Влияние общего иона и противоиона на равновесие

Если к водному раствору слабого электролита добавить силь­ный электролит, содержащий общий ион, то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесная система будет уменьшать это воздействие, смещая равновесие в сторону недиссоциированной формы, т. е. понижать степень диссоциации. Так, при до­бавлении к водному раствору слабой кислоты, например уксус­ной, какой-либо сильной кислоты в системе создается избыток катионов Н⁺, который способствует ассоциации ионов Н⁺ и СНзСОО- и препятствует диссоциации СН₃СООН. Аналогичное действие вызовет добавление в систему соли ацетата натрия (вследствие создания избытка иона ацетата). Таким образом, добавление одноименного иона уменьшает степень диссоциации слабого электролита, но при этом значение его константы дис­социации сохраняется. При добавлении в равновесную систему противоиона, т. е. иона, который прочно связывает один из ио­нов электролита в новое соединение, электролитическая диссо­циация слабого электролита усилится, а концентрация его недиссоциированных молекул в растворе уменьшится. Для ка­тиона Н⁺ противоионом является анион ОН- (и наоборот), так как при их взаимодействии образуется Н2О. Для анионов ки­слот противоионами являются катионы металлов, которые с этими анионами образуют малорастворимые соли.

Влияние общего иона и противоиона на процесс электроли­тической диссоциации электролитов носит общий характер, и это можно использовать для любых обратимых систем.