Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты  
 

Полярность ковалентной связи и полярность молекул



Полярность ковалентной связи не всегда приводит к полярности молекулы.

Полярность молекулы зависит от ее симметрии и определяется суммарным дипольным моментом всех связей. Если молекула образована полярными, полностью симметричными связями (BeF2, BF3, CH4, CO2), то такая молекула будет неполярной. Это связано, с тем, что дипольный момент – векторная величина и по правилу сложения векторов (правило параллелограмма) их сумма окажется равной 0.

Рис. 4.5.6. Сложение дипольных моментов в молекулах NF3 и NH3

Дипольные моменты NF3 и NH3 при одинаковой гибридизации атома азота (sp3), примерно одинаковой полярности связей N–F и N–H (ОЭО N = 3; ОЭО F = 4; ОЭО H = 2,1) и сходной геометрии молекул существенно различаются, поскольку дипольный момент неподеленной пары электронов азота при векторном сложении в случае NH3 увеличивает μ молекулы, а в случае NF3 уменьшает его (рис. 4.5.6.).





Дата публикования: 2015-07-22; Прочитано: 917 | Нарушение авторского права страницы



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2020 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.001 с)...