Полярность связи

Ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Связь между атомами одного и того же элемента всегда неполярна, так как электронное облако общей электронной пары распределено симметрично относительно двух ядер (Cl₂, H₂, N₂ и др.).

Полярность связи – это асимметрия в распределении электронной плотности между образующими молекулу атомами. Смещение электронной плотности общей электронной пары происходит вследствие разной электроотрицательности элементов.

Атом элемента с большей электроотрицательностью, сильнее притягивает к себе общую электронную пару, в результате чего электронная плотность распределяется несимметрично.

Для примера рассмотрим оксид серы SO₂. Кислород (Z = 8) и сера (Z = 16) имеют похожие валентные оболочки (...2s² 2p⁴ и...3s² 3p⁴), но внешние электроны серы находятся дальше от ядра и притягиваются к ядру слабее, чем у кислорода (рис. 3-4). Из-за этого поделенные электронные пары в молекуле SO₂ смещены вдоль химической связи в сторону атомов кислорода, которые приобретают за счет этого частичный отрицательный заряд. Такой частичный заряд обозначают греческой буквой "дельта" (d). Атом серы приобретает частичный положительный заряд d⁺, а атомы кислорода - частичный отрицательный заряд d^-.

Рис. 4.5.6. Модель молекулы SO2