Тестовые задания 2 страница

! С точки зрения протолитической теории ионом лиата является частицы:

*+ OH^-

* H₃O⁺

* NH₄⁺

* H₃SO₄⁺

* C₂H₅OH₂⁺

! С точки зрения протолитической теории ионом лиония является частицы

* + H₃SO₄⁺

* HSO₄^-

* C₂H₅O^-

* CH₃COO^-

* S^2-

! Реакции диссоциации-ассоциации характеризуются:

* +изменением числа связи в молекулах реагентов

* переносом протона от одной частицы к другой

* переносом электронных пар, приводящих к образованию или разрушению комплексных

соединений

* переносом электронов от одной частицы к другой

* переносом атомно-молекулярных частиц от одного реагента другому

! Силовой показатель кислоты это значение величины:

* C_OH^-

* pK_W

* + pK_A

* pK_B

* C_H+

! Константа равновесия для реакции определяется выражением:

* K_W = 1,0 * 10^-14

* +K = K₁/K₂

* [H₂O] = C_H2O

* a = C

* a = f * c

! Закон действующих масс, используемый в аналитической химии, применим для:

* растворов слабых электролитов

* концентрированных растворов слабых электролитов

* разбавленных водных растворов слабых электролитов

* разбавленных водных растворов сильных электролитов

* водных растворов

! По какой формуле рассчитывают [H⁺] для водных растворов NH₄OH, если K(NH₄OH) = 1,8*10^-5:

*+ [H⁺] = Kw/K_NH4OH * C_NH4OH

* [H⁺] = Kw/ C_NH4OH

* [0H^-] = C_NH4OH

* pH = 14+lg C_NH4OH

* pH = 14-lg C_NH4OH

! Выберите ряд ионов с одинаковыми коэффициентами активности в растворах и с одинаковой ионной силой, если концентрации растворов одинаковы:

* Hg₂²⁺, SO₄^2-, Cl^-, Cs⁺

* +K⁺, NO₃^-, Br^-, NH₄⁺

* PO₄^3-, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺

* Sr²⁺, Ba²⁺, NO₂^-, CN-

* SO₃^2-, Pb²⁺, CO₃^2-, Ag⁺

! Выберите формулу характеризующую константу диссоциации слабых электролитов:

*+ К = Cα²/(1-α)

* K = (1-α)/Cα²

* K = α²/C(1-α)

* слабые электролиты констант диссоциации не имеют

* слабые электролиты полностью распадаются на ионы, составляющие данную соль

! Какую формулу можно использовать для расчета растворимости осадка типа A₃B в воде?

*⁺

*

*

*

*

! Как влияет избыток осадителя на растворение осадков в случае наличия комплексообразования

*+ растворимость увеличивается

* растворимость уменьшается

* растворимость проходит через минимум

* растворимость проходит через максимум

* не влияет

! Степень диссоциации 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты (К=10^-5) составляет:

*13%

* 20%

* 6%

* + 1%

* 4%

! Для поддержания в водном растворе значения рН = 9 пригодна буферная система:

* CH₃COOH ↔CH₃COO^-

* H₂CO₃ ↔HCO₃^-

* +NH4CI ↔NH₄OH

* H₂PO₄^- ↔HPO₄^2-

* HCl ↔ NH₂CH₂COOH

! Какие из приведенных формулировок понятия «буферные растворы» являются верными?

*+ буферными растворами называют растворы, содержащие одновременно какую-либо

слабую кислоту и ее соль от сильного основания или какое-либо слабое основание и его

соль от сильной кислоты не изменяющего своего рН при умеренном разбавлении их и

добавлении к ним небольшого количества сильной кислоты или сильной щелочи

* растворы, содержащие одновременно какую-либо кислоту и ее соль

* растворы, содержащие одновременно какое- либо основание и его соль

* растворы, не изменяющие своего значения рН при добавлении к ним небольшого

количества сильной кислоты или сильного основания

* растворы не изменяющие своего значения рН при умеренном разбавлении водой

! Основной буфер состоит из:

* слабой кислоты и ее соли от сильного основания

* слабой кислоты и ее соли от слабой кислоты

* слабого основания и его соли от слабой кислоты

* + слабого основания и его соли от сильной кислоты

* сильной кислоты и ее соли от сильного основания

! Выберите правильное молекулярное уравнение взаимодействия ацетатного буфера с

кислотой

* CH₃COOH + HCl = CH₃COOCl + H₂O

* CH₃COOH + HCl = CH₃COONa + NàCl

* + CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NàCl

* CH₃COOH + HCl = CH₃COOCl + CH₃COONa

* CH₃COONa + HCl = CH₂ClCOOH + NàCl

! При систематическом анализе для поддержания рН среды равным 4.7 применяют буфер:

* + ацетатный

* аммиачный

* формиатный

* гидрокарбонатный

* фосфатный

! Смешиваются равные объемы 0,1 М раствора CH₃COOH и 0,1М раствора CH₃COONа. Чему

равен рН раствора, если Кк-т = 1,85*10^-5.

* 1,00

* 2,00

* 3,00

* + 4.75

* 6,00

! Чтобы приготовить кислотный буфер с плавным изменением рН от его минимального до максимально возможных значений необходимо изменить:

* С к-ты

* С соли

* Ка

* + C_HAn /C_KtAn

* C_H+

! Чтобы приготовить основной буфер с плавным изменением рН от его минимального до максимально возможных значений необходимо изменить:

* Сосн

* С соли

* Кв

* + С_KtOH / С_KtAn

* C_OH^-

! Буферные растворы можно получить от их минимальных до максимально возможных

значений, изменяя только соотношение:

* + С_HAn/C_KtAn

* C_An/C_KtOH

* C_H⁺/C_OH^-

* C_OH-/C_H⁺

* C_KtOH/C_HAn

! Чтобы рассчитать рН буферных систем, состоящих из слабой кислоты и ее соли необходимо

знать:

* a_к-ты и С_HAn/C_KtAn

* + K_к-ты и С_HAn/C_KtAn

* K_к-ты C_KtAn/С_HAn

* h ст. гидролиза и С_HAn/C_KtAn

* h ст. гидролиза a_к-ты

! Какова размерность величины Ks?

* г-моль/л

* г/л

* г-моль/лⁿ - где n-число ионов в молекуле

* г-моль/л ^1/n - где n-число ионов в молекуле

* + это безразмерная величина

! Если к смеси растворов КСl и К₂ Cr O ₄ в равных концентрациях (0.1 моль/л) по каплям

прилить раствор AgNO₃, {Ks(Ag₂CrO₄ = 10^-12, AgCl = 10^-10}, то первым будет осаждаться:

* + Ag₂CrO₄

* AgCl

* осаждения не будет

* обе соли выпадут в осадок одновременно

* AgCl выпадет в осадок первым, но сразу же растворится

! Акцептором электронов является:

* водород

* кислород

* среда

* восстановитель

* +окислитель

! Как изменяется степень диссоциации CH₃COOH в присутствии HCl?

* + увеличится

* уменьшится

* не изменится

* не имеет решения

* увеличится в два раза

! Потенциал водородного электрода в растворе при рН = 1 и Т = 298 К равен:

* + 0 в

* 0,029в

* 0,029в

* -0,058в

*0,058в

! На величину окислительно-восстановительного потенциала какой системы изменения рН раствора не оказывает влияние:

* Cr₂O₇^2-/2Cr³⁺

* MnO₄^-/Mn²⁺

* SO₄^2-/H₂S

* + Fe³⁺/Fe²⁺

* NO₃^-/NO

! При каком соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм значение

реального потенциала редокс пары Sn⁴⁺/Sn²⁺(E⁰ = +0,15* больше стандартного (Е_р > E⁰)

* [Sn⁴⁺]/ [Sn²⁺] = 1:1

* [Sn⁴⁺]/ [Sn²⁺] = 1:10

* + [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] = 10:1

* [Sn⁴⁺]/ [Sn²⁺] = 2:3

* [Sn⁴⁺]/ [Sn²⁺] = 3:3

! Изменения рН раствора не оказывает влияние на значение величины окислительно-

восстановительного потенциала систем:

* NO₂^-/NO

* AsO₄^3-/AsO₃^3-

* 2IO₃^-/ I₂

* SO₄^2-/ H₂S

*+ I₂/ 2I^-

! Величина реального потенциала системы Ag⁺+е-->Ag⁰ будет определяться выражением:

* +E = E ⁰ + 0, 058 lg Пр

* E = E ⁰ - 0, 058 lg Пр

* E = E ⁰ + 0, 058 рПр

* E = E ⁰ - RT/nF 3,3 lg Пр

* E = E ⁰ + RT/F 3,3 ln Пр

! Как изменится растворимость Ag₂C₂O₄, если концентрацию ионов серебра над осадком увеличить в три раза?

* останется неизменной

* увеличится в три раза

* уменьшится в три раза

* + уменьшится в девять раз

* увеличится в девять раз

! В 1л насыщенного водного раствора СаСО₃ содержится 7*10^-5 М соли.

Произведение растворимости соли равно:

* 2,3*10^-8

* 7,5*10^-3

* + 4,9*10^-9

* 1,1*10^-5

*6,5*10^-7

! Чтобы pH раствора уменьшить на единицу, концентрацию ионов водорода надо увеличить в:

* 0,1 раз

*+ 10 раз

* 14 раз

* 100 раз

* 1000 раз

! Чему равна ионная сила 0,1М раствора BaCl₂?

* + 0,3

* 0,6

* 0,9

* 0,1

* 1,0

! Константы диссоциации уксусной, азотистой и хлоруксусной кислот равны соответственно

1,7*10^-5, 5,1*10^-4, 1,4*10^-3. Выберите ряд соединений, расположенных в порядке возрастания

* HNO₂, CH₃COOH, CH₂ClCOOH

* + CH₃COOH, HNO₂, CH₂ClCOOH

* CH₃COOH, CH₂ClCOOH, HNO₂

* HNO₂, CH₂ClCOOH, CH₃COOH

* CH₂ClCOOH, CH₃COOH, HNO₂

! Какая из приведенных реакций является реакцией автопротолиза:

* CH₃COO^- + H₂O =.CH₃COOH+OH^-

* NH₃ + H₂O = NH₄⁺+ OH^-

* NH₄⁺+H₂O =.NH₃+H₃O⁺

* + CH₃COOH + CH₃COOH =.CH₃COO^-+ CH₃COOH₂⁺

* NH₄⁺ + CH₃COOH = NH₃ + CH₃COOH₂⁺

! В каком случае можно ожидать разрушение комплекса при добавлении солей в разбавленный раствор [Ag(NH₃)₂]NO₃

* KBrO₃ Пр (AgBrO₃) = 5,5 * 10^-5

* KCl Пр (AgCl) = 1,6 * 10^-10

* KBr Пр (AgBr) = 7,0 * 10^-13

* +K₂S Пр (Ag₂S) = 6,3 * 10^-50

* осадок не образуется ни в одном из случаев

! Какой способ разложения комплексов наиболее эффективен для разрушения тиосульфатов?

* разбавление

* добавление воды

* + подкисление

* окисление

* восстановление

! При добавлении избытка комплексующего реагента электролитическая диссоциация

комплексного иона:

* + уменьшится

* уменьшится, затем увеличится

* увеличится

* увеличится затем уменьшится

* не изменится

! Какое из соединений серебра растворяется в аммиаке?

* +AgCl Пр (AgCl) = 1,6 * 10^-10

* AgBr Пр (AgBr) = 7,0 * 10^-13

* AgI Пр (AgI) = 1,0 * 10^-16

* AgSCN Пр (AgSCN) = 1,0 * 10^-12

* Ag₂S Пр (Ag₂S) = 6,3 * 10^-50

! Какое из веществ лучше выбрать для разрушения комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺?

* NaCl Пр _AgCl = 1,6*10^-10

* NaBr Пр _{AgB r} = 7,0*10^-13

* + NaJ Пр _AgJ = 1,0*10^-16

* NaSCN Пр _AgSCN = 1,0*10^-12

* NaOH Пр _AgOH = 2,0*10^-8

! В каком из 0,1 М растворов солей концентрация ионов [Cd²⁺] самая большая?

* [Cd(CN)₄]^2- Кнест=7,8*10^-18

* [Cd(NH₃)4]^2- Кнест =2,8*10^-7

* +[CdCl₄]^2- Кнест =2,0*10^-2

* [CdJ₄]^2- Кнест =3,0*10^-6

* [Cd(N₂H₄)₄]^2- Кнест =1,3*10^-4

! Какого типа связи существует между центральным атомом и лигандами в комплексных ионах?

* ионная

* ковалентная

* металлическая

* + донорно-акцепторная

* водородная

! Комплексные соли в водных растворах диссоциируют по типу:

* сильных электролитов

* при первичной электролитической диссоциации ведут себя как слабые электролиты, а сами

комплексные ионы диссоциируют по типу сильных электролитов

* практически не диссоциируют

* + в процессе первичной электролитической диссоциации ведут себя как сильные

электролиты, а сами комплексные ионы диссоциируют слабо.

* ведут себя как слабые электролиты при диссоциации по первой и по второй ступени

! Что произойдет если к раствору с осадком AgJ и AgCNS добавить раствор KBr

Пр(AgJ)=1*10^-16, Пр(AgCNS)=1.1*10^-12, Пр(AgBr)=7.7*10^-13?

* ничего не произойдет

* выпадает осадок AgBr, а AgJ растворится

* выпадает осадок AgBr, AgCNS растворится

* + выпадает осадок AgBr, AgJ и AgCNS растворится

* все осадки выпадут одновременно

! Одинакова ли растворимость осадков Ag₂CrO₄, AgCNS, CdCO₃, если их произведение

растворимости равны 1,1*10^-12; 1,1*10^-12; 2,1*10^-12;

* растворимость Ag₂CrO₄ и AgCNS одинакова

* растворимость всех солей одинакова

* растворимость CdCO₃ и Ag₂CrO₄ одинакова

* + растворимость CdCO₃ и AgCNS одинакова

* растворимость всех солей разная

! Произведение растворимости для соединения AmBn образующегося по уравнению

mA+nB<-->Am*Bn (т* описывается выражением:

* Пр= ([A]^m*[B]ⁿ)/ [Am Bn]

* + Пр = [A]^m*[B]ⁿ

* Пр = [A]^m + [B]ⁿ

* Пр = m [A]*n [B]

* Пр = m [A] + n [B]

! Укажите наиболее устойчивый комплексный ион:

* [Ag (NH₃)₂]⁺, Kн = 5,7* 10^-8

* [Zn (NH₃)`₄]²⁺, Кн = 3,5* 10 ^-10

* [Hg Cl₄]^2-, Kн = 8,5* 10 ^-16

* [Cd (CN)₄]^2-, Kн = 1,4 * 10 ^-19

* + [Cu (CN)₄]^2-, Kн = 5,0 * 10 ^-31

! Для реакции протекающей в растворе аА+вВ = dД + еЕ константа скорости имеет вид:

* К_с =

* + К_с =

* К_с =

* К_с =

* К_с =

! Раствор уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л и степенью

диссоциации = 0,01 имеет значение pН равным:

* 11

* 12

* 2

* 3

* + 4

! Раствор гидроксида аммония с молярной концентраций 0,01 моль/л и степенью диссоциации =0,001 имеет значение РН равным:

* + 9

* 10^-9

* 2

* 10^-5

* 5

! В щелочной среде:

*

* pН = 7

* pН < 7

* + < 10^-7 моль/л.

* > 10^-7 моль/л.

! Гидрокарбонатная буферная система состоит из:

* Н₂СО₃;

* +

*

*

* ; NaHCO₃

! В уравнении реакции:

число редокс – пар равно:

* одному

* + двум

* трем

* четырем

* пяти

! Редокс пара – это система, состоящая из:

* + окисленной и восстановленной форм данного вещества

* ионов водорода

* гидроксид - ионов

* только из окислителя

* только из восстановителя

! Система находится в состоянии устойчивого химического равновесия, если значение Е⁰ равно:

* Е > 0

* Е < 0

* + Е = 0

* E = max

* E = min

! Глубина протекания окислительно-восстановительной реакции определяется величиной

Е⁰ (ЭД* по формуле:

*

*

*

*

* +

! Степень окисления центрального иона в соединении равна:

* + 3 ⁺

* 2 ⁺

* 0

* 2 ^-

* 3 ^–

! Степень окисления центрального иона в соединении равна:

* + 3⁺

* 2⁺

* 0

* 2^–

* 3^–

! Трихлориду пентаамминхлорплатины (IV) соответствует химическая формула:

*

*

* +

*

*

! Назовите соединение

* гексахлороплатинат (IV) натрия

* амминпентахлороплатинат (IV) натрия

* хлорид пентаамминхлоро платина (IV)

* + хлорид триамминхлороплатины (II)

* диаминтетрахлороплатина

! Наиболее устойчивый комплексный ион это:

* К_н = 5,7 * 10^-8

* К_н = 3,5 * 10^-10

* К_н = 8,5 * 10^-16

* К_н = 1,4 * 10^-19

* + К_н = 5,0 * 10 ^-31

! Для сильных электролитов характерно:

* >1

* <1

* + = 1

* = 0

* > 0

! Для слабых электролитов характерно:

* > 1

* + < 1

* = 1

* = 0

* > 0

! Взаимодействие всех ионов между собой в растворах сильных электролитов определяет величина:

* а

* f

* + I

* m

* Сlim

! Произведение растворимости определяется величиной:

*

* Ка

* Кв

* + Кs

* m

! Наиболее растворимым соединением в воде является вещество:

* + СаSO₄ 5*10^-3

* SrSO₄ 5,66*10^-4

* PbSO₄ 1,26*10^-4

* BaCO₃ 1,05*10^-5

* BaSO₄ 7,14*10^-5

! Наиболее трудно растворимым соединением в воде является вещество:

* AgCL Кs = 1,78*10^-10

* Ag₂MoO₄ Кs = 2,8*10^-12

* Ag₂SO₃ Кs = 1,5*10^-14

* + Ag₃PO₄ Кs = 1,3*10^-20

* Ag₂SO₄ Кs = 1,6*10^-5

! По значению величины рКs наиболее трудно растворимой солью в воде является осадок:

* AgBr 12,28

* + AgCN 15,84

* AgCL 9,75

* Ag₂CrO₄ 11,95

* Ag₂Cr₂O₇ 10

! Ионное произведение воды равно:

* + Kw = Ka*Kb

* Kw =

* Kw = 1/2Ka*Kb

* Kw = Ka/Kb

* Kw = 2Ka*Kb

! Самой сильной кислотой по значениям величины рКа является:

* + азотистая рКа = 3,29

* аминоуксусная рКа = 9,77

* бензойная рКа = 4,20

* муравьиная рКа = 3,75

* уксусная рКа = 4,76

! По значениям величины Кb самым слабым основанием является:

* аммиак NH_3*H₂O Kb =1,76*10^-5

* анилин С₆Н₅NH₂ Kb = 4,3*10^-10

* гидроксиламин NH₂OH Kb =8,9*10^-9

* + карбамид (СО(NH₂)₂ Кb=1,5*10^-14

* метиламин СН₃NН₂ Кb = 4,6*10^-3

! При разделении ионов по сероводородному методу используют классификацию:

* фосфатную

* сульфатную

* аммиачно-фосфатную

* + сульфидную

* кислотно-основную

! Если осадок, выпавший при добавлении к исследуемому раствору NaOH, растворился в избытке реактива, можно сделать вывод о присутствии группы катионов:

* 2

* 3

* + 4

* 5

* 6

! Если осадок, выпавший при добавлении к исследуемому раствору NaOH, растворился в

избытке реактива, можно сделать вывод о присутствии катионов:

* + AI³⁺

* Fe³⁺

* Sb⁵⁺

* Mn²⁺

* Fe²⁺

! Если осадок, выпавший при добавлении NH₄OH к исследуемому раствору, растворился в

избытке реактива, то можно сделать вывод о присутствии в растворе группы катионов:

* 2

* 3

* 4

* 5

* +6

! При осаждении карбонатов бария, стронция, кальция и отделении их от ионов магния

используется буфер:

* (CH₃COOH CH₃COON*

* (HCOOH HCOON*

* (Na₂HPO₄ NaH₂PO₄)

* + (NH₄OH + NH₄Cl)

* (Na₂CO₃ + NaHCO₃)

! При осаждении ионов Ва²⁺ в виде хромата используется буфер:

* + (CH₃COOH + CH₃COON*

* (HCOOH + HCOON*

* (Na₂HPO₄ + NaH₂PO₄)

* (NH₄OH + NH₄Cl)

* (Na₂CO₃ + NaHCO₃)

! Произведение растворимости определяют по формуле:

* K_w = [H⁺] [OH^-]

* J = 1/2 CiZ²

* m = C_lim * V_min * 10⁶

* + K_s = [A]^m [B]ⁿ

* а = f*c

! Осадок хромата бария растворим в:

* + в хлороводородной кислоте

* растворе уксусной кислоты