Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Расчет стандартного потенциала полуреакции, получаемой сочетанием полуреакции окисления (восстановления) и реакции осаждения



Довольно часто встречаются случаи, когда окисленная или восстановленная форма или одновременно и та и другая являются малорастворимыми соединениями.

Пусть окисленная форма в полуреакции представляет собой малорастворимое соединение. Тогда полу реакцию

ОхА + пе ↔ Red + А

можно записать в виде двух уравнений

Ох + А ↔ ОхА

Ох + ne ↔ Red

Найдем в справочных таблицах константу равновесия реакции образования малорастворимого соединения ОхА Ks°(OxA) и стандартный потенциал полуреакции Ох + ne ↔ Red

Выразим а OxA из Ks°(OxA):

и подставим в уравнение Нернста

При a Red = а А = 1

(5-3)

Аналогичным образом можно вывести формулу для расчета стандартного потенциала полуреакции, в которой малорастворимое соединение - восстановленная форма

(5-4)

ПРИМЕР 6. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции

Сu2+ + е + I- ↔ CuI

Решение. Полуреакцию Сu2+ + е + I- ↔ CuI можно представить как сочетание полуреакции

Сu2+ + е ↔ Сu+

и реакции осаждения

Cu+ + I- ↔ CuI

По формуле (5-4) находим





Дата публикования: 2015-01-13; Прочитано: 783 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.006 с)...