Влияние катализатора

Скорость химической реакции может резко изменяться в присутствии катализатора.

Катализатором называют вещество, участвующее в реакции и увеличивающее ее скорость, но остающееся химически неизменным в результате реакции.

Влияние катализатора на скорость химической реакции в ос­новном заключается в его участии в этой реакции и изменении ее механизма. Катализатор (Кат) образует с реагентами проме­жуточные, реакционноспособные соединения, которые в даль­нейшем превращаются в продукты реакции и свободный ката­лизатор:

Рис. 5.5. Энергетический про­филь реакции без катализа­тора и с катализатором

Таким образом, в присутст­вии катализатора изменяется механизм реакции, и она на­правляется по пути с мень­шими значениями энергии ак­тивации каждой стадии , что и приво­дит к возрастанию скорости реакции (рис. 5.5). Кроме то­го, катализатор может спо­собствовать определенной ори­ентации молекул в простран­стве, удобной для данного химического взаимодействия, и влиять на энтропию переходно­го состояния, способствуя ее возрастанию.

На скорость реакции в ряде случаев также влияет присутст­вие в системе ингибитора. В отличие от катализатора, ингиби­тор уменьшает скорость реакции. Механизм его действия не связан с повышением энергии активации. Ингибиторы просто препятствуют обычному течению химической реакции, вступая во взаимодействие с каким-либо промежуточным веществом, тем самым удаляя его из реакционной смеси. Это затрудняет протекание всей последовательности стадий в сложной реак­ции. Например, ингибиторы тормозят протекание фермента­тивных реакций (разд. 5.6).

Различают два типа каталитических реакций: гомогенный катализ (катализатор и реакционная смесь находятся в одной фазе) и гетерогенный катализ (катализатор обычно твердый, а реакция протекает на его поверхности). В гомогенных катали­тических реакциях скорость пропорциональна количеству ката­лизатора, хотя его количество в системе невелико. Гомогенный катализ в растворах и биосредах может вызываться ионами во­дорода (кислотный катализ) и гидроксида (основной катализ). К таким реакциям относится омыление сложных эфиров и амидов (разд. 19.2.3). Окислительно-восстановительные реак­ции обычно катализируются катионами тех d-металлов, для которых характерна переменная степень окисления, например Fe²⁺ и Fe³⁺, Cu⁺ и Cu²⁺.

При гетерогенном катализе скорость реакции сильно зави­сит от площади и состояния поверхности катализатора, так как реакция происходит не на всей поверхности, а только на ее ак­тивных центрах.

Влияние катализатора на обратимые реакции и состояние химического равновесия, а также особенности ферментативного катализа будут рассмотрены в разд. 5.5 и 5.6 соответственно.