Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты  
 

ВЗАИМОСВЯЗЬ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ И СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ



Процесс электролитической диссоциации слабых электроли­тов характеризуется степенью диссоциации (а) и константой диссоциации а или Кb), а также равновесными концентрация­ми неионизованного электролита и его ионов:

Полученное уравнение называется законом разбавления Ост­вальда (1888). Для растворов слабых электролитов при а < 0,01, т.е. (1-а)~1, приведенное выше уравнение приобретает сле­дующий вид:

Это соотношение показывает, что степень диссоциации славши электролита при разбавлении раствора увеличивается обратно пропорционально корню квадратному из его молярной концен­трации.





Дата публикования: 2014-10-16; Прочитано: 1494 | Нарушение авторского права страницы



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2020 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.001 с)...