Направленность ковалентной связи

Направленность ковалентной связи - результат стремления атомов к образованию наиболее прочной связи за счет возможно большей электронной плотности между ядрами.

Направленность связи определяет строение молекул веществ, их геометрическую форму: линейную, треугольную, ромбическую, пирамидальную и т.д.

Углы между двумя связями называют валентными.

Рассмотрим структуру некоторых гетероатомных молекул.

4.5.2.1. Структуры молекул сложных веществ (Н₂О, NН₃)

Структура молекулы воды (H₂O) сероводорода (H₂S)

Молекула воды состоит из 2-х атомов водорода и одного атома кислорода. Ковалентная связь возникает в результате перекрывания 1s- атомных орбиталей водорода и 2р-орбиталей кислорода (электронная формула O⁸ 1s²2s²2p⁴), у которого на р-подуровне есть 2 неспаренных электрона, способных к образованию связи. Угол между р-орбиталями составляет 90^о, однако, в результате небольшого расстояния между атомами водорода происходит их отталкивание и угол возрастает до 104,5^о, поэтому иногда молекулу воды представляют в виде искаженного тетраэдра. В молекуле сероводорода расстояние между ядрами водорода намного больше и угол между свзями близок к 90^о.

Рис. 4.3. Схема образования молекулы сероводорода Н₂S