Коагуляция коллоидных систем

Вариант 1

Изучение коагуляции золя гидроксида железа (III)

Приборы и реактивы: бюретки на 25 мл, пипетки на 5 мл, пробирки в штативе, пробки, карандаш по стеклу, золь гидроксида железа (III), раствор KCl с концентрацией 2 моль/л, раствор Na₂SO₄ с концентрацией 0,05 моль/л.

Методика эксперимента

а) Определение порога коагуляции под действием хлорида калия.

В 10 пробирок налить по 5 мл золя Fe(OH)₃. Затем из бюреток прилить соответствующие количества растворов электролита KCl и воды по схеме (см. таблицу).

№ пробирки
Объем воды, мл		4,5	4,0	3,5	3,0	2,5	2,0	1,5	1,0	0,5
Объем KCl, мл		0,5	1,0	1,5	2,0	2,5	3,0	3,5	4,0	4,5
Помутнение +
Отсутствие -

Пробирки закрыть пробками и через 20 минут отметить, в каких пробирках произошла явная коагуляция (помутнение), поставив в таблице знак «+». Записать минимальный объем электролита, необходимый для коагуляции. Рассчитать порог коагуляции γ, моль/л:

γ = .

Определение порога коагуляции электролита Na₂SO₄ проведите по аналогичной схеме.

На основании полученных данных установите:

- какие ионы KCl и Na₂SO₄ электролитов вызывают коагуляцию;

- как валентность иона-коагулянта связана с коагулирующей способностью иона;

- подтверждают ли полученные экспериментальные данные правила Шульце-Гарди.

Вариант 2

Определение порогов коагуляции золя берлинской лазури

Приборы и реактивы: бюретки, пипетки на 5 мл, пробирки в штативе, пробки, карандаш по стеклу, золь берлинской лазури, раствор KCl с начальной концентрацией 2 моль/л.

Методика эксперимента

Приготовить золь берлинской лазури: к 50 мл раствора К₄[Fe(CN)₆] добавить 60-65 капель раствора FeCl₃, непрерывно помешивая смесь.

Для изучения коагуляции золя берлинской лазури см. методику эксперимента варианта 1.

Вопросы для подготовки к лабораторным работам «Влияние среды на набухание желатина» и «Влияние кислоты, щелочи и солей на набухание желатина».

1) Дать определение процесса набухания.

2) Показать и доказать на конкретных примерах избирательность набухания.

3) Что такое неограниченное и ограниченное набухание? Какие параметры системы, а также ВМС изменяются при этом?

4) Степень набухания. Расчет этой величины. Способы определения степени набухания.

5) Степень набухания и роль скоростей набухания различных ВМС в биопроцессах и биосистемах.

6) Вязкость – важная характеристика растворов ВМС. Почему?

7) Расчет и определение молярной массы полимера вискозиметрическим методом.