH:

* 4,00

* 0,25

* 25,00

* + 0,0400

* 0,400

! Чему равен титр 1 н раствора NH₄OH?

*1,0

* 0,5

* 0,01

* + 0,035

* 35,0

! Чему равна молярная концентрация эквивалента H₂SO₄, содержащего 4,9г H₂SO₄ в 1 литре раствора?

* 1,0

* 0,5

* + 0,1

* 0,05

* 0,01

!Найдите нормальность раствора HCl, если титр его равен 0,003651 г/мл

* 1,0

* 0,5

* + 0,1

* 0,05

* 0,01

! Сколько мл 0,0200 н KMnO₄ потребуется на титрование 20,00 мл 0,0300 н раствора FeSO₄?

* 10,00

* 20,00

* + 30,00

* 40,00

* 50,00

! Сколько мл 2,00 н раствора HNO₃ нужно взять для приготовления 3 литров 0,1000 н раствора?

*100

* + 150 мл

* 200

* 500

* 1

!Титрантом aлкалиметрии является раствор:

* H₂C₂O₄*2H₂O

* HCl

* H₂SO₄

* Na₂SO₄

* + Na₂CO₃

! Титрантом ацидометрии является раствор:

* + H₂C₂O₄*2H₂O

* Na₂C₂O₄

* (NH₄)₂C₂O₄

* CaC₂O₄

* NaHC₄H₄O₆

! Реакция нейтрализации между сильными электролитами характеризуется уравнением:

* NH₃+ H₂O<-->NH₄⁺+OH^-

* H₂O+H₂O<-->H₃O⁺ + OH^-

* NH₃ + CH₃СOOH<-->NH₄⁺ + CH₃COO^-

* CH₃COOH + H₂O<-->CH₃COO^- + H₃O⁺

* + H₃O⁺ + OH^- <-->H₂O + H₂O

!Реакция нейтрализации между слабыми электролитами характеризуется уравнением:

* NH₃ + H₂O<-->NH₄⁺ + OH^-

* H₂O + H₂O<-->H₃O⁺ + OH^-

* + NH₃ + CH₃СOOH<-->NH₄⁺ + CH₃COO^-

* CH₃COOH + CH₃COOH<-->CH₃COOH₂⁺ + CH₃COO^-

* H₃O⁺ + OH^- <-->H₂O + H₂O

! Молярная концентрация эквивалента (Сэ) раствора Ca(H₂PO₄)₂ рассчитывается по формуле:

* Cэ = m / M * 1 * V

* + Сэ = m / M * 0, 5 *V

* Сэ = m / M * 0, 25 *V

* Сэ = m / M * 2 *V

* Сэ = m / M * 3 *V

!Титруется раствор хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л раствором щелочи Сэ = 0,1 моль/л рН раствора в начальный момент равен:

* + 1

* 2

* 7

* 8

*13

!Титруется раствор хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л раствором щелочи Сэ = 0,1 моль/л рН раствора в точке эквивалентности равен:

*1

* 2

* + 7

* 8

*1

!Титруют слабое основание сильной кислотой, рН в начале титрования рассчитывают по формуле:

* pH = -lg [H⁺]

* + pH = 14-(1/2 pKв - 1/2lgC*

* pH = 1/2 (pKа₁ + pKа₂)

* рН = pK_а - lg Cа / Cв

* pH = 7 + 1/2 pK_а - lg Cа / Cв

! Для раствора, содержащего слабую кислоту и соль этой кислоты от сильного основания,

рН рассчитывают по формуле:

* pH = 1/2[ pKa – lgCa

* pH = - lg [H⁺]

* pH = 14 – pOH

* + pH = pKa + lg[ Ca/ Cc

* pH = 7+ 1/2 pKa + 1/2 lgCв

! Математическим выражением вычисления молярной концентрации эквивалента раствора

является:

* Сэ = V / n_э(х) * f_экв(х)

* Сэ = V * М_э(х) /m(х) * f_экв(х)

* Сэ = М_э(х) * 1000 / V * f_экв`(х)

* + Сэ = m(х) / М_э(х) * V

* Сэ = n_э(х) * 1000 / V * М_э(х)

! При титровании оснований раствором хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л самый

маленький скачок наблюдается для:

* гидроксида бария K_b = 2,3 * 10^-1

* + гидроксида аммония Кb = 1,75 * 10^-5

* гидроксида лития К_b = 6,8 *10^-1

* триэтиленамина K_b = 4,0 *10^-2

* гидроксида лития К_b = 1,0*10^-3

! При титровании оснований раствором хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л самый большой скачок наблюдается для:

* гидроксида бария K_b = 2,3 *10^-1

* гидроксида аммония К_b = 1,75* 10^-5

* гидроксида кальция К_b = 4,0 * 10^-2

* триэтиленамина К_b = 1,0 * 10^-3

* + гидроксида лития К_b = 6,8 * 10^-1

! Интервалом значений рН перехода окраски кислотно-основных индикаторов является величина:

* рН = рК + 1

* р = В / C *V

* рН = Сэ * Т / V

* рН = Т * 1000 / Мэ

* + рН = рК + 1

! Когда титрант кислота это метод:

* алкалиметрии

* + ацидометрии

* комплексонометрии

* аргентометрии

!. "Индикаторы- это слабые органические кислоты или основания, у которых неионизированные молекулы и ионы имеют различную окраску", - что является основным положением теории:

* хромофорной

* + ионной

* ионно-хромофорной

* координационно-ионной

* всех этих теорий

! Окраска органических соединений зависит от строения их молекул, и изменяется она от внутримолекулярной перегруппировки, что является основным положением теории:

* + хромофорной

* ионной

* ионно-хромофорной

* координационно-ионной

* всех этих теорий

! "В растворе кислотных индикаторов имеется цепь связанных друг с другом равновесий: HInd⁰ <--> HInd <--> H⁺ + Ind^-», что является основным положением теории индикаторов:

* хромофорной

* ионной

* хиноидной

* координационной

* + ионно-хромофорной

!Основным уравнением теории индикаторов является:

* I = 1/2∑CiZi²

* E = E⁰+(RT/nF)ln(Co_x/C_re*

* + pH = pK-lg(Cкисл.ф./Сосн.ф.)

* C_H+ = K_a+C_kV_k/C_cV_c

* a = f*c

! Окраска индикатора изменяется не при любом изменении рН, а лишь внутри определенного интервала значений рН, называемого:

* кажущейся константой ионизации индикатора

* показателем титрования

* + интервалом перехода окраски индикатора

* кривой титрования

* скачком титрования

! Величина интервала перехода рН для кислотно-основных индикаторов определяется по формуле:

* pH = 1 – 14

* pH = 1 – 7

* pH = 7 – 14

* pH = 7 + 1

* + pH = pK + 1

! Значение рН, при котором заканчивается титрование с данным индикатором, называется:

* кажущейся константой ионизации индикатора

* + показателем титрования

* интервалом перехода окраски индикатора

* кривой титрования

* скачком титрования

!Кривая титрования в методе кислотно-основного титрования представляет собой:

* зависимость объема кислоты от объема добавленной щелочи

* зависимость общего объема раствора от объема добавленного титранта

* + зависимость рН раствора в процесе титрования от объема добавленного титранта

* зависимость электропроводности раствора в процессе титрования от общего объема

раствора

* зависимость потенциала раствора в процессе титрования от общего объема раствора

! Для титрования сильной кислоты сильным основанием можно применять индикаторы:

* любые

* такие, для которых показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на

кривой титрования

* + такие, для которых показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой

титрования

* такие, для которых показатель титрования равен pH раствора по окончании титрования

* только лакмус

! Для титрования слабой кислоты сильным основанием можно применять индикаторы:

* любые

* такие, для которых показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на

кривой титрования

* + такие, для которых показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой

титрования

* такие, для которых показатель титрования равен pH раствора по окончании титрования

!При косвенном титровании:

* титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного

реагента, а оттитровывают продукт реакции

* + к анализируемому раствору добавляют нефиксируемый избыток вспомогательного

реагента, а оттитровывают продукт реакции

* к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного

реагента, а оттитровывают его остаток

* титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого вещества в бюретку

* нет такого титрования

! При обратном титровании:

* титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного

реагента, а оттитровывают продукт реакции

* к анализируемому раствору добавляют нефиксируемый избыток вспомогательного реагента,

а оттитровывают продукт реакции

* + к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного

реагента и оттитровывают его остаток

* титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого вещества в бюретку

* нет такого титрования

! Для реакции H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O фактор эквивалентности f_экв(H₃PO₄) равен:

* 1

* + 1/2

* 1/3

* 3

* 5

! Фактор эквивалентности для Na₂CO₃ в реакции:

Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl равен:

* + 1

* 1/2

* 2

* 0,5

* 0

! Любое титрование необходимо заканчивать при значениях рТ равном:

* + pT = pH

* pT = pV

* pT = pK

* в области интервала перехода окраски индикатора независимо от того, достигнута или не достигнута точка эквивалентности

* рТ = 1

! Водородная ошибка титрования возникает при значениях:

* + pT< 7

* pT> 7

* pT = 7

* HAn = [HAn]/[An]

* MOH = [MOH]/[M⁺]

! При прямом титровании способом отдельных навесок граммовое содержание вещества рассчитывается по формуле:

* + m = Cэр * Vр * Mэ

* m = Cэ * Vр * Mэ' * 100/ a

* m = (Cэ'р Vр' - Cэр Vр)* Mэ *100 /a

* m = V * Tp / A

* m = (Cэ'р Vр' - Cэр *Vр) * Mэ *Vk * 100 / a *Vn

! При прямом титровании методом отдельных навесок с использованием титра по

определяемому веществу граммовое содержание рассчитываю по формуле:

* m = Cэр * Vр * Mэ'

* m = Cэ * Vр * Mэ'A * 100/ a

* m = (Cэ'р Vр' – Cэ"р Vр")* Mэ *100 /a

* + m = V * Tp / A

* m = (Cэ'р Vр' - Cэр" Vр") * Mэ*Vk *100/a *Vn

! При обратном титровании методом пипетирования граммовое содержание вещества

рассчитывают по формуле:

* m = Cэр * Vр * MэA

* m = Cэ * Vр * Mэ'A * 100/ a

* m = (Cэ'р * Vр' - Cэр Vр)* Mэ *100 /a

* m = V * Tp / A

* + m = (Cэ'р Vр' - Cэ"р Vр") * Mэ' *Vk * 100 / a *Vn

! Следствие из закона эквивалентов определяется математическим выражением:

* m (x₁) / V (x₁) = m (x₂) / V (x₂)

* + Сэ (х₁) / Сэ (х₂) = V (x₂) / V (x₁)

* T (x₁) / T (x`₂) = V (x₁) / V (x₂)

* m (x₁) / m (x₂) = T (x₁) / T (x₂)

* Сэ (х₁) / Сэ (х₂) = Т (х₁) / Т (х₂)

! Математическим выражением закона эквивалентов является величина:

* m (x₁) / V (x₁) = m (x₂) / V (x₂)

* m (x₁) / Мэ (x₂) = m (x₂) / Мэ (x₁)

* + m (x₁) / m (x₂) = Мэ (x₁) / Мэ (x₂)

* T (x₁) / T (x₂) = V (x₁) / V (x₂)

* m (x₁) / m (x₂) = T (x₁) / T (x₂)

! Расчетной формулой для нахождения массы навески исходного вещества является выражение:

* m(x) = Сэ(х) * fэкв(х) * v(х)

* m(x) = Т(х) * Мэ(х) * V(х)

* m(x) = Сэ(х) * Мэ(х) * fэкв(х)

* + m(x) = Сэ(х) * Мэ(х) * V(х)

* m(x) = Сэ(х) * Т(х) * fэкв(х)

! Титр по определяемому веществу определяется по формуле:

* Т = а / V

* + Т_р/А = Сэ_р * Мэ_А / 1000

* N = а / V * э

* m = Сэ * Мэ * Vл

* Сэ_р^I = С_э^II * V_р^II / V_р^I

! Расчетная формула для определения массовой доли определяемого вещества в титриметриu:

* W%(х) = Т(х) * Сэ(х) *100% / Мэ(х) * m(пробы)

* W%(х) = Мэ(раб.р) * Сэ(раб.р) * 100% / Т(х) * m(пробы)

* + W%(х) = Сэ(раб.р) * V(раб.р) * Мэ(х) / 10 * m(пробы)

* W%(х) = Т(х) * М(х) * V(раб.р) * 100% / m(пробы)

* W%(х) = М(х) * fэкв(х) * Сэ(раб.р) * 100% / Т(х) * m пробы

! Титруется 100 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1 моль/л раствором

хлороводородной кислоты, рН раствора в начальный момент равен:

* 1

* 3

* 7

* 8

* + 13

! Титруется 100 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1 моль/л раствором хлороводородной кислоты, концентрация ионов водорода в точке эквивалентности равна:

* 10^-1

* 10^-3

* + 10^-7

*10^-8

* 10^-10

! Титруется раствор уксусной кислоты раствором гидроксида натрия, рН раствора в эквивалентной точке рассчитывается из того, что в растворе имеется:

* слабая кислота

* буферная система

* + соль, которая подвергается гидролизу

* сильное основание

* сильная кислота

! В конечной точке титрования в растворе имеется избыток слабой кислоты, имеет место

индикаторная ошибка:

* водородная

* + кислотная

* гидроксильная

* основная

* солевая

! При каком соотношении конcтант ионизации возможно ступенчатое титрование полипротонных кислот?

* + K₁/K₂ = 10⁵

* K₁/K₂ = 10⁷

* K₁/K₂ = 10²

* K₁/K₂ = 4

* K₁/K₂ = 2

! При титровании какой кислоты раствором гидроксида натрия точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности?

* H₃PO₄

* + HCl

* СН₃СН₂СООН

* CH₃COOH

* HCOOH

! При определении карбонатной жесткости воды кислотно-основным методом используется индикатор:

* + метиловый оранжевый

* метиловый красный

* фенолфталеин

* универсальный

* лакмус синий

! К 100 мл 0,1 моль/л HCl добавили 100 мл 0,1моль/л NaOH рН в точке эквивалентности

равен:

* 1

* 3

* 5

* + 7

*13

! Титрование слабой кислоты слабым основанием необходимо производить:

* в присутствии метилового оранжевого

* фенолфталеина

* универсального индикатора

* лакмуса красного

* + нельзя производить

! При титровании фосфорной кислоты рН раствора в промежуточных точках титрования рассчитывается исходя из того что имеется:

* слабая кислота

* + буферная система

* соль, подвергаемая гидролизу

* сильное основание

* сильная кислота

! Точка эквивалентности в методе нейтрализации это, когда вещества реагируют

* массами в соотношении 1:10

* объемами в соотношении 1:10

* объемами в соотношении 1:1

* массами в соотношении 1:1

* + количеством эквивалентов в соотношении 1:1

! При подборе рН индикаторов учитывают:

* природу анализируемого вещества

* природу титранта

* свойство продуктов реакции

* изменение рН в процессе титрования

* + изменение рН среды в точке эквивалентности

! При титровании кислоты щелочью метиловый оранжевый изменил свою окраску, концентрация ионов водорода в этот момент равна:

* 10^-1

* 10^-3

* + 10^-4

* 10^-5

* 10^-6

! Для построения кривой титрования слабой к-ты сильным основанием рН в промежуточных точках рассчитывают на основе формулы:

* рН = -lg[H⁺]

* pH =1/2 pKa -1/2 lg Ca

* + рН = рКa - lg {Сa}/{Сs}

* рН = 1/2 (рК₁ + рК₂)

* рН = 7+ 1/2 рКa + 1/2 lgCв

! Основными показателями характеристики рН индикаторов являются:

* концентрация применяемого р-ра

* молярная масса определяемого вещества

* константа кислотности

* + показатель титрования

* концентрация применяемого титранта

! Для правильного выбора индикатора и оценки погрешности титрования необходимо чтобы:

* продукты реакции были растворимыми соединениями

* продукты реакции были бесцветными

* + была возможность фиксирования точки эквивалентности

* индикатор был бесцветным

* индикатор был окрашенным

! Химический эквивалент вещества в ОВР -это частица данного вещества, соответствующая

(эквивалентная):

* одному атому кислорода

* одному иону водорода

* одной молярной массе кислорода

* + одному электрону

* одной молекуле кислорода

! Стандартным потенциалом редокс пары является ЭДС, возникающая при стандартных условиях между данной редокс парой и электродом:

* хингидронным

* каломельным

* хлорсеребрянным

* графитовым

* + нормальным водородным

!Для количественного определения аммиака в солях аммония с применением формалина используется титрование:

* прямое

* пипетирование

* + заместительное

* обратное

* реверсивное

! Масса навески Н₂С₂О₄*₂Н₂О для приготовления 100 мл С_э = 0,05моль/л в

перманганатометрии равна:

* 0,6304

* 6,304

* + 0,3152

* 0,9456

* 1,1264

! Массу навески для приготовления 100 мл раствора Na₂CO₃ с молярной концентрацией

эквивалента 0,1 моль/л. M(Na₂CO₃) = 106 г/моль необходимо взять:

* 53г

* 5,3г

* + 0,53г

* 0,053г

* 0,0053г

! Молярная масса эквивалента (г/моль) ортофосфорной кислоты равна:

* 98

* 49,5

* 97

* 82,5

* + 32,7

! Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, содержащего 2,45 г серной кислоты

в 500 мл раствора, равна:

* 0,005

* 0,00005

* + 0,1

* 0,5

* 0,001

! Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида натрия равна:

* + 40