Формиат натрия

2 НСООNa + H₂ SO₄ → 2 НСООН + Na SO₄

А также способы получения уксусной кислоты:

а) каталитическое окисление альдегидов:

О

//

2 СН₃ – С + О₂ → 2 СН₃ - СООН

\

Н

б) синтез из метанола и оксида углерода:

СН₃ОН + СО → СН₃СООН

Катализатор фтористый бор, фосфорная кислота, хлорид цинка, температура 200-300 ⁰С, давление до 100 МПа.

При знакомстве с высшими предельными карбоновыми кислотами, вам необходимо запомнить формулы пальмитиновой С₁₅Н₃₁СООН и стеариновой С₁₇Н₃₅СООН кислот; нахождение их в природе в составе жиров и масел; получение этих кислот окислением парафина, а также гидролизом триацилглицеринов ([1] стр.232.). Изучите применение высших предельных карбоновых кислот в пищевой промышленности.

Из непредельных карбоновых кислот широко применяются в пищевой промышленности в качестве консерванта сорбиновая кислота (СН₃-СН=СН-СН=СН – СООН). Она безвредна и является активным антисептиком, особенно в кислой среде, она полностью подавляет развитие дрожжей и плесневых грибов. Применяют сорбиновую кислоту для консервирования фруктовых компотов, плодово-ягодных пюре и соков, соленых и квашеных овощей и маринадов.

Важно отметить, что в углеводородном радикале непредельных карбоновых кислот имеются кратные связи. С этим связана некоторая способность химических свойств: кислотность непредельных кислот выше, чем соответствующих предельных. ([2] § 99 стр.230).

Ряд свойств непредельных кислот обусловлен наличием кратных связей (реакции присоединения). Важно отметить, что свойства ά,β – непредельных кислот специфичны. Так, присоединение галогенводородов и гидратация идут для них против правила Марковникова:

О О

// //

СН₂ = СН – С + НBr → CH₂Br – CH₂ – С

\ \

ОН ОН

Для непредельных кислот характерно присоединение брома (или йода). Обратите внимание, что по числу присоединившихся молекул брома (или йода) можно определить число кратных связей.

О O

// //

СН₃ – СН = СН – СН = СН – С + 2 I ₂ → СН₃ – СН - СН – СН - СН – С

\ | | | | \

ОН I I I I ОН

Заметьте, что непредельные кислоты легко окисляемы (уравнения реакции подробно приведены ([2] § 99 стр.231)).

а) осторожное окисление

О O

// [ОН^-], КMnO₄ / СН₃ – СН = СН – СН = СН – С СН₃ – СН - СН – СН - СН – С

\ | | | \