Металлическая связь

Металлическая связь возникает между атомами металлов. Характерной особенностью атомов металлов является неболь­шое число электронов на внешнем уровне, слабо удерживаемых ядром, и большое число свободных атомных орбиталей с близ­кой энергией.

Металлическая связь характеризуется слабым взаимо­действием общих электронов с ядрами соединяемых ато­мов и полной делокализацией этих электронов между все­ми атомами в кристалле, что обеспечивает устойчивость данной связи.

Металлы имеют особую кристаллическую решетку, в узлах которой находятся как атомы, так и катионы металла, а между ними свободно перемещаются обобществленные электроны ("электронный газ"). Движение общих электронов в металлах осуще­ствляется по множеству молекулярных орбиталей, возникших за счет слияния большого числа свободных атомных орбиталей соединяемых атомов и охватывающих множество атомных ядер. В случае металлической связи невозможно говорить о на­правленности этой связи, так как общие электроны делокали-зованы равномерно по всему кристаллу. Эти особенности строе­ния металлов определяют их высокую электропроводимость, теплопроводность, а также ковкость и особый металлический блеск. Металлическая связь характерна для металлов не только в твердом состоянии, но и в расплаве. В газообразном состоя­нии атомы металлов в молекулах связаны между собой кова­лентной связью.