	Главная \| Случайная страница \| Контакты \| Мы поможем в написании вашей работы!

Тестовые задания 7 страница

⇐ Предыдущая 2 3 4 5 678 9 10 11 Следующая ⇒

* H y ^3-

* H y

! Скачок на кривой титрования в комплексонометрии связан с величиной:

* K_а

* K_b

* K_S

* + β

* S

! Если в комплексонометрии проводят реакции:

M³⁺ + H₂ y ^2- --> M y ^- + 2H⁺, Zn²⁺ + H₂ y ^2- --> [Zn y ]^2- + 2H⁺, то имеет место титрование:

* прямое

* + обратное

* заместительное

* кислотно-основное

* реверсивное

!. Комплексонометрическое титрование Al³⁺ проводят в присутствии буферной смеси:

* HCOOH + HCOONa

* + CH₃COOH + CH₃COONa

* NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄

* NH₄OH + NH₄Cl

* H₂CO₃ + NaHCO₃

! Наиболее устойчивый комплекс с трилоном "Б" образует ион, у которого величина

lg β равна:

* Са = 9,3

* Ba = 6,2

* Mg = 8,5

* Sr = 7,1

* + Zn = 13,5

! При выводе кривой титрования в комплексонометрии используют индикаторы, у которых:

* рН = рТ

* + рТ = рМ

* рТ = K_S

* pT = lg β

* pT = E

! Индикатор эриохром-черный относят к типу индикаторов:

* кислотно-основному

* адсорбционному

* + металлохромному

* редокс

* осадительному

! Укажите какие группировки атомов являются хромофорными:

* –OH

* =NH

* -NH₂

* –COOH

* + -СO-СO-

! Какими методами количественного анализа можно определить содержание гидроксида

натрия?

* редоксиметрии

* гравиметрии

* комплексонометрии

* + нейтрализации

* оксидиметрии

! Индикатор флюоресцеин:

* кислотно-основной

* редокс

* металлохромный

* + адсорбционный

* специфический

! В процессе титрования наибольшее изменение потенциала наблюдается:

* в начальный момент

* в процессе титрования

* + в точке эквивалентности

* за точкой эквивалентности

* при добавлении воды

! Фактор эквивалентности перманганата калия как окислителя в кислой среде равен:

* 1

* +

! Сильнокислую среду при перманганатометрических определениях создают при помощи кислоты:

* HCl

* H₂SO₃

* H₂S

* + H₂SO₄

* CH₃COOH.

! Титрантом при иодометрических определениях является раствор:

* Na₂SO₃

* Na₂S

* Na₂SO₄

* + Na₂S₂O₃

* NaHSO₄

! Стандартизируют раствор Na₂S₂O₃ * 5H₂O по раствору первичного стандарта:

* CrO

* Cr₂O₃

* NaCrO₂

* Na₂CrO₄

* + Na₂Cr₂O₇

! Цериметрическое титрование основано на использовании в качестве титранта раствора сульфата церия:

* (I)

* (IІ)

* (ІІІ)

* + (ІY)

* (Y)

! В ацидометрии титрант:

* + сильная кислота

* сильное основание

* слабая кислота

*слабое основание

* кислая соль

! В алкалиметрии титрант:

* + раствор сильного основания

* раствор слабого основания

* раствор основной соли

* раствор кислой соли

* слабая кислота

! Метод анализа, в основе которого положено измерение интенсивности окраски раствора, называется:

* + фотометрическим

* потенциометрическим

* гравиметрическим

* амперометрическим

* кулонометрическим

! Метод анализа, в основе которого положено измерение величины ЭДС, называется:

* фотометрическим

* + потенциометрическим

* гравиметрическим

* амперометрическим

* кулонометрическим

! Какое из перечисленных соединений является катионитом?

* RCl

* ROH

* RNH₃Cl

* + RSO₃H

* RNH₃OH

! Какое из перечисленных соединений является анионитом?

* RNa

* RH

* + RNH₃OH

* RSO₃H

* RSO₃Na

! Ионообменная хроматография основана на:

* различной растворимости осадков, образуемыми компонентами анализируемой смеси

со специальными реактивами, нанесенными на высокодисперсное вещество

* + использовании ионообменных процессов, протекающих между подвижными ионами

адсорбента и ионами электролита при пропускании раствора анализируемого вещества через

колонку, заполненную ионообменным веществом (ионитом)

* использовании различия коэффициентов распределения отдельных компонентов

анализируемой смеси между двумя несмешивающимися жидкостями

* избирательной адсорбции (поглощении) отдельных компонентов анализируемой смеси

соответствующими адсорбентами

* использовании в качестве неподвижной фазы различных малолетучих растворителей, а в

качестве подвижной фазы - газообразный азот, водород, гелий и т.д.

! Распределительная хроматография основана на:

* избирательной адсорбции отдельных компонентов анализируемой смеси соответствующими

сорбентами

* + использовании различия коэффициентов распределения отдельных компонентов

анализируемой смеси

* использовании ионнообменных процессов протекающих между подвижными ионами

сорбента и ионами электролита

* различной растворимости осадков образуемых компонентами анализируемой смеси

со специальными реактивами нанесенными на высокодисперсные вещества

* вытеснении вещества из хроматографического слоя другими более прочно сорбируемыми

веществами

! Если неподвижная фаза в колонке, то по форме проведения процесса хроматография:

* капиллярная

* плоскостная на бумаге

* тонкослойная

* восходящая

* + колоночная

! Какая величина количественно описывает полноту извлечения элемента из водной фазы

в органическую?

* коэффициент распределения

* константа равновесия

* + степень экстракции

* константа распределения

* кажущийся коэффициент распределения

! Кулонометрия основана на:

* выделении из растворов электролитов веществ, осаждающихся на электродах при

прохождении через раствор постоянного электрического тока

* + измерении количества электричества, израсходованного при электролизе определенного

количества вещества

* измерении электропроводности раствора

* измерении силы тока, изменяющейся в зависимости от напряжения в результате

химической реакции

* измерении потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор при прохождении электрохимической реакции

! Полярография основана на:

* выделении из растворов электролитов веществ, осаждающихся на электродах при

прохождении через раствор постоянного электрического тока

* измерении количества электричества, израсходованного на электролиз определенного

количества вещества

* измерении электропроводности раствора

* + измерении силы тока, изменяющегося в зависимости от напряжения в процессе

электролиза

* измерении изменяющегося в результате химической реакции потенциала электрода,

погруженного в анализируемый раствор

! Колориметрия основана на:

* + сравнении интенсивности окраски исследуемого окрашенного раствора и стандартного

окрашенного раствора строго определенной концентрации

* измерении количества света, поглощаемого неокрашенной суспензией

* использовании явлений отражения или рассеяния света окрашенными или неокрашенными

частицами взвешенного в растворе осадка

* на флуоресценции веществ, облученных ультрафиолетовым светом и измерении

интенсивности излучаемого ими видимого света

* на определении спектра поглощения или измерении светопоглощения при строго

определенной длине волны

! При кондуктометрическом титровании точку эквивалентности фиксируют по:

* измерению потенциала электрода, погруженного в раствор

* + резкому изменению электропроводности исследуемого раствора

* резкому изменению диффузионного тока

* измерению количества электричества, израсходованного при электролизе

* измерению высоты волны при титровании

! В кулонометрии количество прореагировавшего вещества (g в г) равно:

* + g = MQ/96500n

* g = Mn/Q96500

* g = Qn/M96500

* g = 96500n/MQ

* g = 96500nM/Q

! Зависимость силы диффузионного тока от концентрации в полярографии определяется

уравнением Ильковича:

* J = 605nD^1/2C

* J = 305nm^2/3t^1/6C

* J = 605nm^2/3t^1/6C

* J = 305nD^1/2m^2/3t^1/6C

* + J = 607nD^1/2m^2/3t^1/6C

! Если полярографирование проводят с одним и тем же капилляром, тогда предельный

диффузионный ток вычисляют по формуле:

* J = 2RC

* J = 1/2KC

* + J = KC

* J = KC₂

* J = K₂C

! Зависимость между интенсивностью окраски раствора и содержанием вещества в растворе выражается уравнением:

* + I = I₀*10^-ECh

* I/I₀ = 10^-Ch

* I₀/I = 10^-ECh

* I₀ = 10^-ECh

! Оптическая плотность окрашенного раствора вычисляется по формуле:

* D = J₀/J

* D = J/J₀

* + D = lgJ₀/J

* D = lnJ₀/J

* D = logJ₀/J

! Математическое выражение закона Бугера-Ламберта-Бера через оптическую плотность

выражается уранением:

*) D = lg(C_o)/(C)

* + D = EСh

* D = TCE

* D = I_o/IC

* D = TEh

!. Хроматографический метод анализа, при котором происходит распределение компонентов анализируемой смеси между газообразной и жидкой фазами называется:

* ионообменной

* бумажной

* тонкослойной

* + газо-жидкостной

* газо-твердой

!Изменение состава газа на выходе из хроматографа, осуществляет прибор:

* катарометр

* ротаметр

* термостат

* + детектор

* колонка

!Качественный анализ – это определение:

* физических свойств

* молекулярного состава вещества

* различных фаз

* + качественного состава вещества

* количественного состава вещества

!Степень окисления хлора в соединения может быть от:

* +2, +4, +6, +7

* -2, 0, +4, +6,

* -2, 0, +5, +7

* -3, 0, +2, +5, +7

* (+) -1, 0, +1, +3, +5, +7

!Предельная концентрация выражается:

* моль/л

* г

* мл/г

* + г/мл

* мл

!С помощью уксусной кислоты можно обнаружить анион:

* SО₄^2-,

* J^-,

* NО₃^-,

* + СО₃^2-,

* СI^-.

! Термодинамическая константа равновесия зависит от:

* давления

* + природы реагентов

* химической посуды

* прибора

* концентрации

!Буферной смесью является соединение состава:

* + NН₄ОН + NН₄С[

* NaCI + NH₄OH

* NH₄OH + HCI

* NaOH + H₂SO₄

* NaOH + NaCI

!Введение в гетерогенную систему постороннего электролита с целью изменения растворимости осадка называется эффектом:

* основным

* кислородным

* + солевым

* кислотным

* оксидным

!Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Sb⁵⁺является соединение

состава:

* Sb₂O₃

* Sb₂O₅

* Sb(OH)₃

* + SbO(OH)₃

* Na₃SbO₃

!Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Sb³⁺в присутствии Н₂О₂ является

соединение состава:

* Sb₂O₃

* Sb₂O₅

* Sb(OH)₃

* + SbO(OH)₃

* Na₃SbO₃

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами As⁵⁺является соединение

состава:

* As₂O₃

* As₂O₅

* H₃AsO₃* H₃AsO₄

* + Na₃AsO₄

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами AI³⁺является соединение состава:

* AI₂O₃

*AI(OH)₃

*AI₂ O₃

*+ NaAIO₂

*HAIO₂

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Cr³⁺в присутствии Н₂О₂ является соединение состава:

* Cr₂O₃

* (CrOH)₃

* + Na₂CrO₄

* NaCrO₂

* Na₂Cr₂O₇

!Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Zn²⁺является соединение состава:

* ZnO

* Zn(OH)₂

* H₂ZnO₂

* + Na₂ZnO₂

* ZnCI₂

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Sn²⁺в присутствии Н₂О_2.является соединение состава:

* SnO

* SnO₂

* Na₂SnO₂

* SnO(OH)₂

* + Na₂SnO₃

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Sn²⁺является соединение состава:

* SnO

* SnO₂

* + Na₂SnO₂

* SnO(OH)₂

* Na₂SnO₃

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Bi³⁺является соединение состава:

* Na₃BiO₃

* + Bi(OH)₃

* Bi₂O₃

* H₃BiO₃

* BiCI₃

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Fе³⁺является соединение состава

* Fe₂O₃

* + Fe(OH)₃

* Fe(OH)₂

* FeCI₂

* FeCI₃

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Fе²⁺является соединение состава

* Fe₂O₃

* Fe(OH)₃

* + Fe(OH)₂

* FeCI₂

* FeCI₃

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Mg²⁺является соединение состава

* MgO

* + Mg(OH)₂

* MgCI₂

* Mg(NO₃)₂

* MgSO₄

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Mn²⁺в присутствии Н₂О₂ является соединение состава…

* MnO

* Mn(OH)₂

* + MnO(OH)₂

* HMnO₄

* MnCI₂

! Продуктом взаимодействия Cu²⁺ c NaOHв присутствии Н₂О₂ является соединение состава…

* CuO

* Na₂CuO₂

* CuCI₂

* + Cu(OH)₂

* CuSO₄

! Продуктом взаимодействия Co²⁺ c NaOHв присутствии Н₂О₂ является соединение состава

* CoO

* Co(OH)₂

* + Co(OH)₃

* CoCI₂

* CoCI₃

! Продуктом взаимодействия Ni²⁺ c NaOHв присутствии Н₂О₂ является соединение

состава…

* NiO

* + Ni(OH)₂

* NiCI₂

* NiSO₄

* NiNO₃

! Продуктом взаимодействия Cd²⁺ c NaOHв присутствии Н₂О₂ является соединение

состава…

* CdO

* + Cd(OH)₂

* CdCI₂

* CdSO₄

* CdNO₃

! Продуктом взаимодействия Hg²⁺ c NaOHв присутствии Н₂О₂ является соединение состава

* + HgO

* Hg(OH)₂

* HgCI₂

* HgSO₄

* Hg(NO₃

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Cu²⁺является соединение

состава…

* +

* Cu(OH)₂

* CuO

* Na₂CuO₂

* CuSO₄

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Co²⁺является соединение

состава…

* +

* Co(OH)₂

* CoO

* C(OH)₃

* CoSO₄

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Ni²⁺является соединение состава…

* +

* Ni(OH)₂

* NiO

* Ni(OH)₃

* NiSO₄

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Cd²⁺является соединение состава…

* Cd(OH)₂

* CdO

* Cd(NO)₃

* CdSO₄

* +

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Hg²⁺является соединение состава…

* Hg(OH)₂

* HgO

* HgNO₃

* HgSO₄

* + ²⁺

! Максимальную степень окисления в щелочной среде в присутствии Н₂О₂ приобретает

катион:

* AI³⁺,

* Zn²⁺,

* Ca²⁺,

* + Cr³⁺,

* Ba²⁺

! Максимальную степень окисления в щелочной среде в присутствии Н₂О₂ приобретает

катион…

* AI³⁺,

* + Sn²⁺,

* Ca²⁺,

* Sr²⁺,

* Ba²⁺

! Максимальную степень окисления в щелочной среде в присутствии Н₂О₂ приобретает

катион…

* + As³⁺,

* Zn²⁺,

* Ca²⁺,

* Sr²⁺,

* Ba²⁺

! Максимальную степень окисления в щелочной среде в присутствии Н₂О₂ приобретает

катион…

* AI³⁺,

* Zn²⁺,

* + Fe²⁺,

* Sr²⁺,

* Ba²⁺

! Максимальную степень окисления в щелочной среде в присутствии Н₂О₂ приобретает

катион..

* AI³⁺,

* Zn²⁺,

* Pb²⁺,

* Sr²⁺,

* + Sb³⁺

! Максимальную степень окисления в щелочной среде в присутствии Н₂О₂ приобретает

катион…

* AI³⁺,

* Zn²⁺,

* Pb²⁺,

* + Co²⁺,

* Sb⁵⁺

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Pb²⁺является соединение состава…

* PbO

* Pb(OH)₂

* Na₂PbO₂

* + PbCI₂

* Pb(NO₃)₂

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Ag⁺является соединение

состава…

* Ag₂O

* AgOH

* +AgCI

* AgNO₃

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Hg²₂⁺является соединение

состава…

* HgO

* Hg₂(OH)₂

* Hg(NO₃)₂

* + Hg₂CI₂

* HgSO₄

!Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Ca²⁺является соединение

состава…

* CaO

* Ca(OH)₂

* Ca(NO₃)₂

* CaCI₂

* + CaSO₄

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Sr²⁺является соединение

состава…

* SrO

* Sr(OH)₂

* Sr(NO₃)₂

* SrCI₂

! Продуктом взаимодействия группового реагента с ионами Ba²⁺является соединение

состава…

* BaO

* Ba(OH)₂

* Ba(NO₃)₂

* BaCI₂

* + BaSO₄