Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Если окисленная форма связана в комплексное соединение, то полуреакцию
OxLy + ne ↔ Red + NL
можно представить как сочетание реакций комплексообразования
и полуреакции
Ох + ne ↔ Red
Для простоты примем, что в условиях протекания реакции создан большой избыток лиганда, т.е. CL >> СОх. В этом случае можно считать, что образуется только ОхLN. Найдем в справочных таблицах константу устойчивости комплекса ОхLN (βN)И стандартный потенциал полуреакции E°Ox/Red
Запишем выражение для аOx:
и подставим в уравнение Нернста
При условии, что a OxLn = a L = a Red = 1 первые два слагаемых определяют стандартный потенциал пары OxLN/Red:
(5-5)
Несложно показать, что, если в комплекс связана восстановленная форма, то
(5-6)
И наконец, если обе формы связаны в комплексные соединения, то
(5-7)
ПРИМЕР 7. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции
Со(NO2)63- + е ↔ Со2+ + 6NO2-
из величин E°(Cо3+/Cо2+ = + 1.8 В и β°6 = 1·1022.
Решение. Поскольку в комплекс связана окисленная форма, то стандартный потенциал полу реакции, указанный в условии, находим по формуле (5-5):
Дата публикования: 2015-01-13; Прочитано: 649 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!