 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Тестовые задания 10 страница
|
|
924. Согласно кислотно-основной классификации катионы YI-ой аналитической группы имеет классификацию:
* S1
* S2
* d
D P + d
* + d + f
925. Вещество, ускоряющее скорость химической реакции называется:
* осадителем.
* навеской.
* промывной жидкостью.
* + катализатором.
* ингибитором.
926. Вещество, замедляющее скорость химической реакции называется:
* осадителем.
* навеской.
* промывной жидкостью.
* катализатором.
* + ингибитором.
927. В растворе какой соли рН >7
* ZnSO4.
* (NH4)2SO4.
* + Na2CO3.
* FeCI2.
* CuSO4.
928. Катионы Zn2+ относят к группе катионов:
* 1.
* 2.
* 3.
* + 4.
* 5.
929. Катионы Sn2+ относят к группе катионов:
* 1;.
* 2.
* 3;.
* + 4.
* 5.
930. Катионы Cr3+ относят к группе катионов:
* 1.
* 2.
* 3.
* + 4.
* 5.
931. Катионы As3+ относят к группе катионов:
* 1.
* 2.
* 3.
* + 4.
* 5.
932. Катионы Mg2+ относят к группе катионов:
* 2.
* 3.
* 4.
* 5.
* + 6.
933. Катионы Mn2+ относят к группе катионов:
* 2.
* 3.
* 4.
*+ 5.
* 6.
934. К слабым электролитам относятся гидроксиды:
* калия и натрия.
* кальция и натрия.
* калия и аммония.
* + алюминия и аммония.
* натрия и аммония.
935. К сильным электролитам относятся гидроксиды:
* + калия и натрия.
* кальция и натрия.
* калия и аммония.
* алюминия и аммония.
* натрия и аммония.
936. Взаимодействие алюминия с ализарином протекает в среде:
* уксуснокислой.
* кислой.
* + аммиачной.
* нейтральной.
* щелочной.
937. Водный раствор аммиаката никеля:
* синий.
* зеленый.
* черный.
* + голубой.
* желтый.
938. Вещество, с помощью которого проводится химический анализ, называется:
* пробой.
* навеской.
* + химическим реагентом.
* катализатором.
* ингибитором.
939. Растворимые соли бария и серебра образует аналитическая группа анионов…
* 1.
* 2.
* + 3.
* 4.
* 5.
940. Осадок AgCI растворим в:
* CH3COOH.
* NH4CI.
* HCI.
* + NH4OH.
* H2O.
941. Согласно кислотно-основной классификации к аммиачной группе относится катион:
* Na+.
* Sr2+.
* Sb3+. * + Co2+
* As5+.
942. Согласно кислотно-основной классификации к аммиачной группе относится катион:
* Na+.
* + Cd2+.
* Sb3+.
* Ca2+.
* As5+.
943. Согласно кислотно-основной классификации к аммиачной группе относится катион:
* Na+.
* Ca2+.
* Sb3+.
* + Hg2+.
* As5+.
944. Анализ, основанный на изучении продукта реакции, полученного смешиванием одной капли реагента с одной каплей исследуемого вещества, называется анализом:
* дробным.
* систематическим.
* микрокристаллоскопическим
* + капельным.
* сухим путем.
945. Наиболее специфичной реакцией иона SO42- является образование осадка его с катионом:
* Sr2+.
* Ca2+.
* + Ba2+.
* Mg2+.
* K+.
946. При действии НСI на ион S2O32- образуется:
* SO2↑.
* SO3↑.
* S0.
* + SO2 + S.
* H2S.
952. Соли бария образуют с сульфит ионами осадок, растворимый:
* в воде.
* в щелочах.
* в аммиаке.
* + в минеральных кислотах.
* ни в чем из выше перечисленного.
947. Если на осадок CdS подействовать раствором CuSO4, то:
* осадок растворится.
* осадок пожелтеет, вследствие образования сульфида меди.
* + осадок почернеет, вследствие образования сульфида меди.
* ничего не произойдет.
948. Реактивом на ион NО2- является:
* нитропруссид натрия.
* + антипирин.
* ализарин.
* оксихинолин.
* дифенилкарбозон.
949. Продуктом реакции фосфат иона с магнезиальной смесью является соединение состава:
* MgHPO4.
* Mg3(PO4)2.
* M(H2PO)2.
* + MgNH4PO4.
* (NH4)3PO4.
950. Водный раствор тетрабората натрия имеет среду:
* сильнокислую.
* слабокислую.
* нейтральную.
* слабощелочную.
* + сильнощелочную.
951. Галогенид серебра растворим в аммиаке, после подкисления полученного раствора вновь выпадает осадок. Эта реакция применима для открытия:
* +AgCI.
* AgBr.
* AgJ.
* реакция характерна для всех галогенидов.
* реакция не характерна ни для одного из них.
952. Реакцию роданид иона с солями железа (+3) следует проводить в среде:
* сильнокислой.
* + слабокислой.
* нейтральной.
* слабощелочной.
* сильнощелочной.
953. Ацетат ион образует осадок при нагревании и разбавлении водой с реактивом:
* AgNO3.
* BaCI2.
* Pb(NO3)2.
* + FeCI3.
* со всеми реактивами.
954. Осадок выпадает, если НС[ добавить к:
* CO32-, NO2-.
* SO32-, NO3-.
* + S2O32-, SO42-.
* PO43-, CIO-4.
* Br-, J-.
955. Раствор йода обесцвечивает ионы:
* SO42-.
* NO3-.
* CH3COO-.
* + AsO33-.
* все эти ионы.
956. Тиоцианат ион образует соединение, окрашенное в синий цвет с катионом:
* Zn2+.
* Fe3+.
* Ag+.
* + Co2+.
* Pb2+.
957. Тиоцианат ион образует соединение, окрашенное в белый цвет с катионом:
* + Zn2+.
* Fe3+.
* Ag+.
* Co2+.
* Pb2+.
958. Тиоцианат ион образует соединение, окрашенное в красный цвет с катионом:
* Zn2+.
* + Fe3+.
* Ag+.
* Co2+.
* Pb2+.
959. Двойственный характер в реакциях окисления восстановления проявляет анион:
* J-.
* Br-.
* MnO4-.
* CrO42-.
* + NO2-.
960. Иодид серебра растворим в:
* NH4OH.
* (NH4)2CO3.
* HNO3.
* + Na2S2O3.
* Na2SO3.
961. В растворе с рН = 2 не может быть ионов:
* CO32-.
* SO32-.
* NO2-
* S2O32-.
* + верно все
962. Если раствор окрашен в желтый цвет, то в нем присутствует анион:
* MnO4-.
* CH3COO-.
* JO3-.
* BrO3-.
* + CrO42-.
963. Перманганатом калия окисляется анион:
* NO3-
* CO32-
* AsO43-
* CrO42-
* + C2O42-
964. Нитрат ион в щелочной среде восстанавливается до аммиака металлическим…
* Na.
* Ca.
* Pb.
* + AI.
* Ag.
965. Сложный эфир образует анион:
* CO32-
* C2O42-
* NO2-
* AsO43-
* + CH3COO-
966.Фундаментальные законы, лежащие в основе гравиметрического анализа:
* закон сохранения массы.
* закон эквивалентов.
* закон действующих масс.
* закон гетерогенных равновесий.
* + верно все.
967. Необходимыми условиями выполнения гравиметрического анализа являются:
* анализируемое вещество должно осаждаться полностью.
* осадок должен быть определенного химического состава.
* осаждаемая форма должна легко переходить в гравиметрическую.
* гравиметрическая форма должна быть соединением точно известного состава.
* верно все.
968. При гравиметрическом определении никеля осадителем является:
* оксихинолин.
* бензидин.
* мочевина.
* + диметилглиоксим.
* ализарин.
969. При гравиметрическом определении железа в соли Мора осадок отмывают от ионов:
* NO3-.
* CI-.
* PO43-.
* + SO42-.
* NH4+.
970. Наиболее приемлимым для гравиметрического определения Ba2+ является осадок состава:
* KsBaC2O4=1,7*10-7
* KsBaHPO4=9,1,7*10-8
* KsBaCO3=5*10-9
* KsBaC2O4=1,7*10-7
* + KsBaSO4=1*10-10
971. Фильтры, используемые в гравиметрии:
* белая лента.
* синяя лента.
* черная лента.
* желтая лента.
* + верно все.
972. При гравиметрическом определении железа в соли Мора гидроксид аммония является:
* навеской.
* + осадителем.
* промывной жидкостью.
* весовой формой.
* осаждаемой формой.
973. Методы гравиметрического анализа подразделяются на:
* выделения.
* осаждения.
* отгонки.
* электролиза.
* + верно все.
974. Требованиями, предъявляемыми к осадителю являются:
* осадитель должен обладать летучестью.
* специфическим.
* должен давать практически нерастворимый осадок.
* давать осаждаемую форму легко переходящую в гравиметрическую.
* + верно все.
975. Гравиметрическая форма должна удовлетворять требованиям:
* точно соответствовать химической формуле.
* быть устойчивой.
* содержание определяемого вещества в гравиметрической форме должно быть
меньше Кs < 10-7 – 10-8мол/л.
* взвешиваемый осадок должен быть чистым.
* верно все.
976. Чтобы аморфные осадки были пригодны для фильтрации, необходимо создать условия:
* добавлять электролит коагулятор.
* предотвращать явление пептизации.
* создавать условия для образования более плотных осадков.
* уменьшить адсорбцию.
* + верно все.
977. Оптимальным осадителем на ионы Fе3+ является:
* (NH4)2HPO4.
* NaOH.
* + NH4OH.
* (NH4)2CO4.
* HCI.
978. Оптимальным осадителем на ионы Mg2+ является:
* + (NH4)2HPO4.
* NaOH.
* NH4OH.
* (NH4)2CO4.
* HCI.
979. Оптимальным осадителем на ионы Zn2+ является:
* + (NH4)2HPO4.
* NaOH.
* NH4OH.
* (NH4)2CO4.
* HCI.
980. Оптимальным осадителем на ионы Ca2+ является:
* (NH4)2HPO4.
* NaOH.
* NH4OH.
*+ (NH4)2C2O4.
* HCI.
981. Оптимальным осадителем на ионы Ag+ является:
* (NH4)2HPO4.
* NaOH.
* NH4OH.
* (NH4)2CO4.
* + HCI.
982. Избыток летучего осадителя в гравиметрии используется больше в:
* 1,2 раза.
* + 1,5.
* 2.
* 2,5..
* 3 раза.
983.Приемлимыми условиями осаждения бария в виде сульфатов являются:
* осаждение из горячего раствора.
* осаждение из разбавленного раствора.
* медленное добавление осадителя.
* выстаивание осадка под маточным раствором.
* + верно все.
984. Для фильтрации осадка AI(C9H6NO3)3-оксихинолят используется фильтр:
* белая лента.
* синяя лента.
* + стеклянный.
* желтая лента.
* зеленая лента.
985. Для фильтрации осадка MgNH4PO4 используется фильтр:
* черная лента.
* + синяя лента.
* + стеклянный.
* желтая лента.
* зеленая лента.
986. Для фильтрации осадка ZnNH4PO4 используется фильтр:
* черная лента.
* + синяя лента.
* + стеклянный.
* желтая лента.
* зеленая лента.
987. Для фильтрации осадка BaSO4 используется фильтр:
* черная лента.
* + синяя лента.
* + стеклянный.
* желтая лента.
* зеленая лента.
988.Для фильтрации осадка CaC2O4 используется фильтр:
* черная лента.
* + синяя лента.
* + стеклянный.
* желтая лента.
* зеленая лента.
989. Для фильтрации осадка AgCI используется фильтр:
* черная лента.
* + синяя лента.
* + стеклянный.
* желтая лента.
* зеленая лента.
990. При гравиметрическом определении Mg2+ реактив Na2HPO4 для него является:
* навеской.
* промывной жидкостью.
* + осадителем.
* электролитом.
* посторонним ионом.
991. При гравиметрическом определении Zn2+ реактив Na2HPO4 для него является:
* навеской.
* промывной жидкостью.
* + осадителем.
* электролитом.
* посторонним ионом.
992. При гравиметрическом определении Ca2+ реактив (NH4)2C2O4 для него является:
* навеской.
* промывной жидкостью.
* + осадителем.
* электролитом.
* посторонним ионом.
993. При гравиметрическом определении Ag+ реактив HCI для него является:
* навеской.
* промывной жидкостью.
* + осадителем.
* электролитом.
* посторонним ионом.
994. Осадок доведен до постоянной массы, если масса осадка на аналитических весах отличается друг от друга на:
* + 0.0002г.
* 0,002г.
* 0,02г.
* 0,2г.
* 2г.
995. Для получения аморфных осадков необходимо:
* осаждение вести из концентрированных растворов.
* осаждение вести из горячих растворов.
* осадитель добавлять быстро.
* осадок быстро отфильтровывают от маточного раствора.
* + верно все.
996. Основными способами получения гравиметрической формы является:
* высушивание.
* прокаливание при 800-10000.
* высушивание при 100-1200.
* электролиз.
* + верно все.
997. Для предотвращения явления соосаждения в гравиметрии необходимо:
* рациональный выбор осадителя.
* оптимальные условия осаждения рН, температура.
* удаление осаждаемых ионов в виде прочных комплексов.
* разбавления раствора с целью понижения концентрации сокристаллизующихся примесей.
* + верно все.
998. Гравиметрический метод обладает:
* высокой точностью.
* быстротой выполнения.
* хорошей воспроизводимостью.
* простотой выполнения.
* + верно все.
999. Цель прокаливания осадков:
* превращение осаждаемой формы в гравиметрическую.
* полнота удаления летучих примесей.
* полнота удаления растворителя.
* полнота удаления адсорбированных ионов.
* верно все.
1000. Гравиметрической формой для магния является соединение состава:
* MgCI2.
* MgSO4.
* MgNH4PO4.
* + MgP2O7.
* Mg(OH)2.
1001. Осаждаемой формой для магния является соединение состава:
* MgCI2.
* MgSO4.
* + MgNH4PO4.
* Mg2P2O7.
* Mg(OH)2.
1002. Навеской в гравиметрии для магния является соединение состава:
* + MgCI2.
* Mg(NO3)2.
* + MgNH4PO4.
* MgP2O7.
* Mg(OH)2.
1003. Гравиметрической формой для цинка является соединение состава:
* ZnCI2.
* ZnSO4.
* ZnNH4PO4.
* + ZnP2O7.
* Zn(OH)2.
1004. Осаждаемой формой для цинка является соединение состава:
* ZnCI2.
* ZnSO4.
* + ZnNH4PO4.
* ZnP2O7.
* Zn(OH)2.
1005. Навеской в гравиметрии для Zn2+ является соединение состава:
* + ZnCI2.
* Zn(NO3)2.
* ZnNH4PO4.
* ZnP2O7.
* Zn(OH)2.
1006. Навеской в гравиметрии для серебра является соединение состава:
* AgCI.
* + AgNO3.
* 
+.
* Ag2O.
* AgOH.
1007. Гравиметрической формой для серебра является соединение состава:
* + AgCI.
* AgNO3.
* +.
* Ag2O.
* AgOH..
1008. Осаждаемой формой для серебра является соединение состава:
* + AgCI.
* AgNO3.
* +.
* Ag2O.
* AgOH.
1009. Осаждаемой формой для кальция является соединение состава:
* СaCI2.
* Ca(NO3)2.
* + CaC2O4.
* CaO.
* Ca(OH)2.
1010. Навеской для кальция является соединение состава:
* + СaCI2.
* Ca(NO3)2.
* CaC2O4.
* CaO.
* Ca(OH)2.
1011. Гравиметрической формой для кальция является соединение состава:
* СaCI2.
* Ca(NO3)2.
* CaC2O4.
* + CaO.
* Ca(OH)2.
1012. Основные причины, вызывающие загрязнение осадка:
* промывание осадка.
* прокаливание осадка.
* перемешивание раствора при осаждении.
* добавление одноименного иона.
* + добавление разноименного иона.
1013. На полноту осаждения и свойства осадков влияет:
* концентрация осаждаемого иона и осадителя.
* количество добавленного осадителя.
* температура.
* концентрация посторонних примесей.
* + верно все.
1014. Причины, вызывающие загрязнение осадка:
* растворимость в воде.
* окклюзия.
* адсорбция.
* присутствие разноименных ионов.
* + верно все.
1015. Основные требования, предъявляемые к осаждаемой форме:
* осадок должен быть малорастворимым.
* осаждение должно быть полным.
* полученный осадок должен быть чистым.
* осадок должен быть легко фильтруемым.
* + верно все.
1016. Избыток осадителя в 1,5 раза в гравиметрии используется для:
* избежания технических потерь.
* уменьшения количества примесей.
* образования кристаллического осадка.
* + уменьшения растворимости осадка.
* для старения осадка.
1017.Кристаллические осадки в гравиметрии оставляют под маточным раствором на 24часа для:
* избежания технических потерь.
* уменьшения количества примесей.
* образования кристаллического осадка.
* уменьшения растворимости осадка.
* + для старения осадка.
1018. Аморфные осадки в гравиметрии фильтруют сразу для:
* избежания технических потерь.
* + уменьшения количества примесей.
* образования кристаллического осадка.
* уменьшения растворимости осадка.
* для старения осадка.
1019. Загрязнение осадков в гравиметрии происходит вследствии:
* перекристаллизации.
* уменьшения количества примесей.
* + участия примесей в построении кристаллической решетки осадка.
* уменьшения растворимости осадка.
* промывания осадка раствором, содержащим одноименный ион.
1020. Осадок Fе(ОН)3 по структуре является:
* кристаллическим.
* + аморфным.
* творожистым.
* гелеобразным.
* студенистым.
1021. Осадок СaO по структуре является:
* + кристаллическим.
* аморфным.
* творожистым.
* гелеобразным.
* студенистым.
1022. Осадок BaSO4 по структуре является:
* + кристаллическим.
* аморфным.
* творожистым.
* гелеобразным.
* студенистым.
1023. Осадок MgP2O7 по структуре является:
* + кристаллическим.
* аморфным.
* творожистым.
* гелеобразным.
* студенистым.
1024. О количестве вещества в титриметрических методах анализа судят на основе:
* + объема титранта, вступившего в реакцию с определяемым веществом.
* концентрации реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом.
* массы реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом.
* объемов титранта и исследуемого вещества, вступивших в реакцию.
* на основе рН исследуемого раствора.
1025. Первичным стандартом в методе нейтрализации является
* сульфат натрия.
* серная кислота.
* хлороводородная кислота.
* + тетраборат натрия.
* гидроксид натрия.
1026. Первичным стандартом в методе нейтрализации является:
* сульфат натрия.
* серная кислота.
* + карбонат натрия.
* гидроксид кальция.
* гидроксид натрия.
1027. Первичным стандартом в методе нейтрализации является:
* сульфат натрия.
* + щавелевая кислота.
* гидроксид бария.
* гидроксид кальция.
* гидроксид натрия.
1028. При совместном определении соляной кислоты с борной используется прием титрования К1(Н3ВО3) = 7,1*10-10,К2(Н3ВО3) = 1.8 *10-13, К3(Н3ВО3) = 1,4*10-14:
* + прямой.
* косвенный.
* обратный.
* реверсивный.
* никакой.
1029. При совместном определении Na2CO3 и NaOH используется прием титрования:
* + прямой.
* косвенный.
* обратный.
* реверсивный.
* никакой.
1030. При определении аммиака в солях аммония с использованием формалина применяют титрование:
* прямое.
* +косвенное.
* обратное.
* реверсивное.
* никакое.
1031. При определении аммиака в солях аммония с использованием раствора щелочи точно известной концентрации и точного избытка его объема применяют титрование:
* прямое.
* косвенное.
* + обратное.
* реверсивное.
* никакое.
1032. При определении аммиака в солях аммония с использованием формалина применяют индикатор:
* лакмус красный.
* +фенолфталеин.
* лакмус синий.
* универсальный.
* никакой.
1033. При определении аммиака в солях аммония с использованием раствора щелочи точно известной концентрации и точного избытка его объема применяют индикатор:
* лакмус красный.
* фенолфталеин.
* лакмус синий.
* универсальный.
* + метиловый оранжевый.
1034. Щавелевая кислота К1 =5,6*10-2, К2 = 5,4*10-5 титруется как:
* + одноосновная.
* двухосновная.
* и то и другое.
* ни то ни другое.
* трехосновная.
1035. Угольная кислота К1 =4,5*10-7, К2 = 4,8*10-11 титруется как:
* одноосновная.
* двухосновная.
* и то и другое.
* + ни то ни другое.
* трехосновная.
1036. Фосфорная кислота К1 = 1,1*10-2, К2 = 2,0*10-7, К3 = 3,6*10-13 титруется по ступеням:
* только по первой.
* только по второй.
* + и по первой и по второй.
* ни то ни другое.
* только по третьей
1037. Борная кислота К1 = 1,1*10-10, К2 = 2,0*10-13, К3 = 3,6*10-14 титруется по ступеням:
* только по первой.
* только по второй.
* и по первой и по второй.
* + ни то ни другое.
* только по третьей.
1038. В аналитической реакции КОН + Н3РО4 = КН2РО4 + Н2О эквивалент fэквХ(Х) равен:
* + 1Н3РО4, 1КОН.
* 1/2 Н3РО4, 1КОН.
* 1/3 Н3РО4, 1КОН.
* 1 /3 Н3РО4, 1/2КОН.
* 1 /3 Н3РО4, 1/3КОН.
1039. В аналитической реакции 2КОН + Н3РО4 = К2НРО4 + 2Н2О эквивалент fэквХ(Х) равен:
* 1Н3РО4, 1КОН.
* + 1/2 Н3РО4, 1КОН.
* 1/3 Н3РО4, 1КОН.
* 1 /3 Н3РО4, 1/2КОН.
* 1 /3 Н3РО4, 1/3КОН.
1040. В аналитической реакции 3КОН + Н3РО4 = К3РО4 + 3Н2О эквивалент fэквХ(Х) равен:
* 1Н3РО4, 1КОН.
* 1/2 Н3РО4, 1КОН
* 1/3 Н3РО4, 1КОН.
* 1 /3 Н3РО4, 1/2КОН.
* + 1 /3 Н3РО4, 1КОН.
1041. В аналитической реакции 2КОН + Н2С2О4 = К2С2О4 + 2Н2О эквивалент fэквХ(Х) равен:
Дата публикования: 2015-02-03; Прочитано: 681 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
