Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Взаимосвязь константы диссоциации и степени диссоциации



Процесс электролитической диссоциации слабых электроли­тов характеризуется степенью диссоциации (а) и константой диссоциации а или Кb), а также равновесными концентрация­ми неионизованного электролита и его ионов:

Полученное уравнение называется законом разбавления Ост­вальда (1888). Для растворов слабых электролитов при а < 0,01, т.е. (1-а)~1, приведенное выше уравнение приобретает сле­дующий вид:

Это соотношение показывает, что степень диссоциации славши электролита при разбавлении раствора увеличивается обратно пропорционально корню квадратному из его молярной концен­трации.





Дата публикования: 2014-10-16; Прочитано: 2192 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.007 с)...