Лабораторна робота 7

ДИСОЦІАЦІЯ ВОДИ, ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

Мета роботи: навчитися вимірювати pH розчину за допомогою
pH-метра та індикаторів, експериментально вивчити процеси гідролізу різних типів солей.

Теоретичні відомості

Гідроліз – це реакція обміну солі з водою, яка найчастіше супроводжується зміною рН розчину. Вивчення рН розчинів солей дає інформацію про перебіг реакції гідролізу. Гідролізу піддаються солі, що утворені слабкими кислотами або слабкими основами. Чим слабшою є основа або кислота, що утворили сіль, тим глибше протікає гідроліз.

Завдання для домашньої підготовки

Дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник (pH) і його значення в нейтральному, кислому та лужному середовищі. Індикатори, способи визначення pH. Гідроліз солей, випадки гідролізу.

Контрольні запитання та задачі

1. Що таке йонний добуток води, як він пов’язаний з константою її дисоціації? Як змінюється його значення із зміною температури?

2. Виходячи із значення , поясніть, які значення (інтервал значень) має рН:

а) в нейтральному середовищі;

б) в кислому середовищі;

в) в лужному середовищі.

3. Знайти значення рН розчинів електролітів:

а) хлоридна кислота , С = моль/л;

б) сульфатна кислота , С = моль/л;

в) гідроксид натрію , С = моль/л;

г) гідроксид барію , С = моль/л;

д) нітритна кислота С = моль/л, Кд= .

4. Яка концентрація хлоридної кислоти або гідроксиду натрію в розчині, якщо рН його становить:

а) 1;

б) 8;

в) 4;

г) 12.

5. Складіть в йонній та молекулярній формах рівняння реакцій гідролізу:

а) сульфіду калію ;

б) хлориду феруму (ІІІ) ;

в) сульфату алюмінію ;

г) сульфату купруму (ІІ) ;

д) ортофосфату калію ;

е) сульфіту натрію ;

ж) ацетату натрію .

6. Вивчіть взаємодію у розчині таких солей:

а) сульфату алюмінію та карбонату натрію ;

б) нітрату хрому (ІІІ) та сульфіду натрію ;

в) хлориду феруму (ІІІ) та сульфіту калію .

Поясніть явища, що спостерігаються, склавши відповідні рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах.