Задания для самостоятельной работы. 1. Какие системы называются дисперсными, каковы их признаки?

1. Какие системы называются дисперсными, каковы их признаки?

2. Сущность классификации коллоидных систем по взаимодействию дисперсионной среды и дисперсной фазы.

3. Важнейшие способы очистки коллоидных растворов от избытка электролита.

4. Двойной электрический слой (ДЭС), его строение. Причина возникновения.

5. Электрокинетический потенциал и его роль в агрегативной неустойчивости коллоидных систем.

6. Рассмотрите зависимость величины электрокинетического потенциала: а) от толщины диффузного слоя, б) от рН среды, в) от концентрации коллоидного раствора и температуры.

7. Приведите конкретные примеры использования коллоидных систем и их свойств в сельскохозяйственном производстве.

8. Объясните: а) роль межмолекулярных сил отталкивания и притяжения; б) роль «расклинивающего давления» гидратных и сольватных оболочек коллоидных мицелл в процессе коагуляции.

9. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ, порог коагуляции): формулы для расчета ККМ, размерность ККМ, зависимость от заряда иона коагулянта.

10. Правило Шульце-Гарди (сформулируйте основные его положения), продемонстрируйте на вопросе: как расположатся пороги коагуляции в ряду: CrCl₃, Вa(NO₃)₂, К₂SO₄ для золя кремниевой кислоты, частицы которого заряжены отрицательно.

11. Электрофорез и электроосмос коллоидных систем. Практическое значение этих явлений.

12. Истинные и коллоидные растворы. Отличия (перечислите и объясните) вторых от первых.

13. Объясните явления: а) коагуляция золей под действием смеси элек-

тролитов; б) взаимная коагуляция двух золей; в) перезарядка золей и неправильные ряды.

14. Защита коллоидов, ее сущность и механизм.

15. Пептизация коагулятов (осадков), типы, механизм и применение в практике аналитических исследований.

16. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите: а) формулу мицелл; б) знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя; в) какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя; г) какие еще имеются возможности для отделения вещества С от жидкостей.

Вариант	А	В	С	Коагулятор
	NaCl	KH2SbO4	NaH2SbO4	NH4OH, K2SO4, FeCl3
	MgCl2	NaOH	Mg(OH)2	KCl, Zn(CH3COO)2, AlCl3
	K2SO4	Ba(CH3COO)2	BaSO4	NH4Cl, AlCl3, Zn(CH3COO)2
	Hg2(NO3)2	H2SO4	HgSO4	KNO3, NH4NO3, Zn(CH3COO)2
	Na2SiO3	HCl	H2SiO3	Na2SO4, Al(NO3)3, NH4Cl
	Na2S	NiSO4	NiS	NH4Cl, Na2SO4, SrCl2
	Na3AsO3	H2S	As2S3	NH4Cl, K2SO4, CaCl2
	KMnO4	Na2S2O3	MnO2	NaNO3, (NH4)2SO4, CuCl2
	K4[Fe(CN)6]	AgNO3	Ag4[Fe(CN)6]	NH4NO3, H2SO4, CH3COONa
	NaF	SrCl2	SrF2	ZnCl2, NH4NO3, CH3COONa
	Pb(NO3)2	(NH4)2S	PbS	Ca(NO3)2, CH3COONa, Al(NO3)3
	AgNO3	(NH4)2C2O4	Ag2C2O4	NH4NO3, CH3COOK, CH3COOH
	Bi(NO3)3	H2S	Bi2S3	NH4CH3COO, NaNO3, HCl
	AlCl3	NaOH	Al(OH)3	Na2SO4, KNO3, CaCl2
	NH4CNS	AgNO3	AgCNS	KNO3, CH3COONa, Na2SO4
	CrCl3	NH4OH	Cr(OH)3	H2SO4, KCl, BaCl2

17. Особенности высокомолекулярных соединений (ВМС): сходства и различия по сравнению с коллоидными системами.

18. Рассмотрите роль ВМС в живых организмах.

19. Белки как высокомолекулярные соединения.

20. Докажите амфотерность белков.

21. Изоэлектрическое состояние, его параметры.

22. В чем состоит отличие процессов при добавления электролита к коллоидной системе и к раствору ВМС?