Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты  
 

Изучение окисления белого фосфора привело к открытию цепных реакций Н.Н.Семеновым - российским физико-химиком, лауреатом Нобелевской премии



Фосфор также горит в среде галогенов, диоксида азота и СО2, окисляется азотной и концентрированной серной кислотами до Н3РО4:

Р4 + 10Сl2 = 4РCl5 2P4 + 10NO2 = 2P4O10 + 5N2

P4 + 10CO2 = P4O10 + CO

3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO

При нагревании в растворах щелочей белый фосфор диспропорционирует:

Р4 + 3КОН + 3Н2О = РН3­ + 3КН2РО2

Белый фосфор и, особенно, его пары очень ядовит.

Существуют другие модификации фосфора. Красный фосфор образуется при нагревании белого фосфора без доступа воздуха до 300oC. Красный фосфор не ядовит, на воздухе воспламеняется при 240оС.

Черный фосфор образуется при нагревании белого под большим давлением. Он наименее активен, не ядовит, по внешнему виду и свойствам напоминает графит.

Углерод широко распространен в природе: углекислый газ в атмосфере, карбонаты кальция, магния, цинка, железа в земной коре, углеводородные соединения в нефти, природном газе, торфе и растениях. Каменный уголь является углеродом с различными примесями. В свободном состоянии углерод встречается в природе в двух аллотропических модификациях: графит и алмаз.





Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 461 | Нарушение авторского права страницы



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2020 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.001 с)...