Структура молекулы аммиака (NH3)

Молекула имеет форму правильной тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H). Связи N—Н полярны; μ =4,85^.10^-30 Кл^.м (0-150°С); энергия связи N—Н 389,4 кДж/моль. Поляризуемость молекулы 22,6^.10^-25 см³. У атома N имеется заполненная атомная орбиталь, которая обусловливает способность аммиака к образованию донорно-акцепторной и водородной связей. Существование водородных связей и значительная полярность молекул аммиака - причины сильного взаимодействия между ними, вследствие чего физические свойства аммиака во многом аномальны по сравнению со свойствами однотипных соединений (РН₃, SbH₃, AsH₃).