Тестовые задания 4 страница

* + PbSO₄, BaSO₄

* BaSO₄, CaSO₄

* PbSO₄

! Для растворения сульфида мышьяка (III) и сурьмы (III) применяют реактив:

* CH₃COOH

* + (NH₄)₂Sx

* (NH₄)₂CO₃

* (NH₄)₂S

* H₂S

! Какой реактив можно применить для растворения Ag₂S?

* HCl

* Na₂S

* NaOH

* + KCN

* H₂SO₄

!. Какие окислительно - восстановительные свойства проявляет Н₂О₂ в кислой среде?

* только восстановитель

* только окислитель

* + может быть и окислителем и восстановителем

* не проявляет окислительно -восстановительные свойства

* только кислотно–основные свойства

! Для разделение сульфатов свинца и бария используется реагент:

* HCl

* NH₄Cl

* + CH₃COONH₄ (30%)

* NH₃

* HNO₃

! Осадок MnO(OH)₂ растворим в кислоте:

* разбавленной Н₂ SО_4, вследствие реакции Мn(IV) --> Мn(VII)

* концентрированной CH₃COOH,вследствие образования хорошо растворимого Mn(CH₃CОО)₂

* 0,2 м HNO₃, вследствие реакции Мn(IV)-->Мn(VII)

* разбавленной CH₃COOH, вследствие реакции М n (IV)-->Мn(VII)

* + в 6м HCl при нагревании, вследствие реакции Мn (IV)-->Мn(II)

! Катионы 6-ой аналитической группы объеденены в одну группу по кислотно-основной схеме анализа на основании:

* гидроксиды их нерастворимы в избытке NaOH

* сульфиды нерастворимы в уксусной кислоте

* гидроксиды растворимы в избытке NaOH

* сульфиды нерастворимы в избытке NaOH

* +гидроксиды растворимы в избытке концентрированного NH₄OH

! Какие из приведенных реагентов позволят отделить Cu²⁺ от Cd²⁺, если эти катионы находятся в виде аммиачных комплексов?

* NH₃

* KCN

* + Н₂SO₄ + Na₂S₂O₃

* HCl

* NaOH

! Как избирательно осадить SO₄^2- ионы из смеси анионов SO₄^2-, S₂O₃^2-, PO₄^3-?

* солями бария

* солями стронция

* + солями бария и затем обработать полученный осадок HCl

* восстановить цинком до SO₂ в кислой среде

* солями кальция

!Какой окислитель можно использовать для окисления хромит ионов CrO₂^- в хромат ионы CrO₄^2- ?

* PbO₂

* (NH₄)₂S₂O₃

* KMnO₄

* + H₂O₂+NaOH

* Na₂S₂O₃

! При действии на реактив Hg₂(NO₃)₂ эквивалентным количеством реагента SnCl₂ образуется:

* HgCl₂+Sn⁰

* + Hg⁰+SnCl₄

* HgCl₂+Sn(NO₃)₂

* Hg₂Cl₂+Sn⁰

* Hg⁰+Sn⁰

! В случае какого осадка для уменьшения его растворимости в воде осаждение с серной кислотой его ведут в присутствии этилового спирта?

* SrSO₄

* PbSO₄

* + CaSO₄

* Ag₂SO₄

* BaSO₄

! Какие соединения образуются при взаимодействии осадка Ag₂S с HNO₃?

* AgNO₃ + H₂S⁰

* Ag⁰ + S⁰ + NO₂

* Ag₂SO₄ + NO

* + AgNO₃+ S + NO

* Ag⁰ + S

! Какой осадок образуют ионы свинца (II) с K₂Cr₂O₇?

* не образуют

* PbCr₂O₇

* + PbCrO₄

* [PbCrO4 * K₂CrO₄]

* Pb(HCrO₄)₂

! Раствор соли железа (III) окрашен:

* в зеленый цвет

* красный

* + соломенный

* голубой

* синий

! Соединение ярко-красного цвета Al³⁺ образует с реактивом:

* дитизоном

* реактивом Несслера

* + ализарином

* тиомочевиной

* бензидином

! В реакции Fe₂S₃+4HCI =... образуется:

* Fe²⁺

* S⁰

* H₂SО₄

* + FeCI₃

* H₂O

! Зелень Ринмана - это соединение состава:

* Na₂ ZnO₂

* NaAlO₂

* + CoZnO₂

* Na₂SnO₂

* Na₂ SnO₃

!Тенарова синь - это соединение состава:

* Na₂ZnO₂

* NaAlO₂

* Na₂SnO₂

* Na₂SnO₃

* +

! Тиосоль - это соединение состава:

* H₂S

* SnS

* SnS₂

*

* +

! Анион S^2- в реакциях с KMnO₄ окисляется до серы со степенью окисления равной:

* + 0

* 2

* 4

* 6

* 8

! С катионами металлов образует соли:

* + метаборная кислота

* борная кислота

* оксид бора(II)

* бор

* оксид бора (III)

! Сложные эфиры со спиртами образует:

* тетраборная кислота

* + борная кислота

* метаборная кислота

* бор

* оксид бора (III)

! Сложные эфиры борной кислоты окрашивают бесцветное пламя горелки:

* + зеленый цвет

* красный

* желтый

* синий

* карминово – красный

! В реакции > нитрит ион окисляет ионы аммония до азота со степенью окисления равной:

* (+5)

* (+4)

* (3)

* (2)

* + (0)

! По структуре осадки бывают:

* творожистые

* + кристаллические

* зернистые

* студенистые

* хлопьевидные

! Гравиметрической формой для определения ионов Ва ²⁺ является соединение состава:

* Ba(OH) ₂

* BaCrO₄

* BaCO ₃

* BaC₂ O₄

* + BaSO₄

! Число аналитических групп по сероводородной классификации равно:

* 3

* 4

* + 5

* 6

* 7

! Число аналитических групп по аммиачно-фосфатной классификации равно:

* 4

* + 5

* 6

* 7

* 8

! По систематическому анализу ионы калия открывают реагентом:

* NaOH

* Na₂CO₃

* Na₂HPO₄

* + Na₃

* Zn(UO₂)Ac₈

! По систематическому анализу ионы бария открывают реагентом:

* H₂SO₄

* (NH₄)₂SO₄

* Na₂CO₃

* + Na₂Cr₂O₇ + CH₃COONa

* Na₂HPO₄

! Осадком серо-зеленого цвета на хром (III) является соединение состава:

* NaCrO₂

* Na₂CrO₄

* + Cr(OH)₃

* Na₂Cr₂O₇

* H₂CrO₆

! Осадком буро-черного цвета на олово(II) является соединение состава:

*

* Sn(OH)₂

* SnHPO₄

* Sn₃(PO₄)₂

* + SnS

! Осадком черного цвета на ионы железа (II) является соединение состава:

* Fe(OH)₂

* FeCO₃

* FeHPO₄

* Fe₃(PO₄)₂

* + FeS

! В предварительных испытаниях ионы Fe (III) открывают реактивом:

* Na₃[Co(NO₂)₆

* NH₄OH

* Na₂S₂O₃

* + K₄[Fe(CN)₆]

* K₃[Fe(CN)₆]

! Катионы 6 аналитической группы образуют основные соли с реактивами:

* + Na₂SO₄

* NH₄OH(конц)

* + NaOH

* NaH₂PO₄

* H₂S

!В желтый цвет окрашено соединения кадмия состава:

* Cd(OH)₂

*

* (CdOH)₂CO₃

* CdHPO₄

* + CdS

! Бесцветным растворм для солей ртути является соединение состава:

* HgO

* +

* (HgOH)₂CO₃

* Hg₃(PO₄)₂

* HgS

! Ионы никеля при систематическом анализе открывают реактивом:

* Ильинского

* + Чугаева

* Ринмана

* Фишера

* Тенарова

! Аммиачный комплекс соли никеля окрашен в:

* зеленый цвет

* красный

* желтый

* + голубой

* черный

! Аммиачный комплекс соли кобальта окрашен в:

* зеленый цвет

* красный

* фиолетовый

* + желто-бурый

* черный

! По систематическому анализу ионы кобальта открывают реактивом:

* Ринмана

* Чугаева

* + Ильинского

* Фишера

* Тенарова

! Сложный эфир со спиртами образует соединение бора:

* H₂B₄O₇

* + H₃BO₃

* HBO₂

* Na₂B₄O₇

* NaBO₂

! Хлорид хромила это вещество состава:

* CrCL₃

* CrCL₂

* + CrO₂CL₂

* Na₂CrO₄

* Na₂Cr₂O₇

! Нитрит ион в реакциях с металлической медью восстанавливается до:

* NH₃

* + NO

* N₂O

* N₂O₅

* N₂O₃

! Групповыми реакциями называют такие, которые характерны для:

* одного иона

* двух

* трех

* четырех

* + группы ионов

! III-я аналитическая группа катионов имеет электронную конфигурацию:

* + S²

* d

* р

* S¹

* S и Р

! По структуре осадки бывают

* желатинообразные

* зернистые

* + кристаллические

* студенистые

* хлопьевидные

! Гравиметрическую форму определения никеля получают с реактивом:

* Ильинского

* 8-оксихинолином

* + Диметилглиоксимом

* ализарином

* алюминоном

! Запись "2,5324 г" указывает, что масса определена с точностью:

* 1г

* 0,1г

* 0,01г

* 0,001 г

* + 0,0001 г

! Для борьбы с окклюдированными примесями наиболее эффективным приемом является:

* слабое нагревание полученного осадка

* обработка полученного осадка слабым раствором кислоты

* обработка полученного осадка слабым раствором основания

* + переосаждение полученного осадка

* добавление раствора летучего электролита

! При прочих равных условиях на осадках адсорбируется ион

* концентрация которого меньше

* + концентрация которого больше

* тот, который слабее притягивается ионами кристалла

* однозарядные ионы чем многозарядные ионы

* ионы меньших размеров чем ионы решетки

! При получении кристаллических осадков неверным утверждением является:

* необходимость уменьшения относительного пересыщения

* необходимость затравок вызывающих индуцированную нуклеацию

* замедленное осаждение

* + фильтрование осадков сразу

* выстаивание осадка под маточным раствором для старения

! В гравиметрии масса навески определятся:

* характером исходного анализируемого вещества

* характером вещества осадителя

* + характером осаждаемой формы

* pH-среды при осаждении

* температурой прокаливания осадка

! Для промывания осадков в гравиметрии наиболее оптимальными являются жидкости:

* дистиллированная вода

* спирт

* + содержащие одноименный ион

* содержащие разноименный ион

* образующие комплексные соединения

! При выборе размера фильтра в гравиметрии учитывают:

* массу взятой навески

* количество добавленного осадителя

* + объем осадка

* летучесть электролита

* объем промывной жидкости

! При подборе фильтра в гравиметрии учитывают:

* массу взятой навески

* количество добавленного осадителя

* + объем осадка

* летучесть электролита

* объем промывной жидкости

! Физический смысл изоморфизма при получении осадка:

* происходит поверхностный обмен ионов загрязняющего вещества с ионами осадка

* загрязняющие вещества адсорбируются на поверхности осадка

* + загрязняющие вещества участвуют в построении кристаллической решетки осадка

* загрязняющие вещества захватываются внутрь частицами осадка

* загрязняющие вещества равномерно перемешаны в осадке

! При гравиметрическом определении железа в соли Мора осадок отмывают от ионов:

* + SO₄^2-

* NO₃^-

* OH^-

* Cl^-

* NH₄⁺

! От каких ионов отмывают осадок при гравиметрическом определении бария, если навеской является соль хлорида бария

* SO₄^2-

* NO₃^-

* OH^-

* + Cl^-

* H⁺

! При гравиметрическом определении железа используют аналитический множитель:

2M(F*/M(Fe₂O₃) = 0,6994. Величина в знаменателе это формула:

* определяемого вещества

* навески

* осадителя

* + весовая форма

* осаждаемая форма

! При гравиметрическом определении железа используют аналитический множитель:

2M(F*/M(Fe₂O₃) = 0,6994. Величина в числителе это формула:

* + определяемого вещества

* навески

* осадителя

* весовой форма

* осаждаемая форма

! При гравиметрическом определении магния осаждаемой формой является соединение состава:

* MgCl₂.6H₂O

* + MgNH₄PO₄

* MgP₂O₇

* Mg(OH)₂

* MgO

! При определении магния гравиметрической формой является соединения состава:

* MgNH₄PO₄

* + Mg₂P₂O₇

* Mg(PO₄)₂

* MgHPO₄

* Mg(OH)₂

! При гравиметрическом определении бария весовой формой является соединение состава:

* BaS

* BaSO₃

* + BaSO₄

* BaCl₂

* BaO

! Точность взвешивание на аналитических весах составляет:

* 1,0 * 10^-1 г

* 1,0 * 10^-5 г

* 1,0 * 10^-2 г

* + 1,0 * 10^-4 г

* 1,0 * 10^-3 г

! Для аморфных осадков рекомендуемая масса гравиметрической формы в граммах равна:

* 0,01

* + 0,1

* 0,5

* 1,0

* 10

! Для кристаллических осадков рекомендуемая масса гравиметрической формы в граммах

равна:

* 0,01

* 0,1

* + 0,5

* 1,0

* 10

! Количество добавленного осадителя в гравиметрии должно превышать теоретически рассчитанное в:

* 5 раз

* 2

* 6

* + 1,5

* 0,5

! Для ионов серебра осадителем в гравиметрии является:

* + HCI

* NaCI

* KCI

* NH₄OH

* Na₂S₂O₃

! Ионная сила раствора 0,02 моль/л CaCl₂ равна:

* 0,2

* 0,4

* + 0,6

* 0,8

* 10

! При какой концентрации гидроксид ионов осаждение ионов Mg²⁺ в виде Mg(OH)₂ будет

практически полным (Ks(Mg(OH)₂ =.1,6*10^-11)?

* 4*10^-6

* 2*10^-5

* + 1*10^-3

* 5*10^-2

* 1*10^-1

! Вычислите во сколько раз молярная растворимость сульфата бария в чистой воде превышает

растворимость этой соли в 0,01 м растворе сульфата натрия

* + В 1000 раз

* 2200 раз

* 3500 раз

* 20 раз

* 4772 раза

! Погрешностью измерения называют

* + отклонение результатов измерения от истинного значения измеряемой величины

* отношение абсолютной погрешности измерения к истинному значению измеряемой величины

* погрешность, которая при повторных измерениях остается постоянной или закономерно изменяется

* погрешность, которая при повторных измерениях изменяется случайным образом

* грубая погрешность, которая существенно превышает ожидаемые при данных условиях

! Для гравметрического определения алюминия наиболее пригодным является метод

определения его:

* + оксихинолином

* аммиаком

* гидроксидом калия

* фосфатом калия

* гидроксидом натрия

! Для получения наиболее чистого осадка ВаSO₄ целесообразно использовать в качестве

осадителя:

* Ва (NO3)2

* ВаВr

*+ВаСI₂

* Ва(СIO4)₂

* Ва(СН3СОО)₂

! При осаждении оксалата кальция целесообразно использовать в качестве осадителя:

* К₂С₂О₄

* Na₂C₂O₄

* H₂C₂O₄

* H₂C₂O₄ * 2H₂O

* + (NH₄)₂C₂О₄

! Метод анализа, в основе которого используют измерение массы прокаленного осадка,

называют:

* фотометрическим

* потенциометрическим

* + гравиметрическим

* амперометрическим

* кулонометрическим

! Гравиметрической формой для определения ионов Ва²⁺ является соединение состава:

* Ва(ОН)₂

* ВаCrO₄

* ВaCO₃

* BaC₂O₄

* + BaSO₄

! Гравиметрической формой для определения Mg²⁺ является соединение состава:

* MgCI₂ * 6H₂O

* MgNH₄PO₄

* Mg(OH)₂

* + Mg₂P₂O₇

*MgSO₄ * 7H₂O

! Гравиметрической формой для определения Са²⁺ является соединение состава:

* СаSО₄

* СаС₂О₄

* + СаО

* СаСI₂ * 2H₂O

* Ca(OH)₂

! Гравиметрической формой для определения Аg⁺ является соединение состава:

* АgОН

* Аg₂О

* + АgСI

* [Ag(NH₃)₂]Cl

* АgNО₃

! Гравиметрической формой для определения Zn²⁺ является соединение:

* ZnSO₄

* [Zn(NH₃)₄]SO₄

* Na₂ZnO₂

* +Zn₂P₂O₇

* ZnCI₂

! При гравиметрическом определении магния осаждаемой формой является соединение

состава:

* + MgNH₄PO₄

* Mg₂P₂O₇

* Mg₃(PO₄)₂

* Mg(OH)₂

* MgHPO₄

! При гравиметрическом определении кальция осаждаемой формой является соединение

состава:

* CaSO₄

* + CaC₂O₄

* CaO

* Ca(NH₄)₂[Fe(CN)₆]

* Ca(OH)₂

! При гравиметрическом определении цинка осаждаемой формой является соединение

состава:

* Zn(OH)₂

* Zn[Hg(CNS)₄]

* + ZnNH₄PO₄

* Zn₃(PO₄)₂

* Zn₂P₂O₇

! Какова молярная концентрация эквивалента раствора HCl, содержащего 0,365 г его в 100 мл

раствора?

* 0,001 моль/л

* 0,01 моль/л

* + 0,1 моль/л

* 1 моль/л

* 2 моль/л

! Сколько H₂SO₄ должно быть в 100 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией

эквивалента его равным 0,1 моль/л?

* 4,9г

* + 0,49г

* 9,8г

* 0,98г

* 98г

! Сколько г KOH содержится в 200 мл его раствора с молярной концентрацией эквивалента

его равным 0,1 моль/л?

* 56г

* 5,6г

* 0,56г

* + 1,12г

* 11,2г

! Сколько мл 0,1н H₂SO₄ необходимо взять для приготовления 1 л раствора H₂SO₄ с

концентрацией равной 0,05н?

* + 500мл

* 100мл

* 50мл

* 10мл

* 5мл

! Чему равна масса навески щавелевой кислоты для приготовления раствора его объемом

100мл и молярной концентрацией эквивалента равной 0,1моль/л?

* 630,4г

* 63,04г

* 6,304г

* + 0,6304г

* 0,06304г

! рН 0,001 М раствора азотной кислоты равен:

* lg10^-3

* -ln10^-3

* 10^-3

* + -lg10^-3

* -ln10³

! рН раствора Са(OH)₂ с молярной концентрацией эквивалента его равной 0,1 моль/л равен:

* 14 - ln10^-1

* 14 - lg10^-1

* 14 + ln10^-1

* + 14 + lg10^-1

* 14/ lg10^-1

! Константой равновесия для обратимой аналитической реакции mA + nB = pC + dD является

величина:

* + K_T = aC^p.aD^d/aA^m.aBⁿ

* K_T = a_D^p.aC^v/aAm.a_Pⁿ

* K_T = a_c^p.aD^v/aAm.a_Bⁿ

* K_T = a_c^m.aBⁿ/aCp.a_D^V

* K_T = a_c^p.a_Dⁿ/a_A^m + a_Bⁿ

! рН раствора для слабой кислоты вычисляется по формуле:

* + рН = 1/2pKa - 1/2lgCa

* рН = 1/pKa + 1/2pKa + 1/2lgCa

* рН = 1/2lgKa

* рН = pKa - 1/2lgC

* рН = 1/2pKa– lgCa

! Концентрацию ионов [OH^-] в растворе соли HCOONa рассчитывают по формуле:

* [OH^-] = K_BC_c

* [OH^-] = (K_p / K_* * C_с

* [OH^-) = (K_p / K_* * C_c

*+ [OH^-] = K_w / K_а * C_с

* [OH-] = K_p / (K_а * К_*

! Концентрация ионов водорода оказывает наибольшее влияние на величину окислительно-

восстановительного потенциала системы:

* Mn⁺⁺-2e + 2H ₂O = MnО₂ + 4H⁺

* + Mn⁺⁺- 5e + 4H₂O = MnO₄^- + 8H⁺

* MnO₂ - 3e + 2H ₂O =.MnO₄^- + 4H⁺

* MnO₂ - 2e + 4OH^- =.MnO₄^- + 2H₂O

* МпO₄^2- -e = MnО₄^-

! В реакциях на хром концентрация ионов водорода оказывает наибольшее влияние на

величину окислительно-восстановительного потенциала системы:

* Cr²⁺+ 2e = Cr⁰

* Cr³⁺ + 3e = Cr⁰

* Cr³⁺ + e = Cr²⁺

* CrO₄^2- + 3e + 4H ₂O = Cr(OH)₃ + 5OH^-

* + Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H ₂O

! Чему будет равна ЭДС реакции, если стандартные потенциалы пар имеют значения равными

E⁰(Fe³⁺+/Fe²⁺) = +0,77 B и E⁰(Sn⁴⁺/Sn²⁺)= +0,15B?

* 0,92в

* + 0,62в

* -0,92 в

* -0,62 в

* 0,77в

! Рассчитайте потенциал системы MnO₄^-/Mn²⁺, если его стандартный потенциал равен

E⁰ = +1,51в, а концентрации ионов [MnO^4-] = 1 моль/л, [Mn²⁺] = 1 моль/л, pH = 1:

* 1,569в

* 1,451в

* + 1,51в

* 1в

* 10^-5в

! Утверждения, характеризующие окислитель:

* имеет сильно выраженную способность к присоединению воды

* чем ниже стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары, тем сильнее

окислитель

*

* + чем выше стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары, тем сильнее

окислитель

* окислительно-восстановительный потенциал пары его должен быть значительно меньше нуля

! Рассчитайте потенциал системы MnO₂/Mn²⁺, если концентрации окисленной и

восстановленной форм равны 1 моль/л, E⁰ = +1,29В, pH = 0

* + 1,29 В

* 1,408 В

* 1,172 В

* 1,231 В

* 1,349 В

! Концентрацию ионов водорода в растворе сернистой кислоты (K₁ = 1,7*10^-2, K₂ = 6,2*10^-8)

по первой ступени рассчитывают по формуле:

* [H⁺] = K₁.K₂

* + [H⁺] = K₁.С_H2SO3

* [H⁺] = K₁

* [H⁺] = K₂.Сн₂so₃

* [H⁺] = K₂

! Чему равен рН раствора, полученного при смешении 100см³ 0,2М раствора CH₃COONa и

100см³ 0,2М раствора CH₃COOH K_{сн3соон} = 10^-5

* 1,0

* 3,0

* + 5,0

* 7,0

* 8

! Силу слабых оснований характеризует величина:

* pKw

* lgK

* pKa

* + pKb

* Kw

! Силу слабых кислот характеризует величина:

* pKw

* lgK

* + pKa

* pKb

* Kw

! рН буферной смеси содержащей 0,1М NH₄OH и 0,1М NH₄Cl K(NH₄ОH) = 10^-5 равен:

* 11,0

* 12,0

* + 9,0

* 7,0

* 8,0

! Раствор кислоты 0,01М HCIO со значениями K_a = 10^-8 имеет рН равным:

* 4,0

* 3,0

* 7,0

* 6,0

* + 5,0

! Концентрацию ионов [OH^-] в растворе соли KCN рассчитывают по формуле:

* [OH^-] = (K_а/K_w) *С_с

* [OH^-] = K_а*C_с

* + [OH^-] = (K_w/K_а*C_соли

* [OH^-] = K_в*C_с

* [OH^-] = K_w/K_а*C_с

! Выберите ряд соединений каждое из которых является слабым электролитом: