Изучение окисления белого фосфора привело к открытию цепных реакций Н.Н.Семеновым - российским физико-химиком, лауреатом Нобелевской премии

Фосфор также горит в среде галогенов, диоксида азота и СО₂, окисляется азотной и концентрированной серной кислотами до Н₃РО₄:

Р₄ + 10Сl₂ = 4РCl₅ 2P₄ + 10NO₂ = 2P₄O₁₀ + 5N₂

P₄ + 10CO₂ = P₄O₁₀ + CO

3P₄ + 20HNO₃ + 8H₂O = 12H₃PO₄ + 20NO

При нагревании в растворах щелочей белый фосфор диспропорционирует:

Р₄ + 3КОН + 3Н₂О = РН₃­ + 3КН₂РО₂

Белый фосфор и, особенно, его пары очень ядовит.

Существуют другие модификации фосфора. Красный фосфор образуется при нагревании белого фосфора без доступа воздуха до 300^oC. Красный фосфор не ядовит, на воздухе воспламеняется при 240^оС.

Черный фосфор образуется при нагревании белого под большим давлением. Он наименее активен, не ядовит, по внешнему виду и свойствам напоминает графит.

Углерод широко распространен в природе: углекислый газ в атмосфере, карбонаты кальция, магния, цинка, железа в земной коре, углеводородные соединения в нефти, природном газе, торфе и растениях. Каменный уголь является углеродом с различными примесями. В свободном состоянии углерод встречается в природе в двух аллотропических модификациях: графит и алмаз.