Взаимосвязь константы диссоциации и степени диссоциации

Процесс электролитической диссоциации слабых электроли­тов характеризуется степенью диссоциации (а) и константой диссоциации (К_а или К_b), а также равновесными концентрация­ми неионизованного электролита и его ионов:

Полученное уравнение называется законом разбавления Ост­вальда (1888). Для растворов слабых электролитов при а < 0,01, т.е. (1-а)~1, приведенное выше уравнение приобретает сле­дующий вид:

Это соотношение показывает, что степень диссоциации славши электролита при разбавлении раствора увеличивается обратно пропорционально корню квадратному из его молярной концен­трации.