Полярность ковалентной связи и полярность молекул

Полярность ковалентной связи не всегда приводит к полярности молекулы.

Полярность молекулы зависит от ее симметрии и определяется суммарным дипольным моментом всех связей. Если молекула образована полярными, полностью симметричными связями (BeF₂, BF₃, CH₄, CO₂), то такая молекула будет неполярной. Это связано, с тем, что дипольный момент – векторная величина и по правилу сложения векторов (правило параллелограмма) их сумма окажется равной 0.

Рис. 4.5.6. Сложение дипольных моментов в молекулах NF3 и NH3

Дипольные моменты NF₃ и NH₃ при одинаковой гибридизации атома азота (sp ³), примерно одинаковой полярности связей N–F и N–H (ОЭО N = 3; ОЭО F = 4; ОЭО H = 2,1) и сходной геометрии молекул существенно различаются, поскольку дипольный момент неподеленной пары электронов азота при векторном сложении в случае NH₃ увеличивает μ молекулы, а в случае NF₃ уменьшает его (рис. 4.5.6.).