С п и ц ы н В И., М а р т ы н е н к о Л. И. Неорганическая химия. Ч.1. - М.: МГУ, 1991. - С. 78-100

5.3.3. Подготовка к лабораторной работе

10. Что собой представляет "черенковая" сера, "серный цвет"?

11. Как можно осуществить превращения:

S → Na₂SО₃ → Na₂S₂О₃ → Na₂S₄О₆ → Na₂SО₄?

Написать уравнения реакций.

12. Используя рис.13, установить состав гидрата серной кислоты, имеющей температуру -27.

13. Указать правила работы в
лаборатории с сероводородом,

сернистым и серным газами, с концентрированной серной кислотой, с соединениями селена.

14. Почему тиосульфат натрия
называют "антихлором"? Привести техническое название Na₂S₂О₃.

15. Какие из перечисленных веществ

можно применять для осушки серо-

водорода и сернистого газа: Рис.13 Диаграмма плавкости для системы SO₃ – H₂O

NaOH(т), H₂SО₄(конц), Р₂О₅(т), СаС1₂(б/в)?

16. Вычислить молярную концентрацию и моляльность раствора серной кислоты, содержащего 4,7% (мас.) H₂SО₄ (р = 1,03 г/см³).

17. Исходя из гетерогенного равновесия

MS(т) ⇆ MS(p) ⇆ М²⁺(р) + S^2-(p)

и величин произведения растворимости (приложение 3), объяснить:

а) почему MnS растворяется в 0,3 моль/л растворе HCl, a CuS – нет;

б) почему MnS растворяется в растворе соляной кислоты, но не растворяется в растворах уксусной кислоты.

18. Исходные концентрации SО₂ и О₂ в системе

2SО₂ + О₂ ⇆ 2SО₃

были соответственно равны 0,03 и 0,015 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация SО₂ стала равной 0,01 моль/л. Вычислить равновесные концентрации кислорода и серного ангидрида.

19. Записать продукты реакций, протекающих в растворах, по­добрать коэффициенты в уравнениях реакций:

КМnО₄ + H₂SO₄ + H₂SO₃ →

SO₂ + Cl₂ + H₂O →

H₂S + К₂Сг₂О₇ + НСl(разб.) → CrCl₃ + ….

As₂S₃ + НNОз(конц) → H₃AsO₄ +.....

Na₂S₂O₃ + Н₂O₂ →

Na₂SeO₃ + Zn + HCI →

20. Составить краткий план выполнения лабораторной работы.