Тестовые задания 3 страница

* растворе аммиака

* растворе гидроксида натрия

* воде

! Осадок каломели растворим:

* серной кислоте

* + в царской водке

* хлороводородной кислоте

* уксусной кислоте

* концентрированном растворе аммиака

! Хромат серебра имеет окраску:

* желтую

* зеленую

* голубую

* + кирпично-красную

* черную

! Условиями проведения реакции 2Ag⁺ + CrO₄^2- = Ag₂CrO₄ являются:

* щелочная среда

* кислая

* аммиачная

* + нейтральная

* уксуснокислая

! Специфичным реагентом на ионы бария является:

* насыщенный раствор гипсовой воды

* карбонат аммония

* сульфат аммония

* серная кислота

* + дихромат калия в присутствии ацетата натрия

! Бесцветное пламя горелки летучими солями кальция окрашивается:

* в желтый цвет

* + в кирпично-красный

* в карминово-красный

* в фиолетовый

* в зеленый

! Сульфат свинца отделяют от сульфатов катионов III группы, используя реактив:

* HCl

* NH₄Cl

* + CH₃COONH₄

* NH₃

* NaOH

! Укажите условия при которых реактив KH₂SbO₄ даже в отсутствии иона Na⁺ образует белый

осадок:

* рН = 7

* + рН = 1

* рН = 13

* в сильнощелочном растворе

* в сильно охлажденном

! Чувствительным реактивом на ионы К⁺ является:

* NaHC₄H₄O₆

* + Na₃[Co(NO₂)₆]

* окрашивание пламени

* Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]

* HI

! Какой способ разложения комплексов наиболее эффективен для разрушения аммиакатов?

* разбавление

* + нагревание

* подкисление

* окисление

* восстановление

! Какой способ разложения комплексов наиболее эффективен для разрушения тиосульфатов?

* разбавление

* нагревание

* + подкисление

* подщелачивание

* добавление сильных электролитов

! Какой из сульфидов белого цвета?

* FeS

* NiS

* + ZnS

* CoS

* MnS

! Каковы условия обнаружения ионов Са²⁺ действием гексацианоферрата калия:

* охлаждение

* нагревание

* добавление NaAс

* + добавление + NH₄Cl + NH₄OH

* создание кислой среды

! Коэффициент активности определяется по формуле:

* J = 1/2

* K = K₁/K₂

* + f = a/c

* = Сдисс-Собщ

* m = Clim * V min * 10⁶

! Катионы Сa²⁺ Ba²⁺ Sr²⁺ объедены в одну группу по кислотно-основной схеме анализа на

основании того что:

* хроматы нерастворимы в воде

* сульфаты нерастворимы в воде

* карбонаты нерастворимы в воде

* карбонаты растворимы в минеральных кислотах

* + сульфаты нерастворимы в минеральных кислотах

! Из хроматов наиболее труднорастворимой солью является:

* Ag₂CrO₄ Ks = 1,1 * 10^-12

* BaCrO₄ Ks = 1,2 * 10^-10

* + PbCrO₄ Ks = 1,2 * 10^-14

* SrCrO₄ Ks = 3,6 * 10^-5

* CaCrO₄ Ks = 7,1 * 10^-4

! Из гидроксидов наиболее труднорастворимым соединением является:

* Hg(OH)₂ Ks = 3,0 * 10^-20

* Li(OH) Ks = 4,0 * 10^-2

* AgOH Ks = 1,6 * 10^-8

* +Al(OH)₃ Ks = 1,0 * 10^-32

* Mg(OH)₂ Ks = 6,0 * 10^-10

! Из оснований в хлороводородной кислоте лучше всего растворим:

* + Mg(OH)₂ Ks = 6,0 * 10^-10

* Al(OH)₃ Ks = 1,0 * 10^-32

* Mn(OH)₂ Ks = 1,9 * 10^-13

* Ni(OH)₂ Ks = 2,0 * 10^-15

* Sb(OH)₃ Ks = 4 * 10^-42

! Из оснований в хлороводородной кислоте наиболее трудно растворим:

* Mg(OH)₂ Ks = 6,0 * 10^-10

* Al(OH)₃ Ks = 1,1 * 10^-32

* Mn(OH)₂ Ks = 1, 9 * 10^-13

* Ni(OH)₂ Ks = 2,0 * 10^-15

* + Sb(OH)₃ Ks = 4 * 10^-42

! Укажите, какой из газов дает красно-бурые пары:

* CO₂

* SO₂

* + NO₂

* H₂S

* CH₃COOH

! Укажите, какой из газов удушливый и дает помутнение раствора AgNO₃:

* CH₃COOH

* Br₂

* J₂

* + HCl

* O₂

! Укажите, какой из газов дает вспыхивание тлеющей лучинки:

* CH₃COOH

* Br₂

* J₂

* HCl

* + O₂

! При нагревании проб в тигле до 100-120С^о фиолетовые пары дают ионы

* NH₄⁺

* CO₃^2-

* S^2-

* + JO₃^-

* NO₃^-

! Бесцветные пары при нагревании дают ионы:

* + CO₃^2-

* NO₃^-

* NO₂^-

* J^-

* Br^-

! Раствор приобрел рубиновый цвет и образовал комплекс с солями железа(III), а при нагревании с водой выделил бурый осадок. Какой это анион?

* +ацетат

* хлорид

* сульфат

* сульфид

* карбонат

! К раствору содержащемуAg⁺, Zn²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺,Co²⁺ добавили раствор HCl. В осадок выпал ион:

* + Ag⁺

* Zn²⁺

* Cu²⁺

* Ni²⁺

* Co²⁺

! К раствору, содержащему ионы Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Sn⁴⁺ добавлен избыток NaOH. В осадок выпал катион:

* Al³⁺

* Zn²⁺

* Cr³⁺

* + Fe³⁺

* Sn⁴⁺

! К раствору, содержащему ионы Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Ва²⁺, Na⁺ добавлен избыток K₂CrO₄. В растворе остался не осажденным катион:

* Al³⁺

* Zn²⁺

* Cr³⁺

* Fe³⁺

* + Na⁺

! К раствору, содержащему ионы Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Hg²⁺, Ba²⁺ добавлен избыток KJ. Комплекс с добавленным реактивом образует катион:

* Al³⁺

* Cr³⁺

* + Hg²⁺

* Ba²⁺

! Реактивом Несслера является соединение состава:

* [Fe(CN)₆]^3-

* [Fe(CN)₆]^4-

* + [HgJ₄]^2-

* ClO₃^-

* CO₃^2-

! Красная кровяная соль это ион состава:

* + [Fe(CN)₆]^3-

* [Fe(CN)₆]^4-

* [HgJ₄]^2-

* ClO₃^-

* NO₂^-

! Желтая кровяная соль это ион состава:

* [Fe(CN)₆]^3-

* + [Fe(CN)₆]^4-

* [HgJ₄]^2-

* ClO₃^-

* NO₂^-

! При взаимодействии Pb⁺² с (NH₄)₂S образуется:

* PbO₂

* PbO

* Pb(OH)₂

* + PbS

* PbSO₄

! Выберите формулу вещества, растворимость которого не зависит от кислотности раствора:

* CaCO₃

* + AgJ

* ZnS

* Cd₃(PO₄)₂

* (MgOH)₂CO₃

! При действии избытка аммиака на раствор смеси солей алюминия, меди и цинка образуется осадок состава:

* Al(OH)₃; Cu(OH)₂; Zn(OH)₂

* Cu(OH)₂; Zn(OH)₂

* Zn(OH)₂

* + Al(OH)₃

* Cu(OH)₂

! Один из катионов 4 аналитической группы при систематическом ходе анализа постоянно меняет окраску в зависимости от реакции среды, какой это катион?

* Al³⁺

* Zn²⁺

* As³⁺

* + Cr⁶⁺

* Cd²⁺

!. Сколько новых солей можно получить, имея в распоряжении CuSO₄ AgNO₃ K₃PO₄ BaCl₂?

* 1

* 2

* 3

* 4

* + 6

! Одной из характерных качественных реакций на кислоты или щелочи является:

* определенная растворимость их в воде

* определенная растворимость их в органических растворителях

* отношения их к нагреванию

* + изменение окраски индикатора

* изменение окраски бесцветного пламени горелки

! Специфическими реагентами являются вещества:

* + предназначенные для обнаружения искомых ионов в присутствии других ионов

* вызывающие химические превращения исследуемых веществ с образованием новых соединений

* реагирующие с ограниченным числом индивидуальных ионов

* реагирующие с целой группой ионов

* их нет

! Селективными реагентами являются вещества:

* предназначенные для обнаружения искомых ионов в присутствии других ионов

* вызывающие химические превращения исследуемых веществ с образованием новых соединений

* + реагирующие с ограниченным числом индивидуальных ионов, иногда принадлежащих к разным группам

* реагирующие с целой группой ионов

* селективных реагентов не существует

! Микрокристаллоскопическую реакцию на ионы калия осуществляет реактив:

* Na₃[Co(NO₂) ₆]

* + Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]

* K₂[HgJ₄]

* NaHC₄H₄O₆

* CH₃COOН

! Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в:

* красный цвет

* зеленый

* + фиолетовый

* голубой

* карминово-красный

! Белый творожистый осадок AgCl темнеет на свету вследствие:

* свертывания (коагуляции) осадка

* частичного образования комплексного иона типа {AgCl₂}^-

* + щелочной среды

* небольшой растворимости осадка AgCl в H₂O

* мешающего влияния посторонних ионов

! На сульфид натрия подействовали нитратом серебра. Продукт реакции осадок:

* белого цвета

* + черного цвета

* растворим в щелочах при нагревании

* кирпично-красного цвета

* растворим в карбонате натрия

! Продукт реакции бромида калия и нитрата серебра хорошо растворим в:

* HNO₃

* NH₄OH

* (NH₄)₂CO₃

* + Na₂S₂O3

* K₂СО₃

! При действии серной кислоты на раствор содержащий ионы бария, стронция, кальция первым образуется осадок:

* + сульфата бария

* сульфат стронция

* сульфата кальция

* все осадки выпадают одновременно

* осадки вообще не образуются

! Тиосульфат-ион относят к группе анионов:

* + первой

* второй

* третьей

* четвертой

* пятой

! В реакции фосфат - иона с магнезиальной смесью происходит образование соединения:

* Mg(OH)₂

* MgHPO₄

* Mg₃(PO₄)₂

* + MgNH₄PO₄

* MgCI₂

! Гидрофосфат натрия образует с солями магния в присутствии NH₄OH и NH₄Cl белый кристаллический осадок состава:

* + MgNH₄PO₄

* MgHPO₄

* Mg₃(PO₄)₂

* Mg(OH)₂

* MgCI₂

! Белый осадок сульфата бария нерастворим в минеральных кислотах переводят его в растворимое состояние сплавляя с:

* + содой

* хлоридом натрия

* хлоридом калия

* хлоридом кальция

* хлоридом стронция

! Раствор соли меди окрашен в:

* зеленый цвет

* красный цвет

* + голубой цвет

* черный цвет

* коричневый цвет

! Бромид – ион в кислой среде окисляется бромат-ионом до:

* + свободного брома

* брома(IУ)

* брома (УII)

* брома (III)

* брома (II)

! Продуктом реакции бромата калия и иодида натрия в кислой среде является:

* + свободный иод

* бромид натрия

* иод(+4)

* бром(+4)

* иод(+5)

! Бромат - ион в реакции с иодидом натрия в кислой среде является:

* восстановителем

* + окислителем

* комплексообразующим реагентом

* групповым реагентом

1. селективным реагентом

! При действии сульфата марганца на бромат - ион в сернокислой среде образуется

* + тетрабромид марганца

* хлорид марганца

* пентабромид марганцата

* бромид марганца

* сульфат марганца(+4)

! Реакция иодида калия с нитритом калия происходит с выделением свободного

иода, который можно обнаружить

* + крахмалом

* фенолфталеином

* метиловым-оранжевым

* дифенилкарбозоном

* метиловым-красным

! Стандартный потенциал пары Br₂/2Br^- (+1,09 * меньше, чем у пары Cl₂/2Cl^- (+1, 36 * следовательно, возможно окисление:

* Сl^— иона до Cl₂

* + Br^— иона до Br₂

* Cl^- иона до Cl (+5)

* Br^—иона до Br(+5)

* Br^—иона до Br(+4)

! Стандартный потенциал пары I₂/2I- (+0, 54 * меньше, чем у пары Cl₂/2Cl^- (+1, 36 *, следовательно, вещества окисляющие Cl ионы до Cl₂,

* не могут окислить Г- ионы до I₂

* + могут окислить Г- ионы до I₂

* могут окислить Г- ионы до I⁺⁴

* могут окислить Г- ионы до I⁺²

* могут окислить Г ионы до I⁺³

! При действии цинка в уксуснокислой среде нитраты восстанавливаются до:

* оксида азота(IУ)

* + нитритов

* оксида азота(Y)

* оксида азота (III)

* оксида азота (II)

! При действии цинка в щелочной среде нитраты:

* окисляются до нитритов

* + восстанавливаются до аммиака

* восстанавливаются до оксида азота (IY)

* восстанавливаются до оксида азота (II)

* восстанавливаются до азота

! Реакцией открытия нитрат - иона с органическим реактивом является реакция с:

* + дифениламином

* ализарином

* алюминоном

* диметилглиоксимом

* оксихинолином

! Соли бария образуют с сульфит - ионом осадок растворимый в

* воде

* щелочах

* + минеральных кислотах

* растворе аммиака

* угольной кислоте

!Если на осадок сульфида кадмия подействовать раствором CuSO₄, то:

* осадок растворится

* осадок пожелтеет в следствие образования сульфида меди

* + осадок почернеет в следствие образования сульфида меди

* образуется элементарная сера

* ничего не произойдет

! Реактивом на ион NO₂^- является:

* нитропруссид натрия

* + антипирин

* дифениламин

* ализарин

* оксихинолин

!Продуктом реакции фосфат - иона с магнезиальной смесью является осадок состава:

* MgHPO₄

* Mg₃(PO₄)₂

* Mg(H₂PO₄)₂

* + MgNH₄PO₄

* Na₃PO₄

!Водные растворы тетрабората натрия вследствие реакции гидролиза имеют среду:

* сильнокслую

* слабокислую

* нейтральную

* слабощелочную

* + сильнощелочную

! Галогенид серебра растворили в аммиаке, после подкисления полученного раствора снова выпал осадок галогенида. Это реакция применяется для открытия

* + AgCl

* AgBr

* AgI

* реакция характерна для всех галогенидов

* реакция не характерна ни для одного из них

! При каких условиях нужно проводить реакцию соли железа (III) с роданид - ионом

* + сильнокислой среде

* в слабокислой среде

* нейтральной среде

* в слабощелочной среде

* в сильнощелочной среде

! Продукт реакции фосфат - иона с солями бария в нейтральной среде это:

* BaHPO₄

* + Ba₃ (PO₄)₂

* Ba (H₂PO₄)₂

* Ba (OH)₂

* BaOHPO₄

! При гравиметрическом определении магния осаждаемой формой является:

* Mg(OH)₂

* + MgNH₄PO₄

* Mg(H₂PO₄)₂

* MgHPO₄

* Mg₃(PO₄)₂

! Характерное красное окрашивание с сульфатом марганца в сернокислой среде дает ион

* IO₃^-

* + BrO₃^-

* Br^-

* I^-

* I₂

! Роданид серебра растворим в

* HNO₃

* (NH₄)₂CO₃

* + KCN

* Na₂SO₄

* Na₂СО₃

! При действии на роданид - ионы окислителей сера изменяет степень окисления до(+6) согласно схеме

* + S^2- - 8 e --> S⁶⁺

* S²⁺ - 4e --> S⁶⁺

* S^2- - 2e- --S⁰

* S^2- -6e --S⁶⁺

* S⁴⁺ -2e --S⁶⁺

! Реактивом, открывающим роданид - ионы является катион

* + железа (III)

* олова (II)

* висмута (III)

* марганца(II)

* магния

! Что произойдет при добавлении AgNO₃, подкисленного 2н HNO₃, к смеси содержащей иона

I^-, Cl^-?

* выделение газа

* + выпадение осадка

* осадок не выпадает

* выделяется хлор

* выделяется иод

! Нерастворимые сульфаты катионов 3-ей аналитической группы переводят в растворимое

состояние путем обработки:

* HCl+HNO₃

* NH₄OH

* HNO₃

* H₂SO₄

* + Na₂CO₃

! При действии избытка едкого натра или едкого калия на катионы всех аналитических групп в осадок выпадают гидроксиды:

* 1, 2, 3 группы

* 2, 3, 4

* 3, 4, 5

* + 5, 6

* 4, 5, 1

! При действии концентрированного раствора аммиака на осадки гидроксидов 4,5,6 аналитических групп в раствор перейдет:

* 2

* + 6

* 4

* 5

! Какой из приведенных реагентов мешает открытию иона калия реактивом Na₃ [Co(NO₂)₆]?

* H₂O

* Na₂SO₄

* + NH₄Cl

* NaCl

* NaNO₃

! Какой из приведенных реагентов в кислой среде позволит отделить Cu²⁺ от Cd²⁺?

* NH₃

* KCN

* + Na₂S₂O₃

* HCl

* NaOH

!. Какие соли серебра нерастворимы в избытки NH₄OH?

* Ag₃AsO₄

* AgCl

* + AgI

* AgCNS

* AgF

!В каком из реагентов растворяется осадок CaSO₄?

* CH₃COOH

* NaOH

* С₂H₅OH

* + (NH₄)₂SO₄

* NH₄OH

! PbO₂ окисляет Mn²⁺ в кислой среде до иона:

* + MnO₄^-

* MnO₄^2-

* Mn (V)

* Mn⁰

* Mn (IV)

! Cd²⁺ с избытком NH₃ образует комплекс состава:

* [Cd (NH₃)₂]²⁺

* [Cd (NH₃)₂]^2-

* [Cd (OH)₄]^2-

* Cd (OH)₂

* + [Cd (NH₃)₄]²⁺

! Реакции железа (III) с NH₄CNS мешают катионы:

* + Со²⁺

* K⁺

* Na⁺

* NH₄⁺

* Fe²⁺

! Аммиачный раствор соли меди окрашен:

* в розовый цвет

* красный

* зеленый

* желтый

* + синий

! С какими из приведенных ионов избыток реагента (NH₄)₂SO₄ дает растворимый в воде

комплекс

* + Ca²⁺

* Pb²⁺

* Sr²⁺

* Ba²⁺

* Hg₂²⁺

! Ионы меди в систематическом ходе анализа открывают реактивом:

* Na₂SO₃

* + K₄[FeCN)₆]

* KCNS

* Na₂S₂O₃

* NaOH

!Хлориды катионов II группы и сульфаты катионов III группы обработали горячей водой. В раствор перешел катион:

* Ag⁺

* + Pb²⁺

* Sr²⁺

* Ca²⁺

* Ba²⁺

! С помощью какого из предложенных реактивов можно разделить AgCl от Hg₂Cl₂?

* HNO₃

* HCl

* NaOH

* + NH₄OH

* горячая вода

! Ионы Ca²⁺ отделяют от ионов Ba²⁺ действием:

* растворимых солей щавелевой кислоты

* хромита калия

* сначала щавелевой кислотой затем дихроматом калия

* + дихроматом калия при (рН = 5)

* ионы Са²⁺ и Ba²⁺ при совместном присутствии не определяются

! При отделении ионов Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺ от ионов Cr³⁺, Al³⁺ используют групповой реагент:

* + H₂SO₄

* NaOH

* Na₂HPO₄

* Na₂CO₃

* HCl

! При отделении ионов Ag⁺, Hg²⁺, Pb²⁺ от ионов Sn²⁺, As⁵⁺ используют групповой реагент:

* H₂SO₄

* NaOH

* Na₂HPO₄

* Na₂CO₃

* + HCl

! Реактив K₂[HgJ₄] является чувствительным на ионы:

* Na⁺

* + NH₄⁺

* Mg²⁺

* K⁺

* Ca²⁺

! Какой из приведенных осадков белого цвета:

* + KHC₄H₄O₆

* K₂Na[Co(NO₂)₆]

* [NH₂HgO]J

* NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉*9H₂O

* K₂Pb[Cu(NO₂)₆]

! Какой из приведенных фосфатов не растворим ни в уксусной ни в соляной кислотах

* FePO₄

* + Ag₃PO₄

* BiPO₄

* CrPO₄

* AlPO₄

! Какую из буферных систем используют в систематическом анализе при отделении и открытии бария с K₂Cr₂O₇?

* Na₂HPO₄ + NH₂PO₄

* + CH₃COOH + CH₃COONa

* HCOOH + HCOONa

* NH₄OH + NH₄Cl

* H₂CO₃ + NaHCO₃

! Какую из буферных систем используют в реакции открытия магния с гидрофосфатом натрия

* Na₂HPO₄ + NaH₂PO₄

* CH₃COOH + CH₃CONa

* HCOOH +HCOONa

* + NH₄OH + NH₄Cl

* H₂CO₃ + NaHCO₃

! Окисление Мn^{2 +} ионов до MnO₄^- с помощью РbО₂ проводится в среде:

* НС1 при нагревании

* HNO₃ при комнатой температуре

* щелочной

* + кислой при нагревании в присутствии избытка HNO₃ и РbО_{2 и} и минимальной концентрации ионов Mn²⁺

* нейтральной

! Обнаружение Со ²⁺ ионов с помощью реактива KNO₂ проводят в среде:

* сильнокислой

* щелочной (рН > 7) в присутствии окислителей и восстановителей

* + СН₃СООН (рН = 3) в отсутствии окислителей и восстановителей

* аммиачного буферного раствора (рН = 9)

* окислителей и восстановителей

! Отделить AgCl от AgI можно, обрабатывая осадок раствором:

* KC1

* HNO₃

* NH₄NO₃

* HCl

* + (NH₄)₂CO₃

! Каким реактивом можно обнаружить ионы свинца в присутствии висмута?

* NH₄OH

* (NH₄)₂CO₃

* Na₂S₂O₃

* Na₂HPO₄

* + H₂SO₄

! Каким способом можно ослабить гидролиз солей висмута и сурьмы?

* подщелачиванием растворов

* нагреванием растворов

* концентрированием растворов

* + подкислением растворов

* соли в растворе не подвергаются гидролизу

!Для растворения сульфидов кобальта и никеля используют реактив:

* H₂SO₄

* NaOH

* (NH₄)₂S

* + HCl + H₂O₂

* H₂O

! Из растворов хромитов соль катиона хрома (III) можно получить добавлением к раствору:

* щелочи

* + кислоты

* воды

* соды

* аммиака

! При действии избытка KOH на раствор смеси солей цинка, олова и кадмия выпадает осадок состава:

* Zn(OH)₂

* Sn(OH)₂

* все осадки выпадают одновременно

* + Cd(OH)₂

* осадок не образуется

! При действии избытка раствора аммиака на раствор смеси солей алюминия, меди и цинка образуется осадок состава:

* Al(OH)₃, Cu(OH)₂

* Cu(OH)₂, Zn(OH)₂

* + Al(OH)₃

* Zn(OH)₂

* осадок не образуется

! При действии избытка раствора сульфата аммония на раствор смеси солей бария, свинца, кальция образуется осадок состава:

* PbSO₄, BaSO₄, CaSO₄

* BaSO₄