Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Для полуреакции Ох + ne + mH+ ↔ Red запишем уравнение Нернста
и преобразуем его
При а Ох = а Red = 1
Отсюда
где ЕОx/Red - потенциал полуреакции при рН 0.00.
ПРИМЕР 14. Рассчитайте формальный потенциал полуреакции NО2- + 2Н+ + е ↔ NO + Н2О при рН 1.00.
Решение. При рН 0.0 Е°(NO2-, 2H+/NO) = 1.202 В. Рассчитываем Е° полуреакции при рН 1.00 по формуле (5-13):
ПРИМЕР 15. При каком рН константа равновесия реакции между нитрит-ионом и иодид-ионом принимает значение больше 10?
Решение. Для реакции
2NO2- + 3I- + 4Н+ ↔ I3- + 2NO + Н2О
запишем выражение константы равновесия через формальный потенциал полу реакции:
Поскольку
Следовательно,
Дата публикования: 2015-01-13; Прочитано: 1915 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!