Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Закономерности анодного окисления



Характер реакций, протекающих на аноде, зависит как от присутствия молекул воды, так и от вещества, из которого сделан анод. Нерастворимые аноды (графит, платина) при электролизе сами не посылают электроны во внешнюю цепь, электроны посылаются в результате окисления анионов и молекул воды.

На аноде протекают реакции окисления восстановителей, поэтому в первую очередь на аноде должны реагировать наиболее сильные восстановители (имеющие меньший электродный потенциал).

1. На аноде разряжаются простые анионы (Cl, Br, I, S2-), кроме F.

Анод: 2Cl ‑ 2e = Cl2

2. Сложные анионы и F сами не разряжаются, а происходит анодное окисление воды:

Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+

3. Если анод растворимый, то конкурируют три процесса:

а) Ме – ne = Men+ ‑ растворение (окисление) металла;

б) 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ окисление воды j°=1,23 В;

в) Окисление анионов.

Наименьшим потенциалом обладает окисление металла, поэтому на аноде будет происходить именно этот процесс.

В случае электролиза CuCl2 с растворимым медным анодом будут происходить следующие процессы:

на аноде: Cu – 2e = Cu2+

на катоде: Cu2+ + 2e = Cu

Суммарная реакция 0=0, т.е. просто происходит перенос меди с анода на катод. Этот процесс называется рафинированием (очисткой) меди.

При электролизе расплавов воды нет, и будут разряжаться сами катионы и анионы.





Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 906 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2021 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.001 с)...