Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Катализом называется явление изменения скорости реакции под действием некоторых веществ. называемых катализаторами. и не входящими в стехиометрическое уравнение реакции, которые участвуют в процессе, но к концу реакции остаются химически неизменными. Под действием катализа-торов скорость может меняться в миллионы раз. Катализ называется положительным, если скорость реакции увеличивается и отрицательным, когда катализатор уменьшает скорость реакции. В присутствии катализатора образуется другой активированный комплекс с меньшей ЕА и реакция ускоряется.
Свойства катализатора:
1. Катализатор ускоряет только термодинамически возможные реакции.
2. Катализатор в ходе реакции сохраняет количество и химический состав, но не физическое состояние.
3. Катализатор в равной степени ускоряет прямую и обратную реакции, следовательно не смещает равновесие.
4. Разные катализаторы с одними и теми же исходными веществами образуют разные АК, значит могут образовывать разные продукты реакции. Это свойство называется селективностью катализатора.
Катализ бывает гомогенным и гетерогенным. При гомогенном катализе молекулы реагирующих веществ и катализатора находятся а одной фазе (ж или г), в которой образуют АК. При гетерогенном катализе молекулы реагирующих веществ образуют АК на поверхности катализатора.
Обратимые и необратимые химические реакции. Реакции, которые в любых условиях самопроизвольно протекают в одном направлении, называются необратимыми. Например, горение «черного пороха»:
2КNО3 + 3С + S = K2S + 3CO2 + N2
Реакции, которые при одной и той же температуре, в зависимости от соотношения реагентов могут протекать, как в прямом, так и в обратном направлении, называются обратимыми. Знак равенства в уравнении реакции заменяется на ®. Например, реакция между газообразными водородом и кислородом:
2Н2(г) + О2(г) ® 2Н2О(г)
Большинство химических реакций является обратимыми.
Химическим равновесием называют не изменяющееся во времени при постоянных давлении, температуре, объеме состояние системы, содержащей вещества, способные к химической реакции.
Дата публикования: 2014-11-02; Прочитано: 454 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!