Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Довольно часто встречаются случаи, когда окисленная или восстановленная форма или одновременно и та и другая являются малорастворимыми соединениями.
Пусть окисленная форма в полуреакции представляет собой малорастворимое соединение. Тогда полу реакцию
ОхА + пе ↔ Red + А
можно записать в виде двух уравнений
Ох + А ↔ ОхА
Ох + ne ↔ Red
Найдем в справочных таблицах константу равновесия реакции образования малорастворимого соединения ОхА Ks°(OxA) и стандартный потенциал полуреакции Ох + ne ↔ Red
Выразим а OxA из Ks°(OxA):
и подставим в уравнение Нернста
При a Red = а А = 1
(5-3)
Аналогичным образом можно вывести формулу для расчета стандартного потенциала полуреакции, в которой малорастворимое соединение - восстановленная форма
(5-4)
ПРИМЕР 6. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции
Сu2+ + е + I- ↔ CuI
Решение. Полуреакцию Сu2+ + е + I- ↔ CuI можно представить как сочетание полуреакции
Сu2+ + е ↔ Сu+
и реакции осаждения
Cu+ + I- ↔ CuI
По формуле (5-4) находим
Дата публикования: 2015-01-13; Прочитано: 783 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!