Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Количественной характеристикой способности растворов проводить ток служит электрическая проводимость.
Электрической проводимостью () называется физическая величина, обратная электрическому сопротивлению проводника: = 1/R.
Единицей электрической проводимости в СИ является сименс (См), 1 См = 1 Ом-1.
где р - удельное сопротивление, характеризующее природу проводника и выражаемое в Ом • м.
Электрическая проводимость в соответствии с приведенными уравнениями выражается зависимостью:
где х - удельная электрическая проводимость, См/м; s - площадь плоских электродов, между которыми заключен раствор, м2; l - расстояние между электродами, м.
Удельная электрическая проводимость характеризует свойства проводящей среды - раствора электролита.
Удельная электрическая проводимость раствора электролита равна количеству электричества, переносимому содержащимися в нем ионами через поперечное сечение раствора площадью 1 м2 в однородном электрическом поле напряженностью 1 В/м за 1 секунду.
В аналитической практике удельная электрическая проводимость х часто выражается в См/см; 1 См/см = 102 См/м.
Удельная электрическая проводимость зависит от многих факторов, и прежде всего от природы электролита, его концентрации и температуры. Изотермы удельной электрической проводимости, приведенные на рис. 24.1, дают представление о характере зависимости удельной электрической проводимости от природы электролита и его концентрации при 25 °С (298 К). Анализ изотерм позволяет сделать следующие выводы:
1. Удельная электрическая проводимость максимальна у растворов сильных кислот и несколько меньше у растворов сильных оснований, что объясняется полной диссоциацией этих электролитов и высокой подвижностью ионов Н30(+) и ОН-.
2. Наименьшие значения во всем интервале концентраций имеет удельная электрическая проводимость растворов слабых электролитов (СН3СООН) в связи с низкой концентрацией ионов в их растворах (а<< 1).
3. Удельная электрическая проводимость растет с концентрацией до некоторых максимальных значений, что отвечает увеличению количества ионов в единице объема раствора. Достигнув максимума, удельная электрическая проводимость начинает снижаться несмотря на рост концентрации электролита. Подобный характер зависимости X = f(c) связан у сильных электролитов с уменьшением подвижности ионов из-за возрастающего по мере увеличения концентрации раствора межионного взаимодействия, а у слабых электролитов - со снижением
степени электролитической диссоциации, а значит, с уменьшением количества ионов.
Дата публикования: 2014-10-16; Прочитано: 4326 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!