Данные условия называются иначе стандартными условиями

Определенные таким образом энтальпии образования веществ называются стандартными энтальпиями образования (DН^о₂₉₈). Они измеряются в кДж/моль.

Теплоты или энтальпии образования простых веществ приняли равными нулю. Если химический элемент может образовать несколько простых веществ, то нулю равна энтальпия образования только его самой устойчивой аллотропной модификации при стандартных условиях. Теплоты образования остальных модификаций не равны нулю.

Например, химический элемент кислород образует 2 простых вещества: О₂ (кислород) и О₃ (озон). При этом

DН^о₂₉₈ (О_{2 (г)} = 0, а DН^о₂₉₈ (О_{3 (г)} = 142,256 кДж/моль.

Для углерода

DН^о_{298 (С графит)} = 0, а DН^о_{298 (С алмаз)} = 1,828 кДж/моль (табл. 1).

Таким образом, если известны теплоты или энтальпии образования конечных и исходных веществ, тепловой эффект химической реакции можно рассчитать теоретически, т.е. не осуществляя ее.

Таблица 1. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ (кДж/моль)

Вещество	∆ H °298	Вещество	∆ H °298	Вещество	∆ H °298	Вещество	∆ H °298
Al (г.) Al3+ (р.) AlF3 (тв.) AlBr3 (тв.) Al2O3(тв.) Fe (г.) Fe3+(р.) FeO (тв.) Fe2O3 (тв.) Ca(OH)2(тв.)	326,3 -530,0 -1510 -513,4 -1874 416,31 -46,39 -272,4 -822,2 -985,6	Cl (г.) Cl-(р.) HCl(г.) HCl(р.) ClO2(г.) Cl2O(г.) HBr(г.) HI (г.) ICl (г.) CO2(г.)	121,3 -167,2 -91,8 -166,9 75,7 -34,1 26,57 17,41 -393,5	NH3 (г.) NH4+(р.) NH4Cl(тв.) N2H4(г.) NO (г.) NO2 (г.) N2O4 (г.) HNO3(г.) NO3-(р.) PCl3(ж.)	-45,8 -132,4 -314,2 95,4 90,4 34,2 9,66 -135,1 -207,5 -319	H2O(г.) H2O(ж.) H2O(тв.) H+(р.) OH-(р.) O3 (г.) SO2 (г.) SO3 (г.) H2S (г.) CaO (тв.)	-241,82 -285,83 -291,85 -230,19 142,3 -296,9 -395,4 -20,15 -634,9

Покажем это на примерах следующих реакций:

1. Al₂O_{3 (т)} + 3SO_{3 (г)} = Al₂(SO₄)_{3 (т)}

DН^о_{298 (химической реакции)} = DН^о₂₉₈ (Al₂(SO₄)_{3 (т)}) – (DН^о₂₉₈ (Al₂O_{3 (т)} + 3DН^о₂₉₈ (SO_{3 (т)}) = –3439 – (–1874 +3(–395,4) = –579,1 кДж.

2. 4 NH_{3 (г)} + 5O_{2 (г)} = 4NO _(г) + 6H₂O _(ж)

DН^о_{298 (химической реакции)} = 4DН^о₂₉₈ (NO _(г)) + 6DН^о₂₉₈ (H₂O _(ж) – (4DН^о₂₉₈ (NH_{3 (г)}) + 5DН^о₂₉₈ (O_{2 (г)}) = 4 · 90,4 + 6 · (– 285,8) – (4 ·
(– 45,8) + 5 · 0) = 361,6 – 1714,8 + 183,2 = 1170 кДж.

Подавляющее большинство органических соединений нельзя синтезировать непосредственно из простых веществ, в связи с чем невозможно экспериментально определить теплоту образования этих соединений. Однако можно осуществить реакцию их полного сгорания.

Теплотой или энтальпией сгорания органического вещества называется тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моля данного соединения в кислороде (О₂) до образования СО_{2 (г)} и Н₂О_(ж).

Если в состав органического вещества кроме углерода, водорода и кислорода входят атомы других элементов (N, Cl, S, P), то продукты их окисления оговариваются отдельно. Например, оксиды SO₂ и Р₂О₅ для серы и фосфора и простые вещества N₂ и Cl₂ для азота и хлора.

Теплоты сгорания негорючих неорганических веществ (H₂O, CO₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂) приняты равными нулю.

Теплоты или энтальпии сгорания, как и теплоты образования веществ, определяют для стандартных условий и измеряют в кДж/моль.

Так, для реакции:

СН₃СООН _(ж) + С₂Н₅ОН _(ж) = СН₃СООС₂Н_{5 (ж)} + Н₂О _(ж)

DН^о_{298 (химической реакции)} = DН^о_{298 (сгор.)} (СН₃СООН _(ж)) +
DН^о_{298 (сгор.)} (С₂Н₅ОН _(ж)) – DН^о_{298 (сгор.)} (СН₃СООС₂Н_{5 (ж)}),

поскольку DН^о_{298 (сгор.)} (Н₂О) = 0