Тестовые задания 8 страница

* Na₂SO_4.

* + CI_2.

! Важнейшим окислителем является соединение состава:

* + Br_2.

* (NH₄)₂SO_4.

* Na₂S₂O_3.

* Na₂SO_4.

* NaCI.

! Важнейшим восстановителем является соединение состава:

* Br_2.

* (NH₄)₂SO_4.

* Na₂S₂O_3.

* Na₂SO_4.

* + Na₂S.

! Важнейшим восстановителем является соединение состава:

* Br_2.

* + Na₂S₂O_3.

* CaSO_4.

* CaCI_2.

* Na₂SO_4.

!Важнейшим восстановителем является соединение состава:

* Br₂

* Na₂SO₄

* CaSO₄

* CaCI₂

* + Na₂SO₃

! Важнейшим восстановителем является соединение состава:

* Br_2.

* Na₂SO_4.

* CaSO_4.

* CaCI_2.

* + Zn.

! Важнейшим восстановителем является соединение состава:

* + AI.

* Na₂SO_4.

* CaSO_4.

* CaCI_2.

* ZnCI_2.

! Важнейшим восстановителем является соединение состава:

* AICI_3.

* + H₂C₂O_4.

* CaSO_4.

* CaCI_2.

* ZnCI_2.

! Важнейшим восстановителем является соединение состава:

* AICI_3.

* H₂SO_4.

* CaSO_4.

* + KJ.

* ZnCI_2.

! Важнейшим восстановителем является соединение состава:

* AICI_3.

* H₂SO_4.

* CaSO_4.

* + KBr.

* ZnCI_2.

! Катион Pb²⁺ по кислотно-основной классификации относится к аналитической группе

катионов:

* 1.

* +2.

* 3.

* 4.

* 5.

! Катион Сa²⁺ по кислотно-основной классификации относится к аналитической группе

катионов:

* 1.

* 2.

* + 3.

* 4.

* 5.

! Катион Sn²⁺ по кислотно-основной классификации относится к аналитической группе

катионов:

* 1.

* 2.

* 3.

* + 4.

* 5.

! Катион Cr³⁺ по кислотно-основной классификации относится к аналитической группе

катионов:

* 1.

* 2.

* 3.

* + 4.

* 5.

! Катион As³⁺ по кислотно-основной классификации относится к аналитической группе

катионов:

* 1.

* 2.

* 3.

* + 4.

* 5.

! Катион Bi³⁺ по кислотно-основной классификации относится к аналитической группе

катионов:

* 1.

* 2.

* 3.

* 4.

* + 5.

! Катион Fe³⁺ по кислотно-основной классификации относится к аналитической группе

катионов:

* 1.

* 2.

* 3.

* 4.

* + 5.

! Катион Sb³⁺ по кислотно-основной классификации относится к аналитической группе

катионов:

* 1.

* 2.

* 3.

* 4.

* + 5.

! Катион NН₄⁺ можно обнаружить реактивом:

* + K_{2 .}

* Na_{3 .}

* H₂SO_4.

* HCI.

* H₂C₂O_4.

! Катион K⁺ можно обнаружить реактивом:

* K₂ .

* + Na₃ .

* H₂SO₄.

* HCI.

* H₂C₂O_4.

! Катион Na⁺ можно обнаружить реактивом:

* K₂ .

* Na₃ .

* H₂SO₄.

* + KH₂SbO₄.

* H₂C₂O₄.

! Катион Ag⁺ можно обнаружить реактивом:

* K₂ .

* Na₃ .

* + K₂CrO₄.

* KNO₃.

* CH₃COOH.

! Катион Pb²⁺ можно обнаружить реактивом:

* K₂ .

* Na₃ .

* + K₂CrO₄.

* KNO₃.

* CH₃COOH.

! Катион Hg₂²⁺ можно обнаружить реактивом:

* K₂ .

* Na₃ .

* +SnCI₂.

* KNO₃.

* CH₃COOH.

! Катион Ca²⁺ можно обнаружить реактивом:

* K₂

* Na₃ .

* SnCI₂.

* + H₂C₂O₄.

* CH₃COOH.

! Катион Ba²⁺ можно обнаружить реактивом:

* K₂ .

* + K₂Cr₂O_7.

* SnCI_2.

* HNO_3.

* CH₃COOH.

! Катион Sr²⁺ можно обнаружить реактивом:

* K₂ .

* Na₃ .

* SnCI₂.

* + CaSO₄ гипсовая вода.

* CH₃COOH.

! Катион Zn²⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* + KCNS.

* SnCI_2.

* CaSO_4.

* CH₃COOH.

! Катион Sn²⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* KNO_3.

* + Hg(NO)_2.

* CaSO₄.

* CH₃COOH.

! Катион AI³⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* KCNS.

* SnCI_2.

* + алюминон.

* CH₃COOH.

! Катион As⁵⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* KCNS.

* SnCI_2.

* + (NH₄)₂MoO_4.

* CH₃COOH.

! Катион Cr⁶⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* + NaOH + H₂O_2.

* SnCI_2.

* (NH₄)₂MoO_4.

* CH₃COOH.

! Катион Fe³⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI

* + KCNS

* SnCI₂

* (NH₄)₂MoO₄

* CH₃COOH

! Катион Mg²⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* KCNS.

* SnCI_2.

* + NH₄OH +NH₄CI + Na₂HPO₄.

* CH₃COOH.

! Катион Mn²⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* KCNS.

* + H₂SO₄ + KBiO_3.

* NH₄CI.

* CH₃COOH.

!Катион Bi³⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* KCNS.

* H₂SO₄ + KBiO_3.

* NH₄CI.

* + Na₂SnO₂ + KOH.

! Катион Sb³⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* + Sn⁰.

* H₂SO₄.

* NH₄CI.

* Na₂SnO_3.

! Катион Cu²⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* KNO₃.

* H₂SO_4.

* + NH₄OH.

* Na₂SnO_3.

! Катион Co²⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* + KCNS.

* H₂SO_4.

* NH₄CI.

* Na₂SnO_3.

! Катион Ni²⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* KCNS.

* H₂SO_4.

* NH₄CI.

* + Ильинского.

! Катион Сd²⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* KNO_3.

* H₂SO_4.

* NH₄CI.

* + H₂S.

! Катион Hg²⁺ можно обнаружить реактивом:

* KCI.

* KNO_3.

* + SnCI₂.

* NH₄CI.

* Ильинского.

! Если при анализе смеси катионов в качестве группового реактива используется соединение

(NН₄)₂НРО₄, то имеет место классификация:

* кислотно-основная.

* сероводородная.

* + аммиачно-фосфатная.

* сульфидная.

* карбонатная.

! Если при анализе смеси катионов в качестве группового реактива используется щелочи или серная и соляная кислоты, то имеет место классификация:

* + кислотно-основная.

* сероводородная.

* аммиачно-фосфатная.

* сульфидная.

* карбонатная.

! Если при анализе смеси катионов качестве группового реактива используется соединение тиоацетамид, то имеет место классификация:

* кислотно-основная.

* + сероводородная.

* аммиачно-фосфатная.

* сульфатная.

* карбонатная.

! С помощью КJ можно обнаружить катион:* Ni²⁺.

*Ba²⁺.

* Pb^2+.

* Fe³⁺.

* Co²⁺.

! С помощью КJ можно обнаружить катион:

* + Ag⁺.

* Ba²⁺.

* Ca²⁺.

* Fe³⁺.

* Co²⁺.

!С помощью КJ можно обнаружить катион:

* AI³⁺.

* Ba²⁺.

* Ca^2+.

* Fe³⁺.

* + Bi³⁺.

!Степень окисления серы в соединениях возможна от:

* (+) -2.

* 0.

* +4.

* +6.

! Степень окисления азота в соединениях возможна от:

* -2, * 0, * +4, * +6

* (+) -3, 0, +2, +3, +4, +5

* -2, 0, +3, +5

* -1, 0 +1, +2, +3, +5

* 0,+1, +2, +4, +5

! Комплекс, применяемый для открытия иона калия:

* К_{2 .}

* +Na₃ .

* K₄ .

* K₃ .

* Ag .

! Комплекс, применяемый для открытия иона аммония:

* +К_{2 .}

* Na₃ .

* K₄ .

* K₃ .

* Ag

! Комплекс, применяемый для открытия иона железа (III):

* К₂ .

* Na₃ .

* + K₄ .

* K₃ .

* Ag .

! Комплекс, применяемый для открытия иона железа (II):

* К₂ .

* Na₃ .

* K_{4 .}

* + K₃ .

* Ag .

! Комплекс, применяемый для открытия иона кобальта:

* К₂ .

* Na₃ .

* K₄ .

* K₃ .

* + K₂ .

! Комплекс, применяемый для открытия иона цинка:

* К₂

* К₂Na

* K₄

* K₃

* + K₂

! Комплекс, применяемый для открытия иона цинка:

* К₂

* Na₃

* + K₄

* K₃

* К₂Na .

! Комплекс, применяемый для открытия иона меди:

* К₂

* + K₄

* K₃

* К₂Na

*

! Межмолекулярной реакцией окисления-восстановления является:

* J₂ + KOH = KJ + KJO + H₂O.

* (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O.

* (+) KJO₃ +5KJ + 3H₂SO₄ = 3J₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O.

* 3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O.

* 3K₂MnO₄ + 2H₂O = 2KMnO₄ + MnO₂ +4KOH.

! Реакцией диспропорционирования является:

* (+) J₂ + KOH = KJ + KJO + H₂O

* (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

* KJO₃ +5KJ + 3H₂SO₄ = 3J₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

* 3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O

* 3K₂MnO₄ + 2H₂O = 2KMnO₄ + MnO₂ +4KOH.

! Окислительно-восстановительную двойственность в зависимости от реакции среды

проявляет реактив:

* KMnO₄.

* K₂Cr₂O₇.

* PbO₂.

* + MnO₂.

* Na₂S.

! Окислительно-восстановительную двойственность в зависимости от реакции среды проявляет реактив:

* KMnO_4.

* K₂Cr₂O_7.

* + H₂O_2.

* K₂CrO_4.

* Na₂S.

! Окислительно-восстановительную двойственность в зависимости от реакции среды проявляет реактив:

* KMnO_4.

* K₂Cr₂O_7.

* PbO_2.

* + KNO_2.

* Na₂S.

! Тип связи между внутренней и внешней сферами в комплексном соединении…

* водородная.

* + ионная.

* металлическая.

* донорно-акцепторная.

* окислительно-восстановительная.

! Тип связи между комплексообразователем и лигандами в комплексном соединении…

* водородная.

* ионная.

* металлическая.

* + донорно-акцепторная.

* окислительно-восстановительная.

! Тип связи в соединении Н₂О₂:

* + водородная.

* ионная.

* металлическая.

* донорно-акцепторная.

* окислительно-восстановительная

! Осадок K₃[Co(NO₂)₆]:

* белый.

* + желтый.

* голубой.

* черный.

* зеленый.

! Осадок Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]:

* белый.

* желтый.

* голубой.

* + черный.

* зеленый.

! Осадок BaCrO₄:

* белый.

* + желтый.

* голубой.

* черный.

* зеленый.

! Осадок CaC₂O₄:

* + белый.

* желтый.

* голубой.

* черный.

* зеленый.

! Осадок ZnS:

* + белый.

* желтый.

* голубой.

* черный.

* зеленый.

!Осадок ZnS:

* + белый.

* желтый.

* голубой.

* черный.

* зеленый.

! Осадок MnO(OH)₂:

*+ бурый.

* желтый.

* голубой.

* черный.

* зеленый.

! Формиатный буфер действует в области значений рН равным:

* + 2,7 – 4,7.

* 3,7 – 5,7.

* 6,2 – 8,2.

* 8,2 – 10,2.

* 10,2 – 12,2.

! Ацетатный буфер действует в области значений рН равным:

* 2,7 – 4,7.

* + 3,7 – 5,7.

* 6,2 – 8,2.

* 8,2 – 10,2.

* 10,2 – 12,2.

! Фосфатный буфер действует в области значений рН равным:

* 2,7 – 4,7.

* 3,7 – 5,7.

* + 6,2 – 8,2.

* 8,2 – 10,2.

* 10,2 – 12,2.

! Аммонийный буфер действует в области значений рН равным:

* 2,7 – 4,7

* 3,7 – 5,7

* 6,2 – 8,2

* + 8,2 – 10,2

* 10,2 – 12,2

775. Константой кислотности является величина:

* Ks.

* + Ka.

* Kb.

* Kh.

* β.

776. Константой основности является величина:

* Ks.

* Ka.

* + Kb.

* Kh.

* β.

777. Константой гидролиза является величина:

* Ks

* Ka

* Kb

* + Kh

* β.

778. Константой устойчивости комплексных соединений является величина:

* Ks

* Ka

* Kb

* Kh

* + β.

779. Осадок каломели растворим в:

* разбавленной азотной кислоте.

* концентрированной серной кислоте.

* + царской водке.

* уксусной кислоте.

* концентрированном растворе аммиака.

780. Осадок карбоната бария растворим в:

* разбавленной серной кислоте.

* концентрированном растворе гидроксида аммония.

* гидроксиде натрия.

* + уксусной кислоте.

* гипсовой воде.

781. Осадок хромата серебра растворим в:

* разбавленной серной кислоте.

* + концентрированном растворе гидроксида аммония.

* гидроксиде натрия.

* уксусной кислоте.

* гипсовой воде.

782. Осадок гидроксида хрома (+3) растворим в:

* тиосульфате натрия.

* концентрированном растворе гидроксида аммония.

* + гидроксиде натрия.

* щавелевой кислоте.

* гипсовой воде.

783. Осадок гидроксида хрома (+3) в щелочной среде до хромата могут окислить:

* тиосульфат натрия.

* концентрированный раствор гидроксида аммония.

* гидроксид натрия.

* + пероксид водорода.

* гипсовя вода.

784. Осадок гидроксида хрома (+3) в щелочной среде до хромата могут окислить:

* тиосульфат натрия.

* концентрированный раствор гидроксида аммония.

* гидроксид натрия.

* хлороводородная кислота.

* + бромнаяя вода.

785. Станнит натрия можно получить, если на SnCI₂ подействовать:

* тиосульфатом натрия.

* хлороводородной кислотой.

* серной кислотой.

* + избытком щелочи.

* избытком щелочи в присутствии пероксида водорода

786. Станнат натрия можно получить, если на SnCI₂ подействовать:

* тиосульфатом натрия.

* хлороводородной кислотой.

* серной кислотой.

* избытком щелочи.

* + избытком щелочи в присутствии пероксида водорода.

787. Арсенат натрия можно получить, если на Na₃AsO₃ подействовать:

* тиосульфатом натрия.

* хлороводородной кислотой.

* серной кислотой.

* избытком щелочи.

* + избытком щелочи в присутствии пероксида водорода.

788. Гидроксид железа (+3) можно получить, если на FеCI₂ подействовать:

* тиосульфатом натрия.

* хлороводородной кислотой.

* серной кислотой.

* избытком щелочи.

* + избытком щелочи в присутствии пероксида водорода.

789.Ортосурьмяную кислоту можно получить, если на SbCI₃ подействовать:

* тиосульфатом натрия.

* хлороводородной кислотой.

* серной кислотой.

* избытком щелочи.

* + избытком щелочи в присутствии пероксида водорода.

790. Диоксид марганца можно получить, если на MnCI₂ подействовать:

* тиосульфатом натрия.

* хлороводородной кислотой.

* серной кислотой.

* избытком щелочи.

* + избытком щелочи в присутствии пероксида водорода.

791. Групповым реагентом на ионы: CNS^-, Br^-, J^-, [Fe(CN₆)]^-4 является:

* CaCI₂.

* CaCI₂ +BaCI₂.

* + AgNO₃ + HNO₃ (разб).

* AgNO₃ + HNO₃ (конц).

* AgNO₃.

792. Групповым реагентом на ионы: SO₃^2-, S₂O₃^2-, C₂O₄^2-, B₄O₇^2-, PO₄^3- является:

* + ВaCI₂.

* CaCI₂ + BaCI₂.

* AgNO₃ + HNO₃ (разб).

* AgNO₃ + HNO₃ (конц).

* AgNO₃.

793. Групповым реагентом на ионы: NO₂^-, NO₃^-, CH₃COO^- является:

* ВaCI₂.

* CaCI₂ + BaCI₂.

* AgNO₃ + HNO₃ (разб).

* не имеется.

* AgNO₃.

794. При нагревании с хлороводородной кислотой летучие продукты образует анион:

* PO₄^3-.

* NO₃^-.

* + SO₃^2-.

* SO₄^2-.

* B₄O₇^2-.

795. При нагревании с хлороводородной кислотой летучие продукты образует анион:

* PO₄^3-.

* NO₃^-.

* BO₂^-.

* SO₄^2-.

* + CO₃^2-.

796. При нагревании с хлороводородной кислотой летучие продукты образует анион:

* + S₂O₃^2-.

* NO₃^-.

* BO₂^-.

* SO₄^2-.

* PO₄^3-.

797. При нагревании с хлороводородной кислотой летучие продукты образует анион:

* C₂O₄^2-.

* + NO₂^-.

* BO₂^-.

* SO₄^2-

* PO₄^3-.

798. Сильнейшим восстановителем является анион:

* B₄O₇^2-.

* + NO₂^-.

* BO₂^-.

* SO₄^2-.

* PO₄^3-.

799. Сильнейшим восстановителем является анион:

* + C₂O₄^2-.

* NO₃^-.

* BO₂^-.

* SO₄^2-.

* PO₄^3-.

800. Сильнейшим восстановителем является анион:

* MnO₄^-.

* NO₃^-.

* BO₂^-.

* + S₂O₃^2-.

* PO₄^3-.

801. Сильнейшим восстановителем является анион:

* MnO₄^-.

* + J^-.

* BO₂^-.

* SO₄^2-.

*) PO₄^3-.

802. Сильнейшим восстановителем является анион:

* MnO₄^-.

* J₂.

* + Br^-.