Средние соли

Если кислотообразующий элемент находится в высшей степени

окисления, то к корню элемента добавляется суффикс ат, если не в высшей, то – ит. Например Na₂SO₄ – сульф ат натрия, Na₂SO₃ – сульф ит натрия. К солям орто - или мета кислот добавляются их приставки. Например, Na₃РO₄ – орто фосф ат натрия, NaРO₃ – мета фосф ат натрия.

Для солей кислот, имеющих два и более кислотообразующих элемента, используются греческие приставки (ди-, три-, тетра- и т.д.).

К₂Cr₂O₇ – ди хромат калия; Na₂B₄O₇ – тетра борат натрия.

Для солей галогенокислородных кислот используются следующие суффиксы и приставки:

КClO ‑ гипо хлор ит

КClO₂ ‑ хлор ит

КClO₃ ‑ хлор ат

КClO₄ – пер хлор ат.

Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты. При этом добавляется приставка гидро-.

NaHSO₄ – гидро сульфат натрия.

NaH₂PO₄ – дигидро фосфат натрия.

Основные соли могут образовывать только многокислотные основания. При этом добавляется приставка гидроксо-.

(СаОН)₂SO₄ – сульфат гидроксо кальция.

MgOHCl – хлорид гидроксо магния.

Al(OH)₂Cl – хлорид дигидроксо алюминия.

Обращаю Ваше внимание, что в Al(OH)₂Cl – хлориде дигидроксо алюминия на 1 моль алюминия приходится 2 моль ОН^-, поэтому приставка ди-.

Для (СаОН)₂SO₄ – сульфата гидроксо кальция на 1 моль кальция приходится 1 моль ОН^-, поэтому просто гидроксо-.

Пример. Напишите названия следующих соединений: Ca(NO₂)₂, Cr₂O₃, CrO₃, H₃PO₄, HPO₃, HPO₂.

Напишите формулы соединений по их названиям: сульфат гидроксокальция, гидросульфит железа(II), оксид азота(I), метасиликат натрия, ортосиликат калия.

Решение.

Ca(NO₂)₂ – нитр ит кальция. Азот (+3) находится не в высшей степени окисления, значит суффикс ит. Кальций – металл постоянной валентности, степень окисления не ставится.

Cr₂O₃ – окс ид хрома(III). Бинарное соединение, значит суффикс ид. Хром – металл переменной валентности, ставим степень окисления.

CrO₃ - окс ид хрома(VI).

H₃PO₄ – орто фосфор ная кислота. Фосфор в высшей степени окисления – окончание –ная, воды много – приставка орто-.

HPO₃ - мета фосфор ная кислота. Фосфор в высшей степени окисления – окончание –ная, воды мало – приставка мета-.

HPO₂ мета фосфор истая кислота. Фосфор (+3) не в высшей степени окисления – окончание –истая, воды мало – приставка мета-.

Сульфат гидроксокальция – (СаОН)₂SO₄ сульф ат, значит соль серной кислоты (сера в высшей степени окисления (+6)), приставка гидроксо-, значит к катиону (Са) добавляется ОН^-. Заряд СаОН⁺ стал +2-1=+1, а заряд сульфат иона SO₄^2-;

гидросульфит железа (II) – Fe(HSO₃)₂ сульф ит, значит соль сернистой кислоты H₂SO₃ (сера не в высшей степени окисления (+4)),приставка гидро-, значит к аниону добавляется Н⁺. Заряд HSO₃^- стал -2+1= -1, а Fe²⁺;

оксид азота(I) – N₂O - суффикс - ид значит бинарное соединение, азот – элемент переменной валентности, степень окисления +1;

метасиликат натрия – Na₂SiO₃ – суффикс –ат значит кремний в высшей степени окисления (+4). приставка мета-, значит то соль мета кремниевой кислоты (мало воды) Н₂SiO₃ ;

орто силик ат калия – К₄SiO₄ – кремний (+4) в высшей степени окисления, значит суффикс –ат. Это соль орто кремниевой кислоты (много воды) Н₄SiO₄

2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)