Насыщаемость

Насыщаемость – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.

Это свойство характеризует способность атома элемента образовывать определенное количество связей. Вследствие насыщаемости связи молекулы имеют определенный состав и существуют в виде дискретных частиц. Способность атома образовывать связи с определенным числом атомов другого элемента характеризуется валентностью.

4.5.1.1. Структуры молекул простых веществ (Н₂, О₂, N₂)

Структурная формула молекулы водорода (Н₂)

Н:Н

Между атомами водорода возникает 1 сигма-связь в результате перекрывания 1s атомных орбиталей.

Структурная формула молекулы кислорода (О₂)

О=О

Молекула кислорода образуется в результате перекрывания 2p_x– (сигма-связь) и 2p_y-орбиталей (пи-связь). Кратность связи равна 2.

Структурная формула молекулы азота (N₂)

В данной молекуле, между атомами азота образуется 3 связи – 1 сигма, и 2 пи –, во взаимно перпендикулярных плоскостях.

Равновесные межъядерные расстояния r₀ и энергии диссоциации D (при 25°С) некоторых двухатомных молекул приведены в табл. 4.2.

Таблица 4.2.

Молекула	r0, Ǻ	D, кдж/моль	Молекула	r0, Ǻ	D, Кдж/моль
H2	0,74	426,5	Br2	2,14	192,7
Li2	2,67	104,7	I2	2,67	147,1
N2	1,09	942,3	LiH	1,59
O2	1,21	495,7	NaH	1,89	196,9
F2	1,48		HhF	0,92	565,6
Na2	3,08	78,5	HCl	1,27	431,6
Cl2	1,99	242,6	HI	1,60

Из данных, представленных в таблице, следует, что чем выше кратность связи в гомоядерных молекулах элементов одного периода (N₂, О₂, F₂) тем прочнее молекула. Для молекул элементов одной группы (например галагенов - F₂, Cl₂, Br₂, I₂) прочность связи уменьшается по мере увеличения межядерного расстояния и № периода.