Примеры решения задач. Пример 1.Определите заряд комплексного иона, координационное число (к.ч.) и степень окисления комплексообразователя в соединениях: а) K4[Fe(CN)6]; б)

Пример 1. Определите заряд комплексного иона, координационное число (к.ч.) и степень окисления комплексообразователя в соединениях: а) K₄[Fe(CN)₆]; б) Na[Ag(NO₂)₂]. Представленные соединения назовите.

Решение. Заряд комплексного иона равен заряду внешней сферы, но противоположный по знаку. Координационное число равно числу лигандов. Степень окисления комплексообразователя определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении.

K₄[Fe ²⁺ (CN)₆] ^4- - к.ч. = 6, гексацианоферрат (II) калия;

Na[Ag ⁺ (NO₂)₂] ^1- - к.ч. = 2, динитритоаргентат (I) натрия.

Пример 2. Напишите выражение для константы нестойкости комплекса [Fe(CN)₆]^4-.

Решение. Комплексная соль, являясь сильным электролитом, в водном растворе необратимо диссоциирует на ионы внешней и внутренней сфер:

K₄[Fe(CN)₆] = 4К⁺ + [Fe(CN)₆]^4-.

Комплексный ион диссоциирует обратимо и в незначительной степени:

[Fe(CN)₆]^4- ↔ Fe²⁺ + 6CN^-

Этот процесс характеризуется константой нестойкости комплекса:

Чем меньше К_н, тем более прочен данный комплекс.