Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты  
 

Щелочные металлы



Щелочными элементами начинаются периоды периодической системы, поэтому их атомы имеют только по одному валентному электрону, у них наименьшие ионизационные потенциалы и наиболее отрицательные значения электродных потенциалов:

Элемент Li Na K Rb Cs
Валентные электроны 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
Электроотрицательность 1,0 0,9 0,8 0,8 0,7
Электродный потенциал jо -3,05 -2,71 -2,93 -2,92 -2,92

Поэтому все щелочные металлы являются типичными металлами без признаков амфотерности. Среди всех металлов они являются наиболее сильными восстановителями. Отдавая единственный валентный электрон, их атомы легко превращаются в однозарядные катионы и образуют многочисленные ионные соединения только в одной степени окисления +1.

Очень бурно протекают реакции щелочных металлов с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­

В кристаллизатор налили воды и добавили фенолфталеин (для определения NaOH) . Опустили горошину натрия. За счет выделения водорода она активно перемещается по воде, раствор окрашивается в малиновый цвет (образуется NaOH), выделяется много тепла и при большем количестве натрия может произойти взрыв водорода.

Из кислот-неокислителей щелочные металлы вытесняют водород:

2К + 2НСl = 2KCl + H2­,

а кислоты-окислители восстанавливаются ими максимально:

8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

8K + 5H2SO4(конц) = 4K2SO4 + H2S + 4H2O

При взаимодействии с избытком кислорода литий образует оксид лития Li2O, натрий - пероксид натрия Na2O2, а остальные щелочные металлы (К, Rb, Cs -- надпероксиды ЭО2.





Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 479 | Нарушение авторского права страницы



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2020 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.001 с)...