Тестовые задания 9 страница

* SO₄^2-.

*) PO₄^3-.

803. Сильнейшим восстановителем является анион:

* MnO₄^-.

* J₂.

* Br₂.

* + S^2-.

* PO₄^3-.

804. Сильнейшим окислителем является анион:

* + MnO₄^-.

* J^-.

* Br^-.

* S^2-.

* PO₄^3-.

805. Сильнейшим окислителем является анион:

* SO₄^2-.

* J^-.

* Br^-.

* S^2-.

* + NO₃^-.

806. Сильнейшим окислителем является анион:

* SO₄^2-.

* + BrO₃^-.

* Br^-.

* S^2-.

* PO₄^3-.

807. Сильнейшим окислителем является анион:

* SO₄^2-.

* CO₃^2-.

* Br^-.

* +JO₃^-.

* PO₄^3-.

808. Помутнение известковой воды может вызвать анион:

* сульфид-ион.

* + карбонат ион.

* сульфат-ион.

* хлорид-ион.

* ацетат-ион.

809. Действием магнезиальной смеси может быть открыт анион:

* SO₄^2-.

* SO₃^2-.

* S₂O₃^2-.

* CO₃^2-.

* + PO₄^3-.

810. Не имеет группового реактива анион:

* SO₄^2-.

* SO₃^2-.

* S₂O₃^2-.

* CO₃^2-.

* + MnO₄^-.

811. Обесцвечивание перманганат иона может вызвать анион:

* силикат-ион.

* карбонат-ион.

* фосфат-ион.

* + оксалат-ион.

* ацетат-ион.

812. Обесцвечивание перманганат иона с Н₂О₂ происходит в среде:

* щелочной.

* + сильнокислой.

* нейтральной.

* слабокислой.

* слабощелочной.

813. При гидролизе Fе³⁺ дает бурый осадок с:

* нитрат-ионом.

* сульфат-ионом.

* + ацетат ионом.

* хлорид-ионом.

* хлорат-ионом.

814. Fе³⁺ образует кроваво-красный осадок с:

* нитрат-ионом.

* сульфат-ионом.

* ацетат ионом.

* + роданид-ионом.

* хлорат-ионом.

815. Ионы мышьяка (+5) отделить от ионов мышьяка (+3) можно с помощью реактива:

* AgNO_3.

* NH₄OH.

* HCI + H₂S.

* + MgCI₂ + NH₄OH + NH₄CI.

* KJ.

816. Окислительно-восстановительному взаимодействию в кислой среде подвергается пара:

* NO₃^- + SO₄^2-.

* + SO₃^2- + MnO₄^-.

* C₂O₄^2- + CH₃COO^-.

* PO₄^3- + CO₃^2-.

* BO₂^- + CNS^-.

817. Окислительно-восстановительному взаимодействию в кислой среде подвергается пара:

* NO₃^- + SO₄^2-.

* SO₄^2- + MnO₄^-.

* + C₂O₄^2- ++ MnO₄^-.

* PO₄^3- + CO₃^2-.

* BO₂^- + CNS^-.

818. Окислительно-восстановительному взаимодействию в кислой среде подвергается пара:

* NO₃^- + SO₄^2-

* SO₄^2- + MnO₄^-

* CO₃^2- + MnO₄^-

* + S₂O₃^2- + MnO₄^-

* BO₂^- + CNS^-

819. Окислительно-восстановительному взаимодействию в кислой среде подвергается пара:

* NO₃^- + SO₄^2-

* SO₄^2- + MnO₄^-

* CO₃^2- + MnO₄^-

* PO₄^3- + MnO₄^-

* + J^- +JO₃^-

820. Окислительно-восстановительному взаимодействию в кислой среде подвергается пара:

* NO₃^- + SO₄^2-

* +Br^- +BrO₃^-

* CO₃^2- + MnO₄^-

* PO₄^3- + MnO₄^-

* BO₂^- +JO₃^-

821. Окислительно-восстановительному взаимодействию в кислой среде подвергается пара:

* NO₃^- + SO₄^2-

* CH₃COO^- + BrO₃^-

* +CI^- + MnO₄^-

* PO₄^3- + MnO₄^-

* BO₂^- +JO₃^-

822. Окислительно-восстановительному взаимодействию в кислой среде подвергается пара:

* NO₃^- + SO₄^2-

* CH₃COO^- + BrO₃^-

* CO₃^2- + MnO₄^-

* + S^2- + MnO₄^-

* BO₂^- +JO₃^-

823. Окислительно-восстановительному взаимодействию в кислой среде подвергается пара:

* NO₃^- + SO₄^2-

* CH₃COO^- + BrO₃^-

* CO₃^2- + MnO₄^-

* SO₄^2- + MnO₄^-

* + NO₂^- + NO₃^-

824. Сложные эфиры со спиртами образует анион:

* C₂O₄^2-

* + CH₃COO^-

* NO₃^-

* SO₄^2-

* J^-

825. Сложные эфиры со спиртами образует анион:

* C₂O₄^2-

* SO₃^2-

* NO₃^-

* + BO₂^-

* J^-

826. Индифферентными по отношению друг к другу в реакциях окисления восстановления являются анионы:

* + SO₃^2- + CO₃^2-

* JO₃^- + J^-

* BrO₃^- + Br^-

* KMnO₄ + C₂O₄^2-

* NO₂^- + NO₃^-

827. Индифферентными по отношению друг к другу в реакциях окисления восстановления являются анионы:

* J^- + MnO₄^-

* JO₃^- + J^-

* BrO₃^- + Br^-

* + BO₂^- + C₂O₄^2-

* J^- + NO₃^-

828. Индифферентными по отношению друг к другу в реакциях окисления восстановления являются анионы:

* J^- + MnO₄^-

* JO₃^- + J^-

* BrO₃^- + Br^-

* + SO₄^2- + C₂O₄^2-

* J^- + NO₃^-

829. Индифферентными по отношению друг к другу в реакциях окисления восстановления являются анионы:

* +CH₃COO^- + PO₄^3-

* JO₃^- + J^-

* BrO₃^- + Br^-

*MnO₄^- + C₂O₄^2-

* J^- + NO₃^-

830. Индифферентными по отношению друг к другу в реакциях окисления восстановления являются анионы:

* S^2- + MnO₄^-

* + CO₃^2- + BO₂^-

* BrO₃^- + Br^-

* MnO₄^- + C₂O₄^2-

* J^- + NO₃^-

831. Анионом летучей кислоты является ион:

* + CO₃^2-

* SO₄^2-

* PO₄^3-

* CrO₄^2-

* AsO₄^3-

832. Анионом летучей кислоты является ион:

* AsO₃^3-

* + SO₃^2-

* PO₄^3-

* CrO₄^2-

* AsO₄^3-

833. Анионом летучей кислоты является ион:

* AsO₃^3-

* SO₄^2-

* +S₂O₃^2-

* CrO₄^2-

* AsO₄^3-

834. Анионом летучей кислоты является ион:

* AsO₃^3-

* SO₄^2-

* CrO₄^2-

* + NO₂^-

* AsO₄^3-

835. Анионом летучей кислоты является ион:

* AsO₃^3-

* SO₄^2-

* CrO₄^2-

* NO₃^-

* + S^2-

836. Из трудно растворимых солей в НСI растворимы все за исключением:

* Ca₃(PO₄)₂

* CaC₂O₄

* + BaSO₄

* BaCrO₄

* Ba(BO₂)₂

837. Водный раствор йода обесцвечивается анионом кислоты:

* серной.

* + тиосерной.

* соляной.

* угольной.

* тетратионовой.

838. Водный раствор йода обесцвечивается анионом кислоты:

* серной.

* уксусной.

* + сернистой.

* угольной.

* тетратионовой.

839. Водный раствор йода обесцвечивается анионом кислоты:

* серной.

* уксусной.

* соляной.

* + сероводородной.

* тетратионовой.

840. Молибденовая жидкость (NH₄)₂MoO₄ + HNO₃ открывает анион:

* C₂O₄^2-

* SO₃^2-

* + PO₄^3-

* CrO₄^2-

* SO₄^3-

841. Молибденовая жидкость (NH₄)₂MoO₄ + HNO₃ открывает анион:

* C₂O₄^2-

* SO₃^2-

* CI^-

* CrO₄^2-

* +AsO₄^3-

842. Ион SО₃^2- в щелочной среде восстанавливает ионы МnO₄^- до Mn cо степенью окисления:

* + 2.

* + 4.

* (+) +6.

* + 7.

* 0.

843. Ион S₂О₃^2-- в кислой среде окисляется ионам МnO₄^- до степени окисления:

* + 2.

* + 4.

* (+) +6.

* + 7.

* 0.

852. Ион SО₃^2- в щелочной среде восстанавливает ионы МnO₄^- до степени окисления:

* + 2.

* + 4.

* (+) +6.

* + 7.

* 0.

853. Раствор перманганата калия окисляет тиосульфат ион до иона:

* + SO₄^2-

* SO₃^2-

* S^2-

D_S₄O₆^2-

* S⁰

854. Раствор перманганата калия окисляет сульфид ион до:

* SO₄^2-

* SO₃^2-

* S^2-

* S₄O₆^2-

* + S⁰

855. Нитрит ион солями аммония восстанавливается до азота со степенью окисления равной:

* -3.

* (+) 0.

* + 2.

* + 4.

* + 5.

856. Нитрит ион перманганатом калия в кислой среде окисляется до азота со степенью окисления равной:

* -3.

* 0.

* + 2.

* + 4.

*(+) + 5.

857. Оксалат ион перманганатом калия в кислой среде окисляется до углерода со степенью окисления равной:

* -4.

* 0.

* + 2.

+* + 4.

* + 5.

858. Хлорид ион перманганатом калия в кислой среде окисляется до хлора со степенью окисления равной:

* -4.

* (+) 0.

* + 2.

* + 4.

* + 5.

859. Йодид ион перманганатом калия в кислой среде окисляется до йода со степенью окисления равной:

* -4.

* (+) 0.

* + 2.

* + 4.

* + 5.

860. Нитрит ион окрашивается в ярко зеленый цвет в присутствии:

* реактива Ильинского.

* реактива Чугаева.

* оксихинолина.

* алюминона.

* + антипирина + Н₂SО_4.

861. Осадок Ag₃PO₄ растворим в:

* HCI.

* + NH₄OH.

* H₂SO_4.

* Na₂CO_3.

* CH₃COOH.

862. Осадок Ag₃PO₄ растворим в:

* HCI.

* NaOH.

* H₂SO_4.

* + HNO_3.

* CH₃COOH.

863. Анион CrO₄^2- образует желтый осадок с катионами:

* K⁺

* Na⁺

* + Pb²⁺

* Zn²⁺

* Sn²⁺

864. Анион CrO₄^2- образует желтый осадок с катионами:

* K⁺

* Na⁺

* Ca²⁺

* Zn²⁺

* + Ba²⁺

865. Иодат ион до свободного йода в кислой среде восстановит ион…

* SO₄^2-

* + SO₃^2-

* PO₄^3-

* CO₃^2-

* CH₃COO^-

866. Иодат ион до свободного йода в кислой среде восстановит ион…

* SO₄^2-

* + S^2-

* PO₄^3-

* CO₃^2-

* CH₃COO^-

867. Иодат ион до свободного йода в кислой среде восстановит ион…

* SO₄^2-

* NO₃^-

* PO₄^3-

* CO₃^2-

* + J^-

868. Иодид ионы до свободного йода в кислой среде может окислить реактив:

* + PbO₂

* Na₂SO₃

* (NH₄)₂SO₄

* CaCO₃

* CH₃COOH

869. Иодид ионы до свободного йода в кислой среде может окислить реактив:

* PbSO₄

* Na₂SO₃

* + (NH₄)₂S₂O₈

* CaCO₃

* CH₃COOH.

870. Иодид ионы до свободного йода в кислой среде может окислить реактив:

* PbSO₄

* Na₂SO₃

* (NH₄)₂SO₄

* + NaBiO₃

* CH₃COOH

871. Иодид ионы до свободного йода в кислой среде может окислить реактив:

* + MnO₂

* Na₂SO₃

* (NH₄)₂SO₄

* CaCO₃

* CH₃COOH

872. Бромид ион до свободного брома в кислой среде может окислить реактив:

* + PbO₂

* Na₂SO₃

* (NH₄)₂SO₄

* CaCO₃

* CH₃COOH.

873. Бромид ион до свободного брома в кислой среде может окислить реактив:

* PbSO₄

* Na₂SO₃

* + (NH₄)₂S₂O₈

* CaCO₃

* CH₃COOH.

874. Бромид ион до свободного брома в кислой среде может окислить реактив:

* PbSO₄

* Na₂SO₃

* (NH₄)₂SO₄

* + NaBiO₃

* CH₃COOH.

875. Бромид ион до свободного брома в кислой среде может окислить реактив:

* PbSO₄

* Na₂SO₃

* (NH₄)₂SO₄

*+ KBrO₃

* CH₃COOH.

876. Иодид йодатная смесь это соединение состава:

* KCI + KJO₃

* + KJ + KJO₃

* J₂ + KJ

* J₂ +KJO₃

* J₂ +KJO.

877. Бромид броматная смесь это соединение состава:

* Br₂ + KBrO_3.

* HBrO + KBrO_3.

* + KBr + KBrO_3.

* Br₂ + KBr

* KBr.

878. В соединении КСNS азот со степенью окисления:

+* -3.

* 0.

* +3.

* + 4.

* + 5.

879. В соединении КСNS сера со степенью окисления:

* (+) -2.

* 0.

* + 4.

* + 5.

* + 6.

880. В соединении КСNS углерод со степенью окисления:

* -4.

* -2.

* 0.

* (+) + 4.

* + 5.

881. Нитрат ионы до азота со степенью окисления (-3) можно восстановить в щелочной среде металлическим:

* Ag.

* Cu.

* Hg.

* Au.

* + AI.

882. Нитрат ионы до азота со степенью окисления (-3) можно восстановить металлическим:

* Ag.

* Cu.

* + Mg.

* Au.

* Fe.

883. Нитрат ионы до азота со степенью окисления (-3) можно восстановить металлическим:

* Ag.

* Cu.

* Ni.

* +Zn при нагревании.

* Fe.

884. Металлический цинк в уксуснокислой среде восстанавливает нитрат ионы до азота со степенью окисления равной:

* -3.

* 0.

* +2.

* (+) + 3.

* + 4.

885. Органическим реактивом на нитрат ионы является:

* алюминон.

* ализарин.

* антипирин.

* + дифениламин.

* реактив Ильинского.

886. Ацетат ион с солями Fе³⁺ дает окрашивание:

* зеленое.

* голубое.

* + рубиново-красное

* черное.

* желтое

887. Соединение Fе(СН₃СОО)₃ при разбавлении водой и нагревании гидролизуется, окрашиваясь в:

* зеленый цвет.

* черный.

* голубой.

* + красно-бурый.

* желтый.

888. Газ бесцветный, без запаха, вызывающий помутнение известковой воды …

* SO₂ + S.

* SO_2.

* + CO_2.

* NO_2.

* H₂S.

889. Газ бесцветный, имеющий запах горящей серы и обесцвечивающий J₂ и КМnO_4…

* SO₂ + S.

* + SO_2.

* CO_2.

* СI_2.

* H₂S.

890. Газ бесцветный, имеющий запах горящей серы, обесцвечивающий КМnO₄ и выделяющий осадок в присутствии кислот…

* + SO₂ + S.

* SO_2.

* CO_2.

* СI_2.

* H₂S.

891. Газ бесцветный, с запахом тухлых яиц, вызывающий почернение бумажки, смоченной раствором соли Pb²⁺:

* SO₂ + S.

* SO_2.

* CO_2.

* СI_2.

* + H₂S.

892. Газ бесцветный, имеющий запах горького миндаля:

* SO₂ + S.

* SO_2.

* CO_2.

* СI_2.

* + HСN.

893. Газ красно-бурый, с характерным резким запахом:

* SO₂ + S.

* + NO_2..

* CO_2.

* СI_2.

* HСN.

894. Газ желто-зеленый, с характерным удушливым запахом:

* SO₂ + S.

* NO_2.

* CO_2.

* + СI_2.

* HСN.

895. Газ с характерным запахом уксуса:

* SO₂ + S.

* NO_2.

* CO_2.

* СI_2.

* + СН₃СООН.

896. Гидролиз это:

* образование трудно растворимых солей.

* диссоциация солей.

* ионизация солей

* образование комплексных солей.

* + взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных молекул воды.

897. Примером необратимого гидролиза является уравнение реакции:

* CaCI₂ + H₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2HCI.

* + AI₂S₃ + 6H₂O = AI(OH)₃ +3H₂S.

* NaOH + HCI = NaCI + H₂O.

* Fe + 2HCI = FeCI₂ + H_2.

* Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O.

898. Примером необратимого гидролиза является уравнение реакции:

* CaCI₂ + H₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2HCI.

* + 2AICI₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2AI(OH)₃ +6NaCI + 3CO_2.

* NaOH + HCI = NaCI + H₂O.

* Fe + 2HCI = FeCI₂ + H_2.

* Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O.

899. Примером необратимого гидролиза является уравнение реакции:

* CaCI₂ + H₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2HCI.

* + 2CrCI₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃ +6NaCI + 3CO_2.

* NaOH + HCI = NaCI + H₂O.

* Fe + 2HCI = FeCI₂ + H_2.

* Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O.

900. В водном растворе гидролиз по катиону происходит у соли:

* NaCI

* Na₂ SO₄

* + NH₄CI

D)Na₂SO₄

* NaNO₃

901. В водном растворе гидролиз по катиону происходит у соли:

* NaCI

* Na₂ SO₄

* NaJ

D)Na₂SO₄

* + NH₄NO₃

902. В водном растворе гидролиз по катиону происходит у соли:

* NaCI

* Na₂ SO₄

* + AICI₃

D)Na₂SO₄

* NaNO_3.

903. В водном растворе гидролиз по аниону происходит у соли:

* NaCI

* + Na₂ZnO₂

* AICI₃

D)Na₂SO₄

* NaNO₃

904. В водном растворе гидролиз по аниону происходит у соли:

* NaCI

* + NaAIO₂

* AICI₃

D)Na₂SO₄

* NaNO₃

905.В водном растворе гидролиз по аниону происходит у соли:

* NaCI

* + NaNO₂

* AICI₃

D)Na₂SO₄

* NaNO₃

906. В водном растворе гидролиз по катиону и аниону происходит у соли:

* NaCI

* NaNO₂

* AICI₃

D)Na₂SO₄

* + Zn(CH₃COO)₂

907. В водном растворе гидролиз по катиону и аниону происходит у соли:

* + Fe(CH₃COO)₃

* AICI₃

D)Na₂SO₄

* ZnSO₄

908. Равновесие в растворах комплексных соединений характеризуется величиной:

* Ka

* Kb

* Ks

* S

* + Kн

909. Равновесие в растворах комплексных соединений характеризуется величиной:

* Ka

* Kb

* Ks

* Kh

* +

910. Катионный комплекс:

* Na₃

* K₄

* K₃

* +

* KAI(SO₄)₂

911. Анионный комплекс:

* + Na₃

*

*

*

* KAI(SO₄)₂

912. Органический аналитический реактив, применяемый в анализе это:

* хлорид натрия

* серная кислота

* гидроксид натрия

* оксид алюминия

* + оксихинолин

913. Органический аналитический реактив, применяемый в анализе это:

* хлорид натрия.

* серная кислота.

* + оксихинолин.

* оксид алюминия.

* нитрат аммония.

914. Методы разделения и концентрирования веществ в аналитической химии это:

* реакции окисления-восстановления.

* нейтрализации.

* гидролиза.

* + осаждения.

* сольволиза.

915. Методы разделения и концентрирования веществ в аналитической химии это:

* реакции разложения.

* гидролиза.

* + кристаллизации.

* замещения.

* сольволиза.

916. Методы разделения и концентрирования веществ в аналитической химии это:

* реакции окисления-восстановления.

* нейтрализации.

* гидролиза.

* + озоления.

* сольволиза.

917. Методы разделения и концентрирования веществ в аналитической химии это:

* реакции окисления-восстановления.

* нейтрализации.

* гидролиза.

* замещения.

* + экстракция.

918. Экстракционное равновесие выражается законом:

* Авогадро.

* Менделеева.

* + Нернста.

* Бренстеда.

* Лоури.

919. Распределительная хроматография основана на законах:

* + Шилова – Нернста.

* Аррениуса.

* Вант – Гоффа.

* Менделеева.

* Оствальда.

920. Согласно кислотно-основной классификации катионы I-ой аналитической группы имеет классификацию:

* + S¹

* S²

* d

D_P

* d + f

921. Согласно кислотно-основной классификации катионы III-ой аналитической группы имеет классификацию:

* S¹

* + S²

* d

D_P

* d + f

922. Согласно кислотно-основной классификации катионы IY-ой аналитической группы имеет классификацию:

* S¹

* S²

* d

D +_P + d

* d + f

923. Согласно кислотно-основной классификации катионы Y-ой аналитической группы имеет классификацию:

* S¹

* S²

* d

D P + d

* + d + f