Тестовые задания 1 страница

по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов 2 курса фармацевтического факультета

! Макроанализ - это, когда масса пробы в мг:

*100-99

*100-10

*10-10³

*<10²

*<10^-3

! Полумикроанализ -это когда, количество определяемого вещества в мг:

*>10^-2

* 10^-2-10^-3

* 10^-3-10^-6

* 10^-6-10^-11

* <10^-14

!Полумикроанализ - это,когда объем раствора составляет в мл:

* >10

* + 1-10

* 1-10^-1

* 10^-3-10^-6

* 30- 40

! Фазовым анализом называют методы качественного и количественного анализа, позволяющие определять в анализируемом образце содержание:

* отдельных компонентов

* функциональных групп

* индивидуальных химических соединений

* + многокомпонентной смеси веществ, различающихся по свойствам и физическому

строению и ограниченных друг от друга поверхностями раздела

* ионов

! Элементарным анализом называют методы качественного и количественного анализа, позволяющие определить в анализируемом образце содержание:

* + отдельных компонентов

*функциональных групп

* индивидуальных химических соединений

* многокомпонентной смеси веществ, различающихся по свойствам и физическому строению

и ограниченных друг от друга поверхностями раздела

* ионов.

! Функциональным анализом называют методы качественного и количественного анализа, позволяющие определять в анализируемом объекте содержание:

* отдельных компонентов

* + функциональных групп

* индивидуальных химических соединений

* многокомпонентной смеси веществ, различающихся по свойством и физическому строению

и ограниченных друг от друга поверхностями раздела

* ионов

! Молекулярным анализом называют методы качественного и количественного анализа,

позволяющие определять в анализируемом объекте содержание:

* отдельных компонентов

*функциональных групп

*+индивидуальных химических соединений

*многокомпонентной смеси веществ, различающихся по свойствам и физическому строению

и ограниченных друг от друга поверхностями раздела

*ионов.

! Реакция, которая позволяет обнаруживать ион в смеси с другими ионами называется:

* селективной

*+ специфичной

* избирательной

* действием группового реагента

* ионно-обменной

! Определенная последовательность реакции обнаружения отдельных ионов называется:

*дробным методом анализа

* + систематическим анализом

* действием группового реагента

* реакциями отделения

* пробой на полноту осаждения

!Обнаружение ионов непосредственно в отдельных порциях исследуемого раствора, независимо от содержания в нем других ионов, является:

* + дробным анализом

* систематическим анализом

* действием группового реагента

* реакциями отделения

* пробой на полноту осаждения

! Если 1 ионов Ag⁺ можно надежно определить в 25000 г. растворителя, то предельное

разбавление этой реакции равно:

* 0, 02

* 4*10^-5

* 0, 8 мкг.

*25000:1

* + 1:25000

! Какова масса 100 мл. раствора соляной кислоты плотностью1,025 г/см³?

* 1025 г

* + 102, 5 г

* 10,25 г

* 1,025 г

* 1,13 г

! Показатель ионного произведения воды при25⁰С равен:

* 1*10^-14

* 1*10^-7

* 7

* + 14

* 1*10¹⁴

! Для кислых растворов справедливо выражение:

* + [H⁺]>[OH^-];

* [H⁺]< [OH^-];

* [H⁺] = [OH^-]

* [H⁺] = 10^-7

* [H⁺] / [OH^-] = 10^-7

! Для щелочных растворов справедливо выражение:

* [H⁺] > [OH^-]

* [OH^-] > 10^-7

* + [H⁺] < [OH^-]

* [H⁺] = [OH^-] = 10^-7

* [H⁺] = [OH^-] = 10^-14

! Как изменится растворимость PbSO₄ при добавлении KNO₃?

* уменьшится

* уменьшится затем увеличится

* не изменится

* увеличится затем уменьшится

* + увеличится

! Какая реакция не идет до конца?

* (NH₄)₂ SO₄ + 2Na₂CO₃ + 2HOH ----> 2NH₄OH + Na₂SO₄ + 2NaHCO₃

* Na₂S + H₂SO₄ ----> H₂S + Na₂SO₄

* + NaCl + KOH ----> NaOH + KCl

* MgCl₂ + 2NH₄OH ----> Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

* Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl ----> 2NH₄OH + CaCl₂

! Истинную скорость химической реакции определяет выражение:

* K = K₁/K₂

* + V = dc/dt

* a = f * c

* L = C/Cобщ

* f = a/c

!Для состояния химического равновесия верным утверждением является:

* скорость прямой реакции значительно больше скорости обратной реакции

* скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

* + скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

* скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции

* скорость прямой реакции значительно меньше скорости обратной реакции

! Выберите самую сильную кислоту, зная степень ее ионизации α:

* +α = 1

* α = 0,87

* α = 0,5

* α = 0,3

* α = 0,013

! Выберите самую сильную кислоту, зная ее константу диссоциации:

* HNO₂ (K_a = 5,1 * 10^-4)

* HBrO (K_a = 2,5 * 10^-9)

* + HIO₃ (K_a = 1,6 * 10^-1)

* HIO (K_a = 2,3 * 10^-11)

* HF (K_a = 6,8 * 10^-4)

! Выберите самую слабую кислоту, зная ее константу диссоциации:

* HNO₂ (K_a = 5,1 * 10^-4)

* HBrO (K_a = 2,5 * 10^-9)

* HIO₃ (K_a = 1,6 * 10^-1)

* +HIO (K_a = 2,3 * 10^-11)

* HF (K_a = 6,8 * 10^-4)

!Выберите самое сильное основание, зная его константу диссоциации:

* гидроксид аммония (K_b = 1,76 * 10^-5)

* гидразин (K_b = 9,8 * 10^-7)

* гидроксиламин (K_b = 9,6 * 10^-9)

* дифениламин (K_b = 7,1 * 10^-14)

* +гидроксид серебра (K_b = 5,0 * 10^-3)

! Выберите самое слабое основание, зная его константу диссоциации.:

* гидроксид аммония (K_b = 1,76 * 10^-5)

* гидразин (K_b = 9,8 * 10^-7)

* гидроксиламин (K_b = 9,6 * 10^-9)

* +дифениламин (K_b = 7,1 * 10^-14)

* гидроксид серебра (K_b = 5,0 * 10^-3)

! Можно ли описать процесс диссоциации с помощью закона действующих масс?

* можно для любых случаев

* только для сильных электролитов

* только для сильных электролитов и электролитов средней силы

* только для слабых электролитов

* нельзя в любом случае

! Вычислите концентрацию ионов (OH^-) в 0,1 н растворе NH₄OH, если K(NH₄OH) = 10^-5:

*10^-1

* 10^-2

* +10^-3

* 10^-4

* 10^-5

! Определите степень диссоциации NH₄OН в 0,1н растворе, если K(NH₄OH) = 10^-5:

* 10^-1

*+10^-2

*10^-3

* 10^-4

* 10^-5

! Вычислите рН 0,1н раствора CH₃COOH, если K(CH₃COOH) = 10^-5

* 1

* 2

* +3

* 4

* 5

! Определите степень диссоциации CH₃COOH в 0,1М растворе, если K(CH₃COOH) = 10^-5

* 10^-1

* + 10^-2

* 10^-3

* 10^-4

*10^-5

! Эффективная концентрация иона, соответственно которой он действует в химических реакциях, называется:

* степенью диссоциации

* константой диссоциации

* ионной атмосферой

* + активностью

* коэффициентом активности

! Отношение активности к действительной концентрации иона называется:

* степенью диссоциации

*константой диссоциации

* ионной атмосферой

* активностью

* + коэффициентом активности

! Вычислите активность иона, если его концентрация равна 0,1 моль/л, а коэффициент активности равен 0,51:

*5,1

* 0,51

* + 0,051

* 0,196

*0,0196

! Вычислите ионную силу 0,05 М раствора HCl:

* 0,5

* 0,1

*+ 0,05

* 0,01

*0,005

! Вычислите ионную силу 0,1 М раствора H₂SO₄:

*0,1

* 0,2

*+ 0,3

*0,4

*0,5

! Чему равен рН раствора NaOH с концентрацией 0,01 моль/л?

* 2

* 5

*7

* 9

* +12

!. Чему равен рОН 0,01н раствора HCl?

*2

* 5

*7

* 9

*+ 12

! Чему равна концентрация ионов H⁺ в растворе с рН= 3?

*10^-1

*+ 10^-3

*10^-5

*10^-7

* 10^-9

! Чему равна концентрация (OH^-) в растворе с рН = 6?

* 10^-2

*10^-4

*10^-6

* + 10^-8

* 10^-10

! Вычислите рН буферной смеси, если Ск-ты = 0,1моль/л;Ссоли = 0,01 моль/л; Кк-ты10^-6

*1

* 3

*+ 5

* 7

*9

! Вычислите рН буферной смеси, если Сосн = 0,05моль/л; Ссоли = 0,5моль/л; Косн = 10^-7

* 2

* 4

* + 6

*8

* 10

! Как изменится рН основной буферной смеси при разбавлении раствора в 100 раз?

* увеличится в 10 раз

* увеличится в 2 раза

* + не изменится

* уменьшится в 2 раза

* уменьшится 10 раз

! Как изменится рН кислотной буферной смеси при разбавлении раствора в 100 раз?

* увеличится в 10 раз

* увеличится в 2 раза

* + не изменится

* уменьшится в 2 раза

* уменьшится 10 раз

! Как изменится рН раствора HCl при разбавлении его водой в 100 раз?

* увеличится в 2 раза

*+ увеличится на 2 единицы

* не изменится

* уменьшится на 2 единицы

* уменьшится в 2 раза

! Какова реакция среды, если С(_ОН^-) = 10^-13?

* щелочная

* слабощелочная

* нейтральная

* слабокислая

* + кислая.

! Единицей измерения величины предела обнаружения является:

* моль/л

* моль

* мг

* + мкг

* кг

! С целью разделения и анализа сложного вещества по группам наиболее оптимальным

являются методы:

* + осаждения малорастворимых осадков, основанные на химическом взаимодействии

компонентов исследуемого вещества с соответствующими реактивами

* электрохимического разделения

* экстракции

* отгонки

* хроматографического разделения

! Растворимость выражают:

* + г/см³; г/100см³; моль/дм³

* г/моль; кг/моль

* г/мл

* г/м³; г/см³; мг/мл

* единицы измерения нет

! Осадок образуется, если величина:

* ИП = Пр

*+ ИП > Пр

* ИП < Пр

* нет закономерности

* ИП = Р\П_Р

! Раствор пересыщен, если величина:

* ИП=Пр

* + ИП>Пр

* ИП<Пр

* добавлен разноименный ион

* добавлена вода

! Раствор ненасыщен, если величина:

* ИП = Пр

* + ИП < Пр

* ИП > Пр

* добавлен разноименный ион

* добавлена вода

! Растворимость осадка понижается при добавлении к нему:

* кислоты

* разноименного иона

*+ одноименного иона

* основания

* комплексообразователя

! К раствору содержащему ионы Ag⁺, Pb²⁺, Ba²⁺ прибавляют раствор К₂С₂О_4. Ks(Ag₂C₂O₄) =

1,3*10^-12 Ks(BaC₂O₄) = 1,3*10^-10 , К_s(PbC₂O₄) = 2*10^-14, следовательно осадки будут выпадать

в следующем порядке:

* PbC₂O₄, BaC₂O₄, Ag₂C₂O₄,

* PbC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄,

* Ag₂C₂O₄,BaC₂O₄, PbC₂O₄

* порядок выпадения не зависит от величины Ks

* все осадки выпадают одновременно

! Осадок Mg(OH)₂ быстрее и полнее растворяется в HCl по сравнению с NH₄Cl, так как:

*+ константа ионизации воды меньше константы ионизации аммиака

* этого не может быть

* образующийся NH₄OH дает комплексную соль с гидроксидом магния

* HCl, более сильная кислота,чем серная

* Mg(OH)₂ нерастворим в образующимся NH₄OH

! Солевой эффект-это

* влияние одноименного иона на растворимость осадка

* + влияние разноименного иона на растворимость осадка

* влияние кислот, содержащих одноименный ион

*влияние оснований, содержащих ОН-группы

* влияние явлений комплексообразования

! Выражением величины K_S для Mg(OH)₂<-->Mg²⁺+2OH^- является:

* [Mg²⁺ ] = [OH^-]

*Mg²⁺] = [OH^-]²

* K_s = [Mg²⁺] [OH^-]

* + K_s = [Mg²⁺] [OH^-]²

* значение величины Кs для данного соединения не существует

!.Найдите растворимость AgCl (моль/л), если ПР_AgCl = 10^-10

* 10^-10 моль/л

*10^-7 моль/л

*+ 10^-5 моль/л

* 10^-3 моль/л

* 1 моль/л

!.Вычислите произведение растворимости AgCI, если растворимость этой соли равна 10^-5 моль/л

* 5*10^-15

* 10^-15

* 5*10^-13

*+ 10^-10

*5*10^-5

! Вычислите произведение растворимости соли AgJ, если растворимость этой соли в воде равна 10^-8 моль/л

*+ 10^-16

* 5*10^-8

* 10^-7

* 5*10^-4

* 2,5*10^-10

! Чему равна растворимость PbI₂ (моль/л), если Ks = 4*10^-9?

*4*10^-9

* 10^-9

*10^-5

*+ 10^-3

* 10^-1

! Вычислите растворимость BaSO₄ (моль/л),если K_s(BaSO₄) = 1*10^-10

* 10^-10

* 10^-8

*+10^-5

* 10^-3

* 10^-2

! Как изменится растворимость BaSO₄ в 0,1 М растворе KNO₃?

* не изменится

* +увеличится

* уменьшится

* сначала увеличится, затем уменьшится

* сначала уменьшится, затем увеличится

! Как изменится растворимость.BaSO₄ в присутствии K₂SO₄?

* не изменится

* увеличится

* +уменьшится

* сначала увеличится, затем уменьшится

* сначала уменьшится, затем увеличится

! Выпадает ли осадок, при смешивании равных объемов 0.01М раствора PbCl₂ и 0.01М раствора K₂SO_4, если K_s(PbSO₄) = 1,6*10^-8

* осадок не выпадает

* +выпадает белый кристаллический осадок

* выпадает желтый аморфный осадок

* осадок выпадает только при стоянии

* выпадает белый аморфный осадок

!В растворе какой соли будет максимальная концентрация ионов свинца, если:

* + K_s(PbMoO₄) = 4,0 * 10^-6

* K_s (PbSO₄) = 1,6 * 10^-8

* K_s (PbS) = 2,5 * 10^-27

* K_s (PbCO₃) = 1,0 * 10^-13

* K_s (PbCrO₄) = 1,8 * 10^-14

! Для полноты осаждения иона осаждающего реагента нужно взять:

* несколько меньше,чем требуется по уравнению реакции

* точно эквивалентное количество

* +полуторократный избыток

* пятикратный избыток

* очень большой избыток

! Выберите верные утверждения, характеризующие систему раствор - осадок для Ca₃(PO₄)₂

* Ca₃(PO₄)₂ <-> 2Ca²⁺ + 3PO₄^3-

* + Ca₃(PO₄)₂ <-> 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-

* K_s = [Ca²⁺][PO₄^3- ]

* K_s = [Ca²⁺]^3/[PO₄^3- ]²

* K_s = [Ca²⁺]²[PO₄^3-]³

! При каком значении рН начинается осаждение Mg(OH)₂ из раствора MgCl₂ с концентрацией 6 * 10^-2 моль/л, если K_s(Mg(OH)₂) = 6*10^-10)

* 2

* 4

* 6

* 8

* + 10

! При каком значении рН начинается осаждение Cu(OH)₂ из раствора Cu(NO₃)₂ с концентрацией 5*10^-4моль/л, если K_s(Cu(OH)₂= 5*10^-20

* 2

* 4

*+ 6

* 8

*10

! На раствор, содержащий ионы Cl^- и I^- в концентрациях 0,01 моль/л, подействовали раствором *AgNO₃ 0,01 моль/л. Ks(AgCl) = 1,78*1¹⁰; Ks(AgI) = 8,3*10^-17. В первую очередь выпадет осадок:

* AgCl

* AgI

* обе соли выпадут в осадок одновременно

* не выпадает осадок ни одной из солей

* выпадает хлорид серебра, затем растворится и выпадает иодид серебра

! Какой из осадков практически невозможно перевести в растворимое состояние реакцией комплексообразования?

* AgBrO₃ (K_s = 5, 5 * 10^-10)

* AgСl (K_s = 1, 78 * 10^-10)

* AgBr (K_s = 5, 3 * 10^-13)

* AgI (K_s = 8, 3 * 10^-17)

* + Ag₂S (K_s = 6, 3 * 10^-50)

! Какой из осадков легче всего перевести в растворимое состояние реакцией комплексообразования?

* + AgBrO₃ (K_s = 5, 5 * 10^-10)

* AgСl (K_s = 1, 78 * 10^-10)

* AgBr (K_s = 5, 3 * 10^-13)

* AgI (K_s = 8, 3 * 10^-17)

* Ag₂S (K_s = 6, 3 * 10^-50)

! При отборе первичной средней пробы учитывается принцип:

* партия вещества размельчается, перемешивается и средняя проба берется из центральной точки

* средняя проба берется из любой точки

* средняя проба составляется из точек по диагонали

* + средняя проба составляется из порций, взятых из разных точек

* средняя проба составляется из порций, взятых из четырех точек по краям

! Аналитическая реакция,, происходящая только с открыванием ионом в присутствии других ионов называется:

* избирательной

* + специфической

* гомогенной

* гетерогенной

* каталитической

! «Мокрым» путем проводят анализ:

* элементарный

* молекулярный

* + ионный

* структурный

* фазовый

! Укажите величину, находящуюся в тесной связи с аналитической классификацией катионов на группы:

* J = 1/2< CiZi²

* K = K₁/K₂

* + Z/r

* α = Сдисс/Собщ

* f = a/c

! Амфолиты - это

* ионы Li⁺, Na⁺ K⁺, которые не имеют группового реактива

* ионы Ca²⁺ Sr²⁺ Ba²⁺,у которых групповой реактив H₂SO₄

* ионы Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺, у которых групповой реактив HCl

* + ионы Zn²⁺ Al³⁺ Sn²⁺ Sn⁴⁺ As³⁺ As⁵⁺ Cr³⁺, у которых групповой реагент NaOH

* Ni²⁺ Co²⁺ Cd²⁺ Hg²⁺ Cu²⁺, ионы, образующие комплексы с аммиаком.

! Чувствительность аналитической реакции определяется величиной

* произведения растворимости К_S

* молярной растворимости S

* +пределом обнаружения m

* массовой концентрации вещества Сm

* массовой доли вещества w

! Если в основе анализа лежит химическое превращение, то данный метод называется:

* физическим

* + химическим

* физико-химическим

* радиационным

* расчетным

! Аналитическая реакция наиболее чувствительная если осуществляется:

* при меньшем предельном разбавлении

* + меньшем пределе обнаружения

* при большей концентрации раствора

* при низком значении рН раствора

* при высоком значении рН раствора

! Ионная сила раствора определяется по формуле:

* +J = 1/2∑ Ci Zi²

* K = K₁ / K₂

* f = a / c

* α = Cдисс / Cобщ

* m = Clim * V min * 10⁶

! Предел обнаружения иона в растворе определяется по формуле:

* J = 1/2∑ Ci Zi²

* K = K₁ / K₂

* f = a / c

* α = Cдисс / Cобщ

* + m = Clim * V min * 10⁶

! Ионное произведения воды при 25⁰С равно:

* + 1*10^-14

* 1*10¹⁴

* 1*10^-7

* 1*10⁷

* 14

! Коэффициент активности определяется по формуле:

* J = 1/2∑CiZi²

* K = K₁/K₂

* + f = a/c

* a = Сдисс/Собщ

* m = Clim.V`min.10⁶

! Каким будет раствор, если рН+рОН = 14?

* кислым

* щелочным

* слабокислым

* слабощелочным

* + нейтральным

! Какова реакция среды, если С_OH^- = 10^-13:

* щелочная

* слабощелочная

* нейтральная

* слабокислая

* + кислая

! Ионное произведение воды при 25 ⁰C равно:

* 1*10¹⁴

* + 1*10^-14

* 1*10⁷

* 1*10^-7

* 14

!Гидроксильным показателем рОН называют величину, равную:

* -lnC_Н+

* + -lgC_ОН-^-

* –lgC_Н+

* –lnC_ОН-

* 14

! Для разбавленных растворов величина коэффициента активности имеет значение:

* f < 1

* +f = 1

* f > 1

* f = 0

* f < 0

! Единицей измерения величины U_min является:

* моль/л

* моль

* мг

* + мл

* л

! Ионная сила раствора содержащего 0,01моль/л CaCl₂ равна:

* + 0,03

*0,06

*0,6

* 0,3

* 0,006

! Растворимость солей AB₂ равна 1*10^-3 моль/л. Чему равна величина K_s?

*10^-3

*+ 4*10^-9

* 10^-6

*3*10^-6

* 4*10^-6

! K_s соли A₂B₃ равна 1,08.10^-23. Чему равна растворимость ее в моль/л?

*2*10^-23

* + 1*10^-5

*1*10^-3

* 1*10^-7

*1*10^-1

! По какой из приведенных формул можно рассчитать ионную силу раствора:

* ∑CiZi

* 1/2∑CiZi

* 1/2∑Ci²Zi

* ∑CiZi²

* + 1/2∑CiZi²

! Какая из приведенных частиц согласно протолитической теории играет роль основания:

* NH₄⁺

* H₃O⁺

* + HSO₄^-

* H₂SO₃

* H₂SO₄

! Какая из приведенных частиц согласно протолитической теории играет роль кислоты:

* OH^-

* + H₃O⁺

* Cl^-

* NH₃

* SO₄^2-

! Какая из приведенных реакций является реакцией автопротолиза?

* NH₃ + H₂O<-->NH₄⁺ + OH^-

* + C₂H₅OH + C₂H₅OH<-->C₂H₅OH₂⁺ + C₂H₅O^-

* NH₄+ + H₂O<-->NH₃0 + H₃O⁺

* NH₄⁺ + CH₃COOH<-->NH₃+CH₃COOH₂⁺

* CH₃COO^- + H₂O<-->CH₃COOH + OH^-

! Суть протолитических реакций заключается в:

* изменении числа связей в молекулах реагентов

*+ переносе протона от одной частицы к другой

* переносе электронных пар, приводящих к образованию или разрушению комплексных

соединений

* переносе электронов от одной частицы к другой

* переносе атомно-молекулярных частиц от одного реагента к другому

! Какое из уравнений соответствует закону разбавления Оствальда?

* + (Cα²)/(1-α)

* (C²-α)(1-α)

* (1-α)/C²α

* (1-α)/(Cα²)

* 1/(C²α)

! Концентрация ионов водорода в растворах слабых кислот вычисляется по формуле:

* С_Н⁺ = Cк-ты

* + C_Н⁺ = C* α

* C_Н⁺ = C_ОН^- = 10^-7

* C_Н⁺ = -lgC_Н⁺

* C_Н⁺ = -lgC_OH^-

! Чему равен рН раствора H₂SO₄ с Сэ = 0,01 моль/л?

* 1

* + 2

* 3

* 4

* 5

! Чему равна ионная сила раствора хлороводородной кислоты с Сэ=0, 1 моль/л?

*+ 0,1

* 0,2

* 0,3

* 0,4

* 0,5

! Концентрацию водородных ионов для слабых электролитов рассчитывают по формуле:

*+ [H⁺] = α * Собщ

* [H⁺] = Собщ

* [H⁺] = C_Н⁺

* [H⁺] = C_НАn

* = -lg

! Концентрацию водородных ионов для слабых кислот рассчитывают по формуле:

* [H⁺] = Kw

* [H⁺] = C_HAn

*+[H⁺] = K_HAn * C_HAn

* [H⁺] = C_KtOH

* = -lg