Тестовые задания 6 страница

* 56

* 98

* 53

* 49

! Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида калия равна:

* 40

* + 56

* 98

* 53

* 49

! Наиболее сильной кислотой является:

* + щавелевая H₂C₂O₄ K₁ = 5,6*10^-2, K₂ = 5,4*10^-5

* ортоборная кислота Н₃ВО₃ К₁ = 7,1*10^-10, K₂ = 1,8*10^-13,K₃ = 1,4*10^-14

* малоновая кислота HOOC-CH₂-COOH K₁ = 4,2*10^-2, K₂ = 2,1*10^-6

* глутаровая кислота HOOC-(CH₂)₃-COOH K₁ = 4.7*10^-5 K₂ = 8,7*10^-11

* гликолевая кислота HO-CH₂-COOH K = 1,5 *10^-4

! О количестве определяемого вещества в методе нейтрализации судят на основе:

* + объема титранта, вступившего в реакцию с определяемым веществом

* концентрации реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом

* массы реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом

* объемов титранта и исследуемого раствора, вступивших в реакцию

* объема вещества, взятого для титрования

! Метиловый оранжевый при значениях рН равном 1,0 имеет окраску:

* бесцветную

* желтую

* + красную

* красно-оранжевую

*оранжевую

!Чему равны равновесные концентрации ионов в 0,1 моль/л растворе аммиака, если степень его ионизации равна 4,2%?

* 4,2*10^-1

* 4,2*10^-2

* + 4,2*10^-3

* 4,2*10^-4

* 4,2*10^-5

! Интервал перехода рН для фенолфталеина равен:

* 4,4 - 6,2

* + 8,2 - 10,0

* 5,0 - 8,0

* 3,1 - 4,4

* 1,5 - 2,8

! Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности:

* + Ва(OH)₂, Na₂SO₃

* Ca(OH)₂, NаCl

* NaOH, CaCl₂

* NaCl, H₃PO₄

* AlCl₃, Ba(OH)₂

!. Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности:

* H₂SO₄; NaCl

* NaOH; CaCl₂

* KJ; H₃PO₄

* AlCl₃; Ba(OH)₂

* + Na₂SO₃; H₂SO₄

! Какие из указанных веществ используются для стандартизации раствора KMnO₄?

* Na₂CO₃

* + H₂C₂O₄

* K₂Cr₂O₇

* Na₂S₂O₃ *5H₂O

* Na₂CO₃

! При какой концентрации рабочего раствора KMnO₄ рекомендуется проводить титрование с использованием индикаторов:

*1,0

* 0,1

* 0,05

* 0,02

* + 0,01

! При перманганатометрическом определении пероксида используют титрование:

* + прямое

* обратное

* заместительное

* реверсивное

* комплексонометрическое

! Титр раствора щавелевой кислоты с М = 126,08г/моль, и Сэ = 0,1005 моль/л равен:

* 0,06568г/мл

* 0,001582г/мл

* 0,001582г/мл

* + 0,006330г/мл

* 0,01582г/мл

! В каком случае относительная ошибка взвешивания на весах будет наименьшей при

приготовлении растворов стандартов:

* + M(Na₂B₄O₇.10H₂O) = 381,4 г/моль

* M(NaOH) = 40 г/моль

* M(KOH) = 56 г/моль

* М(H₂C₂O₄.2H₂O) = 126,08 г/моль

* M(N₂CO₃) = 106 г/моль

! Чему равна молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой среде М = 158г/моль

* 15,8 г/моль

* + 31,6 г/моль

* 1,58 г/моль

* 52,6 г/моль

* 5,26 г/моль

! Титр раствора щавелевой к-ты при приготовлении 1000 мл его с Сэ = 0,05 моль/л

в перманганатометрии равен:

* 0,006304г/мл

* 0,06314г/мл

* + 0,003152г/мл

* 0,03152г/мл

* 0,009456г/мл

! Окислительно-восстановительный потенциал пары ClО₃^- /Cl^- вычисляется по формуле:

* E = E⁰+0,058/5 lg[ClO₃^-]/[Cl^-]

* E = E⁰+0,058/6 lg[ClО₃^-]/[Cl^-]

* E = E⁰+0,058/5 lg{[ClO₃^-][H⁺]⁵}/{[Cl^-]}

* + E = E⁰+0,058/6 lg{[ClO₃^-][H⁺]⁶}/{[Cl^-]}

* E = E⁰+0,058/5 lg{[ClO₃^-][H⁺]³}/{[Cl^-]}

! Степенная зависимость потенциала редокс пары ClO^3-/Cl от концентрации ионов водорода

в уравнении Нернста имеет вид:

* [H⁺]³

* [H⁺]⁴

* [H⁺]⁵

* + [H⁺]⁶

* [H⁺]¹

! Исходное вещество перманганатометрии:

* Na₂CO₃

* C₆H₅COOH

* K₂Cr₂O₇

* + (NH₄)₂C₂O₄

* NaCl

! Молярная масса эквивалента перманганата в щелочной среде равна: M(KMnO₄) = 158 г/моль

* + 158 г/моль

*15,8 г/моль

* 31,6 г/моль

* 3,16 г/моль

* 52,6 г/моль

! Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в реакции: 2S₂O₃^2- + J₃^- -----> S₄O₆^2- + 3J^-;

М(Na₂S₂O₃*5H₂O) = 248,19 г/моль равна:

* 124,09 г/моль

* + 248,19 г/моль

* 2482 г/моль

*12,409 г/моль

* 24,82 г/моль

! Молярная масса эквивалента дихромата калия в редокс-реакции Сr₂O₇^2-+ 14H⁺ + 6e- ----->

2Cr³⁺ + 7H₂O; М(K₂CrO₇) = 249,22мол/л равна:

* 38,09 г/моль

* 294,22 г/моль

* + 49,03 г/моль

* 29,42 г/моль

* 98,06 г/моль

! Масса навески дихромата калия M(K₂Cr₂O₇) = 294,22 г/моль для приготовления 100 мл

раствора его с Сэ = 0,02 моль/л равна:

* 98,06г

* 9,806г

* 0,9806г

* + 0,09806г

* 0,009806г

! Масса навески щавелевой кислоты M(H₂C₂O₄ *H₂O) = 126,08 г/моль для приготовления

100 мл раствора его с Сэ = 0,5 моль/л равна:

* + 3, 152г

* 31,52г

* 63,04г

* 6,304г

* 126,08г

! Амперометрически с дихроматом калия проводят определение:

* Mg

* Cr(III)

* Cl^-

* + Fe(II)

* MnO₄^-

! При определении содержания Fe(II) перманганатометрически используют защитную смесь

Циммермана-Рейнгарда:

* MnSO₄; H₂SO₄; CaCl₂

* + MnSO₄; H₃PO₄; H₂SO₄

* MnSO₄: H₂SO₄; ZnCl₂

* MnSO₄; H₃PO₄; HCl

* MnSO₄; NaCl; H₂SO₄

! При титровании иода, выделенного в реакции: K₂Cr₂O₇ + KI +HCI используют титрование:

* прямое

* обратное

* + заместительное

* реверсивное

* неводное

! При установке титра перманганата калия по реакции: 5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 2H₂SO₄ =>

2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O применяют титрование:

* + прямое

* обратное

* заместительное

* реверсивное

* неводное

!. Интервал перехода окраски индикатора (ИП) в методах ОВР определяется выражением:

* ИП = рН + 1

* ИП = рК + 1

* + ИП = Е⁰+ 0,059/n

* ИП = Т * 1000 / Мэ

* ИП = Е⁰ох - Е⁰red

! Титрантом при броматометрическом определении содержания салициловой кислоты является раствор:

* + Na₂S₂O₃

* J₂

* KBrO₃

* HCl

* KBr

! Содержание салициловой кислоты определяют методом:

* иодометрии

* + броматометрии

* перманганатометрии

* цериметрии

* ванадатометрии

!. Направление реакции ОВР вычисляют по формуле:

* E = E₀ +0,058/n lg a_ox/a_red

* + E = E_ox – E_red

* Kn = N_p/N_m

* Cэp = Cэp V_p" / V_p'

* по уравнению Нернста

! Чему равна молярная масса эквивалента для H₂C₂O₄* 2H₂O в реакции OBP C₂O₄^2--2^e-=>2CO₂, если М(щавелевой кислоты = 126,08г/моль)?

* 49,04

* 41,61

* 248,19

* 127

* + 63,04

! Число электронов принятых окислителем в реакции:BrO₃^-+6I^-=3I₂+ Br^-+3H₂O равно:

* 2

* 4

* 5

* + 6

* 7

! Бромид-броматная смесь это:

* BrO₂^-

* BrO₂^-+Br₂⁰

* + BrO₃^-+Br^-

* Br₂⁰+Br^-

* BrO^-+Br₂⁰

! Для редокс реакции 2KNO₂+H₂SO₄ = K₂SO₄+NO+NO₂+H₂O фактор эквивалентности

окислителя равен:

* 1/2

* + 1

* 1/3

* 1/4

* 2

! Для полуреакции Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- --> 2Cr³⁺ + 7H₂O уравнение Нернста определяется выражением:

* E = E⁰ + 0, 058/6 lg[Cr³+]²/[Cr₂O₇^2-] [H⁺]¹⁴

* + E = E⁰ + 0, 058/6 lg[Cr₂O₇^2-] [H⁺]¹⁴/ [Cr³⁺]²

* E = E⁰ + 0, 058/14 lg [Cr₂O₇^2-] [H⁺]⁶/ [Cr³⁺]²

* E = E⁰ + 0, 058/14 lg[Cr³⁺]²/ [Cr₂O₇^2-] [H⁺]⁶

* E⁰= E - 0, 058/6 lg[Cr₂O₇^2-] [H⁺]¹⁴/ [Cr³⁺]²

! Чему равна ЭДС системы, если E⁰(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0,15в, а E⁰(Hg²⁺/Hg⁰) = +0,854в?

* + 0,704в

* 1,004в

* -0,04в

* -1,004в

* 1,00в

! Чему равна ЭДС системы, если E⁰ _Zn²⁺ /_Zn⁰ = -0,762в, а E⁰_Cu²⁺/_Cu⁰=+ 0,345в?

* 0,417в

* + 1,106в

* -0,417в

* -1,106в

* 1,407в

! При перманганатометрическом определении железа (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 10⁶⁴ используют титрование:

* обратное

* + прямое

* заместительное

* неводное

* реверсивное

! В нитритометрии титрантом является:

* стрептоцид

* сульфацил

* норсульфазол

* вторичные амины

* + нитрит натрия

! В какой из реакций овр рекомендуется титрование осуществлять в присутствии

смеси Циммермана-Рейнгарда:

* 9J^-+ Cr₂O₇^2- + 14H⁺ = 3J₃+2Cr³⁺ + 7H₂O

* 5C₂O₄^2-+ 2MnO₄^-+16H⁺ = 2Mn²⁺+ 8H₂O + 10CO₂

* + 5Fe²⁺ + MnO₄^-+ 8H⁺ = 5Fe³⁺+ Mn²⁺+ 4H₂O

* SO₃^2-+ J₂ + H₂O = SO₄^2- + 2J^-+ 2H⁺

* H₃AsO₃ + J₃+ H₂O = H₃AsO₄ + 3J^-+ 2H⁺

! Чтобы осуществить раздельное титрование нескольких веществ, стандартные потенциалы редокс-пар должны отличаться не менее чем на:

* + 0,2в

* 1,0в

* 0,1в

* 0,01в

* 0,02в

! Интервал перехода окраски окислительно-восстановительного индикатора вычисляют

по формуле:

* E⁰_Ind + 1

* E⁰_ind + 0,059

* + E⁰_ind + 0,059/n

* pK_ind + 1

* pK_ind = lgK_ind

! При иодометрическом определении пероксида используют титрование:

* прямое

* реверсивное

* + заместительное

* обратное

* неводное

! При иодометрическом определении пероксида применяется индикатор:

* хромат калия

* хромоген черный

* + крахмал

* железо-аммонийные квасцы

* мурексид

! Верным условием приготовления раствора KMnO₄ является:

* точная навеска KMnO₄ растворяется в определенном объеме воды

* готовят раствор KMnO₄ приблизительной концентрации и сразу после приготовления

стандартизируют

* готовят раствор KMnO₄ приблизительной концентрации, кипятят 20-30 мин, охлаждают,

фильтруют через бумажный фильтр, затем стандартизируют через 7-10 дней

* + готовят раствор перманганата калия приблизительной концентрации и через 7-10 дней,

отфильтровав его через стеклянный фильтр, стандартизируют

* готовят раствор перманганата калия точной концентрации, но через 10 дней фильтруют его

через стеклянный фильтр

! Почему раствор тиосульфата натрия не стандартизируют прямым титрованием по бихромату

калия?

* реакция его окисления протекает с низкой скоростью

* нет возможности фиксирования точки эквивалентности

* нет возможности взять точную навеску K₂Cr₂O₇

* + при титровании протекают побочные реакции, вследствие чего реакция не может быть

выражена одним уравнением

* вследствие обратимости его реакции

! При титровании Fe (II) дихроматом калия скачок титрования лежит в интервале значений

потенциалов 0,94 - 1,32в,для индикации точки эквивалентности применяют индикатор:

* дифениламин E⁰ = + 0,76 в

* + фенилантрониловая кислота E⁰ = + 1,08 в

* дифениламин-азосульфоновая кислота E⁰ = + 0,84 в

* нейтральный красный E⁰ = + 0,24в

* метиловый синий E⁰ = 0,53 в

! При приготовлении раствора йода для титриметрических целей лучше использовать:

* точную навеску йода, очищенного возгонкой из смеси его с известью и иодидом калия

* точную навеску имеющегося в продаже йода

* раствор йода в воде

* + растворить йод в йодиде калия

* растворить йод в водно-спиртовой смеси

! Стандартизировать раствор йода можно по:

* + оксиду мышьяка (III)

* раствору карбоната натрия

* раствору дихромата натрия

* иодату калия

* любому их этих растворов

! Титрант осадительного титрования:

* Na₂CO₃

* NH₄NO₃

* + AgNO₃

* NaOH

* Вa(ОН)₂

! Аргентометрическое определение хлоридов нельзя проводить в присутствии ионов:

* NH₄⁺

* + S^2-

* NO₃^-

* CH₃COO^-

* Na⁺

!. При броматометрическом определении салициловой кислоты молярная масса эквивалента рабочего раствора KBrO₃ равна:

* M(KBrO₃)/3

* M(KBrO₃)/5

* M(KBrO₃)/4

* + M(KBrO₃)/6

* M(KBrO₃)/2

! Концентрация [Cl^-] в растворе в начальный момент при титровании 100 мл раствора NaCl

(Сэ = 0,1моль/л) раствором AgNО₃ (Сэ = 0,1 моль/л) равна:

* + 10^-1

* 10^-3

* 10^-5

*10^-7

*10^-10

! Водный раствор MgO представляет собой в основном суспензию гидроксида магния, из методов определения содержания гидроксида магния предпочтительнее:

* прямое титрование раствором кислоты

* + обратное титрование раствором избытка кислоты стандартным раствором щелочи

* заместительное титрование

* реверсивное титрование

* прямое титрование гидроксидом натрия

! Стандартизировать рабочие растворы необходимо в случае, когда:

* вещество рабочего раствора является кристаллогидратом в воде или в растворе

* + вещество рабочего раствора неустойчиво при хранении в твердом виде или в растворе

* рабочий раствор интенсивно окрашен

* определяют очень малые количества вещества

* определяют очень большие количества вещества

! В методах осадительного титрования величина скачка на кривой титрования будет

наибольшей для соединения:

* + Пp_AgI = 8,3*10^-17

* Пp_AgBr = 5,3*10^-13

* Пp_AgCl = 1,8*10^-10

* Пp_AgIO3 = 3,0*10^-8

* Пр_Ag2O3 = 3*10^-5

! K₂CrO₄ является индикатором метода:

* Гей-Люссака

* + Мора

* Фольгарда

* Фаянса

* Авогадро

! Адсорбционный индикатор флюоресцеин является индикатором метода:

* Гей-Люссака

* Мора

* Фольгарда

* + Фаянса

* Авогадро

! Какой индикатор используется при аргентометрическом титровании по методу Мора?

* K₂Cr₂O₇

* + K₂CrO₄

* PbCrO₄

* Ag₂CrO₄

* BaCrO₄

! Какие из указанных ионов можно определить аргентометрически по методу Мора?

* + Cl^-, Br^-, CN^-

* Cl^-, CN^-, I^-

* Br^-, CN^-, CNS^-

* CN^-, I^-, CNS^-

* I^- , CNS^-, S^2-

! Сколько миллилитров нитрата серебра Сэ = 0,05 моль/л будет затрачено на титрование

хлорида натрия, взятого объемом 25 мл с Сэ = 0,05 моль/л)?

* 5 мл

* 10 мл

* 15 мл

* + 25 мл

* 20 мл

! Титрантом осадительного титрования по методу Фаянса является:

* + AgNO₃

* NaOH

* Na₂CO₃

* HNO₃

* NH₄NO₃

! Осадительное титрование по методу Мора необходимо проводить в пределах значений рН:

* 1-2

* 3-5

* 4-6

* + 7-10

* 11-13

! Нельзя проводить аргентометрическое определение хлоридов в присутствии ионов:

* Na⁺

* K⁺

* NO₃^-

* CH₃COO^-

* + PO₄^3-

! Какой тип индикатора в осадительном титровании соль железа (III)?

* + металлохромный

* редокс

* адсорбционный

* осадительный

* кислотно-основной

! К какому типу индикаторов относится флуоресцеин?

* кислотно-основному

* редокс

* осадительному

* металлохромному

* + адсорбционному

! Индикатор аргентометрии по методу Фаянса:

* + флуоресцеин

* хромат калия

* соль железа (III)

* метиловый оранжевый

* безиндикаторный

! По методу Фольгарда при определении бромидов используют титрование:

* заместительное

* прямое

* реверсивное

* + обратное

* кислотно-основное

! По методу Гей-Люссака при титровании используется индикатор:

* метиловый оранжевый

* флуоресцеин

* эозин

* соли железа (III)

* + никакой

! Титруют раствор хлорида натрия Сэ = 0,1моль/л 100 мл раствором нитрата серебра

Сэ = 0,1моль/л Кs(_AgCl) = 1*10^-1, показатель концентрации хлорид ионов в начальный момент

равен:

* + 1

* 3

* 5

* 7

* 9

! К 100 мл раствора хлорида натрия Сэ = 0,1 моль/л добавили 100 мл раствора нитрата

серебра K_SAgCl=1*10^-10, показатель концентрации хлорид ионов в точке эквивалентности

равен:

* 1

* 3

* + 5

* 7

* 9

! Титруют раствор хлорида натрия Сэ = 0, 1 моль/л раствором нитрата серебра Сэ = 0,1моль/л

K_SAgCl = 1*10^-10, показатель концентрации ионов серебра в начальный момент равен:

* 1

* 3

* 5

* 7

* + 9

! Концентрация [Cl^-] (моль/л) при смешении 100 мл NaCl Сэ = 0, 1моль/л и 100 мл AgNO₃

Сэ =0,1моль\л K_S(AgCl) = 1*10^-10 в точке эквивалентности равна:

* 10^-1

* 10^-3

* + 10^-5

* 10^-7

* 10^-9

! Какой индикатор используется при аргентометрическом титровании по методу Фольгарда?

* (NH₄)₂Fe(SO₄)₂x6H₂O

* + NH₄Fe(SO₄)₂x12H₂O

* FeSO₄

* K₄[Fe(CN)₆]

* Fe₂O₃

! Хлорид натрия является первичным стандартом для установления титра растворов:

* нитрата ртути(II)

* тиоционата аммония

* нитрата ртути(I)

* + нитрата серебра

* серной кислоты

! Какой из методов аргентометрического титрования можно использовать для определения хлорид ионов в достаточно кислых растворах?

* Мора

* Фаянса

* + Фольгарда

* любой из этих методов

* ни один из методов

! В осадительном титровании для повышения точности анализа используются реакции дающие осадки со значениями величины Пр равными:

* + Пр < 1*10^-10

* Пр > 1*10^-10

* Пр = 1*10^-10

* не имеет значения какая величина Пр

* с величиной Пр = 0

! Какой осадок наиболее трудно растворимый?

* АgCl Пр(AgCl) = 1,78*10^-10

* Ag₂CrO₄ Пp(Ag₂CrO₄) = 1,1*10^-12

* Ag₂CO₃ Пp(Ag₂CO₃) = 6,2*10^-12

* + AgI Пp (AgJ) =1,0*10^-16

* Ag₃PO₄ Пp(Ag₃PO₄) =1,8*10^-18

! Из солей серебра наиболее трудно растворимой солью в воде является:

* AgBr Ks = 5,3*10^-13

* + AgCN Ks = 1,4*10^-16

* AgCl Ks = 1,78*10^-10

* Ag₂CrO₄ Ks = 1,1*10^-12

* Ag₂Cr₂O₇ Ks = 1*10^-10

! Укажите реакции, используемые при меркурометрическом титровании:

* + 2Cl^- + Hg₂²⁺---->Hg₂Cl₂

* 2Cl^- + Hg²⁺---->HgCl₂

* 2Br^- + Hg²⁺---->HgBr₂

* 2I^- + Hg²⁺---->HgI₂

* Cl^- + Ag⁺---->AgCl

! Металлохромный индикатор- это:

* + мурексид

* фенолфталеин

* дифенилкарбазон

* флуоресцеин

* эозин

! Фактор эквивалентности для комплексона(III) (Na₂H₂Y*2H₂O) при комплексонометрическом определении Са равен:

* 1/2

* 1/3

* + 1/1

* 1/4

* 1/5

! Какой метод анализа выберите для количественного определения галогенидов?

* алкалиметрию

* ацидометрию

* + тиоцианатометрию

* оксидиметрию

* комплексонометрию

! Какое титрование пригодно для определения иодид ионов в методах осаждения?

* прямое

* + обратное

* заместительное

* реверсивное

* неводное

! Какой метод анализа выберите для количественного определения нитрата серебра?

* оксидиметрию

* алкалиметрию

* ацидометрию

* фотометрию

* + тиоцианатометрию

! Оптимальный химический метод количественного определения алюминия хлорида это:

* ацидометрия

* алкалиметрия

* оксидиметрия

* + комплексонометрия

* аргентометрия

! Для определения жесткости воды комлексонометрически применяют титрование:

* заместительное

* обратное

* + прямое

* неводное

* реверсивное

! Какой метод анализа выберите для количественного определения калий хлорида?

* оксидиметрию

* алкалиметрию

* ацидометрию

* + аргентометрию

* комплексонометрию

! В каком соотношении реагируют определяемые вещества с трилоном-Б?

* + 1:1

* 1:2

* 1:3

* 1:4

* 1:5

! Какие вещества пригодны для стандартизации раствора комплексона III?

* Na₂CO₃

* K₂Cr₂O₇

* I₂

* + MgSO₄ x 7H₂O

* CaSO₄

! Ион Mg²⁺ быстро реагирует с трилоном Б, следовательно, следует применить титрование:

* + прямое

* заместительное

* косвенное

* реверсивное

* безразлично какое

! Реакцию, происходящую по уравнению Mg²⁺ + H₂V^2- = MgV^2- + 2H⁺ можно отнести

к методам:

* кислотно-основного взаимодействия

* + комплексообразования

* осаждения

* окисления-восстановления

* гравиметрии

! Какие условия необходимо соблюдать при комплексонометрическом определении жесткости

воды?

* титрование проводить в слабокислой среде в присутствии ацетатно-буферной смеси

* + титрование проводить при рН = 10, в присутствии аммонийно-буферной смеси

* титрование проводить в щелочной среде при рН~>10

* в качестве индикатора использовать ксиленоловый оранжевый

* в качестве индикатора использовать дифенилкарбазон

! При прямом комплексонометрическом определении магния в присутствии эриохрома

черного наблюдается переход окраски из:

* + винно–красной в синюю

* черной в синюю

* желто-красной в фиолетовую

* винно-красной в оранжевую

* красной в фиолетовую

! При комплексонометрическом определении Mg(II) фактор эквивалентности для комплексона

(II) равен:

* 1/2

* 1/6

* + 1/1

* 1/4

* 1/5

! Трилон "Б" это соединение состава:

* H₃ y

* H₄ y

* + Na₂H₂ y

* Na₃H y

* NaH₃ y

! Комплексонометрическое определение кальция рекомендуется проводить при значениях

рН равным:

* 1-2

* 3-4

* 5-6

* 6-7

* + 8-10

! При построении кривой титрования в комплексонометрии по оси ординат откладывают значения:

* pH

* pE

* E

* + pM

* Ks

! ЭДТА-четырехпротонная кислота, которая ионизирует по четырем ступенями при рН >11

находится в виде:

* + H₂ y ^2-

* H y ^4-

* H₃ y ^-