Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Задача 1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
CuSO4 → Сu → СuО → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(OH)NO3 → Cu(NO3)2.
Решение
1 Медь можно получить из соли меди (II) по реакции замещения:
CuSО4 + Fe = FeSО4 + Сu.
2 Оксид меди (II) получим, сжигая медь в кислороде:
2Сu + O2 = 2СuО.
3 Оксид меди (II) растворяется в соляной кислоте, образуя хлорид меди (II):
СuО + 2HCI = СuСl + Н2O.
4 Гидроксид меди (II) можно получить, добавив к раствору хлорида меди (II) раствор щелочи:
CuCl2 + 2КOН = Cu(OH)2 + 2KCI.
5 Основная соль – гидроксонитрат меди (II) – получится при обработке гидроксида меди (II) азотной кислотой, взятой в количестве, достаточном для замещения одной гидроксогруппы, т.е. 1 моль НNО3 на 1 моль Сu(ОН)2:
Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(OH)NO3 + Н2O.
6 При действии избытка азотной кислоты на гидроксонитрат меди (II) получается нитрат меди (II):
Cu(OH)NO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.
Задача 2. Приведите примеры образования соли:
1) из двух простых веществ;
2) из двух сложных веществ;
3) из простого и сложного вещества.
Решение
1) Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II):
Fe + S = FeS.
2) Соли вступают друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если один из продуктов реакции выпадает в осадок:
АgNО3 + NаСl = АgСl↓ + NаNО3.
3) Соли образуются при растворении металлов в кислотах:
Zn + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2↑.
Задача 3. Приведите примеры реакций образования основания:
1) из двух простых веществ;
2) из двух сложных веществ;
3) из простого и сложного вещества.
Решение
1) Из двух простых веществ можно получить единственное основание – аммиак:
N2 + 3H2 = 2NH3.
Реакция протекает при высоких давлении и температуре в присутствии катализаторов.
2) Два сложных вещества, образующих основание, – это, например, оксид щелочного металла и вода:
К2О + Н2О = 2КОН.
3) Щелочные и щелочноземельные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочь и водород:
Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2↑.
Вопросы и упражнения для самопроверки
1 Охарактеризуйте основные классы неорганических соединений.
2 Охарактеризуйте химические свойства основных, кислотных, амфотерных оксидов.
3 Какие из перечисленных ниже оксидов способны взаимодействовать с кислотами: Сr2О3, ZnO, N2O, СаО, P2O5, СO2, SiO2 MgO, Fe2О3, Аl2O3? Составьте соответствующие уравнения реакций их взаимодействия с соляной кислотой.
4 Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих оксидов: Р2O5, Na2O, SO3, N2O5, CaO, CrO3. К какому классу соединений относятся полученные вещества?
5 Какие из перечисленных ниже оксидов взаимодействуют со щелочами: СrО3, ZnO, Р2О5, SiO2, NiО, SO3, ВаО, ВеО? Составьте соответствующие уравнения реакций их взаимодействия с гидроксидом калия.
6 Какие соли называют средними, кислыми, основными? Какие из перечисленных солей относятся к средним, кислым, основным: Na2HPO4, А1(ОH)2С1, СаНРО4, (ZnOH)2SO4, Fe2(SO4)3, (CuOH)2CO3, Na2CO3,, ZnOHCl, KH2PO4? Назовите эти соли.
7 Какими способами можно получить оксиды, кислоты, основания и соли?
8 Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: Na2S, K2HSO4, Na2HPO4, Fe2(SO4)3, MgOHCl, MgCl2, CuSO4.
9 Запишите формулы следующих соединений: дигидрофосфат натрия, гидрокарбонат кальция, нитратдигидроксоалюмимия, хлорид дигидроксожелеза (III), оксид фосфора (V), оксид хрома (III), перманганат калия, сульфид меди (I), оксид железа (III).
Список литературы
1 Глинка, Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. – 30-е изд., испр. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – 728 с.
2 Неорганическая химия: Т.1: Физико-химические основы неорганической химии / Под ред. Ю. Д. Третьякова – М.: Академия, 2004. – 240 с.
3 Жарский, И. М. Теоретические основы химии: учеб. пособие / И. М. Жарский, А. Л. Кузьменко, С. Е. Орехова. – Минск: Аверсэв, 2004. – 397 с.: ил.
4 Хомченко, И. Г. Общая химия: учебник / И. Г. Хомченко. – М.: Новая Волна, 2002. – 464 с.
5 Гольбрайх, З. Е. Сборник задач и упражнений по химии: учеб. пособие / З. Е. Гольбрайх, Е. И. Маслов. – 6-е изд. – М.: АСТ; Астрель, 2004. – 383 с.
6 Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по химии / Н. Л. Глинка. – Л.: Химия, 2004. – 274 с.
Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 3421 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!