Магний и кальций

В организме взрослого человека содержится катионов маг­ния около 20 г, а кальция - 1000 г. Половина количества ка­тионов магния и почти 99 % кальция находится в костной тка­ни, остальное - в мягких тканях. Суточная потребность в ка­тионах магния составляет около 0,3 г, кальция - 1 г, причем у женщин в период беременности потребность в катионах каль­ция возрастает в 3-4 раза.

Магний и кальций - элементы ПА группы периодической системы. Атомы элементов этой группы имеют во внешнем слое два электрона на s-подуровне (12Mg: 3s²; 20Cа: 4s²), которые они стремятся отдать в соединениях партнеру. При этом они образуют двухзарядные катионы Mg²⁺ и Са²⁺ с электронной кон­фигурацией ближайшего благородного газа. Однако, в отличие от соединений элементов IA группы, свойства соединений ПА группы при движении сверху вниз изменяются более резко. Так, оксид и гидроксид бериллия амфотерны, оксид и гидроксид магния несильно проявляют основные свойства и практи­чески нерастворимы в воде, а оксиды и гидроксиды кальция, стронция, бария и радия растворимы в воде с образованием сильнощелочной среды, и поэтому они называются щелочнозе­мельными металлами.

Различие в свойствах катионов магния и кальция в водной среде связано с различием в плотности положительного заряда на их поверхности. Поскольку катион Mg²⁺ имеет меньший ра­диус, чем Са²⁺ (66 и 99 пм соответственно), то он гидратируется лучше, а кроме того, его свободные атомные орбитали внешнего уровня, включая Зd-орбитали, способны взаимодействовать с неподеленными парами электронов молекул воды, образуя дос­таточно устойчивые аквакомплексы [Mg(H20)6]²⁺. Поэтому в гидратной оболочке катиона магния молекулы воды удержива­ются (т = 7 • 10^-5 с) значительно сильнее, чем в гидратной оболочке катиона кальция (т = 2 • 10^-8 с). Эти данные указы­вают на большую способность катиона магния образовывать ковалентные связи по сравнению с катионом кальция. В связи с этим катионы магния, в отличие от катионов кальция, способ­ны к гидролизу

Хотя комплексообразующая способность катиона магния больше, чем у катиона кальция, но и Са²⁺, в отличие от катио­нов К⁺ и Na⁺, образует достаточно прочные комплексы с ами­нокислотами и белками. Причем катион Mg²⁺ более жесткий комплексообразователь, а Са²⁺ - более мягкий, поэтому Mg²⁺ больше "любит" кислород- и фосфатсодержащие лиганды, а Са²⁺ -кислород- и азотсодержащие лиганды. Именно склонность к комплексообразованию является характерной особенностью этих ка­тионов в условиях организма.

Основная масса катионов магния, находящегося вне костей, сосредоточена внутри клеток. Ионы магния играют важную роль в поддержании осмотического давления внутри клеток. Основная масса магния в крови содержится в ионизованной форме, т. е. в виде акваиона (55-60 %), приблизительно 30 % связано с белками, а 10-15 % входит в состав комплексных со­единений с фосфолипидами и нуклеотидами.

Катионы магния за счет комплексообразования являются одним из основных активаторов ферментативных процессов. Так, они активируют ферменты окислительного фосфорилирования, репликации ДНК и минерализации костной ткани. Кро­ме того, с помощью катионов магния формируются рибосомы из РНК и белков и в них активируется процесс синтеза белков. Во внутриклеточной жидкости ионы Mg²⁺ образуют комплексы с анионами АТФ и АДФ, которые являются активной формой этих субстратов, способствуя их активному гидролизу, сопровождающемуся выделением энергии, а также участию в реак­циях фосфорилирования:

Все эти данные свидетельствуют о большом сродстве катионов Mg²⁺ к атомам кислорода фосфатов.

В то же время катионы Mg²⁺ комплексуются и с атомами азота. Так, в хлорофилле растений Mg²⁺ занимает центральное место в порфириновом лиганде, образуя с его четырьмя атома­ми азота четыре связи. За счет комплексообразования магния с белками происходит активация многих ферментов.

Ионы магния подавляют в мозгу центры регуляции дыха­ния и кровеносных сосудов, вызывая понижение артериального давления крови. Они также способствуют выведению холесте­рина из организма, усилению перистальтики кишечника и сек­реции желчи.

В отличие от ионов магния, катионы кальция преимущест­венно сосредоточены в межклеточных жидкостях. Обмен каль­ция в организме контролируется гормонами паращитовидных и щитовидной желез, а также витамином D. При понижении концентрации ионов Са²⁺ в плазме крови интенсифицируется выделение гормона паращитовидных желез, под влиянием ко­торого остеокласты усиливают растворение минеральных соеди­нений в костях, что повышает содержание Са²⁺ в плазме крови. В свою очередь, при увеличении уровня Са²⁺ в плазме крови гормон щитовидной железы активирует работу остеобластов по отложению кальция в костной ткани. Поступление кальция из пищи осложняется плохим его всасыванием из-за образования в желудочно-кишечном тракте практически нерастворимых фос­фата кальция Са3(Р04)2 и кальциевых солей жирных кислот Ca(C_nH2n+1COO)₂. В процессах всасывания кальция из желудка и кишечника существенную роль играет витамин D.

Основным минеральным компонентом костной ткани явля­ется гидрофосфат кальция Са5(Р0₄)3ОН (гидроксоапатит). Кост­ная ткань обеспечивает поддержание концентрации ионов Са²⁺ в биологических жидкостях на определенном уровне, поэтому ее можно рассматривать как кальциевый буфер организма. Процессы обмена кальция с участием костной ткани были под­робно рассмотрены в разд. 11.4.

Костная ткань содержит в небольших количествах катионы практически всех металлов, встречающихся в организме, вы­полняя функцию минерального депо. В заметных количествах в костную ткань включаются все элементы группы ПА, из кото­рых катионы Ве²⁺, Sr²⁺ и Ва²⁺ приводят к патологическим из­менениям (разд. 11.4). Из дополнительных анионов костная ткань может содержать карбонат- и фторид-ионы, последний входит в состав зубной эмали (Ca5(P0₄)₃F). Замена гидроксогруппы на фторид-анион значительно повышает твердость и снижает растворимость костной ткани.

Ионы кальция участвуют в передаче нервного импульса, со­кращении мышц, регуляции сердечного ритма, а также в про­цессе свертывания крови, активируя превращение протромбина в тромбин и ускоряя превращение фибриногена в фибрин, что способствует агрегации тромбоцитов. Катионы кальция пони­жают возбудимость ЦНС, поэтому уменьшение их содержания в организме проявляется в судорогах. Ионы кальция влияют на кислотно-основной баланс организма, действие эндокринных же­лез, а также обладают противовоспалительным и антиаллерги­ческим действием. Они являются биологическими антагониста­ми ионов натрия, калия и магния.

Общая концентрация ионов кальция в плазме крови состав­ляет 2,5* 10^-3 М, из них 40 % связано в комплексы с белками, 14 % - в комплексы с лактатами и цитратами и 46 % находит­ся в ионизованной форме. При высокой концентрации ионизо­ванного кальция в плазме (гиперкальциемия) назначают внутрь фосфат натрия, который предотвращает всасывание кальция, поступающего с пищей. Если концентрация в плазме превысит 3,75*10^-3 М, то, учитывая опасность остановки сердца, немед­ленно вводят внутривенно смесь фосфатов натрия и калия. Для связывания кальция также используются соли лимонной кисло­ты (цитрат натрия), которые предотвращают свертывание крови при ее консервации на станциях переливания крови. В народ­ной медицине лимоны применяют для уменьшения отложения солей.

В медицинской практике используются следующие соедине­ния магния и кальция.

Оксид магния MgO (жженая магнезия), основной карбонат магния Mg(OH)₂ • 4MgC0₃ • Н₂0 (белая магнезия), кальция кар­бонат СаС0₃ (мел осажденный) являются основными антацидными средствами, применяемыми для уменьшения кислотности желудочного сока.

Магния сульфат MgS0₄ • 7Н₂0 (горькая соль или магнезия) используется при гипертонии как слабительное и желчегонное средство, а также как успокаивающее средство для ЦНС.

Кальций хлористый СаС1₂ • 6Н₂0 применяют как противо­воспалительное и антиаллергическое средство, для снятия сер­дечно-сосудистого спазма, для улучшения свертывания крови, при переломах костей и ревматизме.

Органические соединения кальция: глютаминат, глюконат, глицерофосфат, аденозинтрифосфат, пантотенат и пангамат Са применяются как общеукрепляющие средства.

Гипс 2CaSO4 * Н₂0 широко используется в травматологиче­ской и стоматологической практике, так как при замешивании его с водой образуется нерастворимый CaS0₄ • 2Н₂0:

В результате происходит быстрое затвердение с некоторым уве­личением объема, что используется для фиксации при перело­мах костей и получения хороших слепков в стоматологии.