Лабораторна робота 1

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНЕ ВЧЕННЯ. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЧЕННЯ. СТЕХІОМЕТРИЧНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ

Мета роботи: навчитися експериментально визначати молярні маси еквівалентів металів.

Теоретичні відомості

Молярні маси еквівалентів металів визначають об’ємним методом за кількістю газу, масу якого розраховують за рівнянням Менделєєва-Клапейрона. Далі молярну масу еквівалентів металу розраховують за законом еквівалентів.

Завдання для домашньої підготовки

Речовина і поле як форми існування матерії. Предмет та задачі хімії. Місце хімії в системі наук.

Основні поняття хімії: атом, елемент, прості та складні речовини, алотропія. Молекула. Атомна і молекулярна маса. Моль, молярна маса.

Закон еквівалентів. Еквівалент, еквівалентна маса елемента. Молярна маса еквівалентів. Поняття про еквіваленти складних речовин.

Закони збереження маси речовин, сталості складу. Межі їх застосування, пояснення з позицій атомно-молекулярного вчення. Закон Авогадро та його наслідки. Молярний об’єм газу. Поняття про відносну густину газу. Способи визначення молекулярних мас газоподібних речовин.

Контрольні запитання і задачі

1. Що таке атом, елемент, проста речовина? У чому відмінності понять елемент і проста речовина?

2. Що таке еквівалент, еквівалентна маса? Чи може еквівалент бути ідентичним атому, молекулі речовини, в яких випадках?

3. Сформулюйте закон еквівалентів, наведіть його математичний вираз та поясніть його з позицій атомно-молекулярного вчення.

4. Чому дорівнюють еквівалент, еквівалентна маса та молярна маса еквівалентів:

а) сульфуру в сполуках ;

б) фосфору в сполуках .

5. Чому дорівнюють еквівалент, еквівалентна маса та молярна маса еквівалентів складних сполук:

а) сульфатної кислоти та ортофосфатної кислоти ;

б) гідроксидів феруму(II) i феруму(III) ;

в) нітрату магнію та ортофосфату магнію ?

6. Метал (М) взаємодіє з сіркою (S). Валентність сульфуру у продукті реакції дорівнює 2. Визначте еквівалентну масу металу, якщо:

а) m(M) = 3 г, m(S) = 1,64 г;

б) m(M) = 1,74 г, m(S) = 1 г;

в) m(M) = 1 г, m(S) = 1,78 г.

7. Наважка металу (m(M)) витісняє з кислоти 0,56 л водню (н.у.). Розрахуйте еквівалентну масу металу. Маса металу в г подана далі:

а) 2,81;

б) 0,347.

8. Визначте об’єм кисню (н.у.), що витрачається при згорянні 8 г металу, еквівалентна маса якого дорівнює 20.

9. При спалюванні 3 г двовалентного металу утворилося 4,2 г його оксиду. Визначте, користуючись законом еквівалентів, атомну масу металу.

10. Сформулюйте закон збереження маси речовин, поясніть його з позицій атомно-молекулярного вчення.

11. Сформулюйте закон сталості складу, поясніть його з позицій атомно-молекулярного вчення.

12. Наведіть формулювання закону Авогадро, вкажіть межі його застосування, поясніть з позицій молекулярно-кінетичної теорії.

13. Сформулюйте наслідки закону Авогадро.

14. Що таке густина та відносна густина газів? Як їx можна використати для визначення молекулярних мас газів?

15. Поясніть, де міститься більше атомів в: 1 г заліза чи в 1 г сірки? Наведіть необхідні розрахунки.

16. Яка кількість речовини (моль) та скільки молекул міститься в 7 г азоту? Який об’єм займають 7 г азоту за н.у.?

17. Густина газу за воднем становить 29. 3найдіть його молярну масу, відносну густину за повітрям та масу однієї молекули.

18 0бчисліть молярну масу газу, 6 г якого займає об’єм 7 л за температурі 477 ⁰C і тиску 83,1 кПа (R = 8,31 Дж/(моль К)).

19. За деякої температури густина пари сірки за повітрям складає 6,62, а фосфору - 4,28. Скільки атомів сульфуру та фосфору входить до складу молекул за цих умов?

20. Густина за повітрям газоподібної сполуки силіцію з гідрогеном доpiвнює 4,22. 3найдіть її формулу, якщо ця сполука мicтить 91,77 % силіцію.

21*. В результаті розкладання 21 г карбонату двовалентного металу виділилось 5,6 л оксиду карбону(ІV) (за н.у.). Встановити формулу солі.