Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Расчет стандартного потенциала полуреакции, получаемой сочетанием полуреакции окисления (восстановления) и реакции комплексообразования



Если окисленная форма связана в комплексное соединение, то полуреакцию

OxLy + ne ↔ Red + NL

можно представить как сочетание реакций комплексообразования

и полуреакции

Ох + ne ↔ Red

Для простоты примем, что в условиях протекания реакции создан большой избыток лиганда, т.е. CL >> СОх. В этом случае можно считать, что образуется только ОхLN. Найдем в справочных таблицах константу устойчивости комплекса ОхLNN)И стандартный потенциал полуреакции E°Ox/Red

Запишем выражение для аOx:

и подставим в уравнение Нернста

При условии, что a OxLn = a L = a Red = 1 первые два слагаемых определяют стандартный потенциал пары OxLN/Red:

(5-5)

Несложно показать, что, если в комплекс связана восстановленная форма, то

(5-6)

И наконец, если обе формы связаны в комплексные соединения, то

(5-7)

ПРИМЕР 7. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции

Со(NO2)63- + е ↔ Со2+ + 6NO2-

из величин E°(Cо3+/Cо2+ = + 1.8 В и β°6 = 1·1022.

Решение. Поскольку в комплекс связана окисленная форма, то стандартный потенциал полу реакции, указанный в условии, находим по формуле (5-5):





Дата публикования: 2015-01-13; Прочитано: 649 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.006 с)...