Реакции с основными и амфотерными оксидами

Кислоты реагируют с основными и амфотерными ок­сидами с образованием соли и воды:

MgO + 2HNО₃ = Mg(NО₃)₂ + H₂О;

А1₂О₃ + 6НС1 = 2А1С1₃ + 3Н₂О.

Реакции с основаниями и амфотерными гидроксидами.

Кислоты реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + H₂SО₄ = Na₂SО₄ + 2H₂О;

Al(OH)₃ + 3HC1 = AICI₃ + 3H₂О.

Реакция сильных кислот с сильными основаниями – нейтрализация.

Реакции с солями.

Слабые кислоты могут быть вытеснены из солей сильными кислотами.

Например, сильная соляная кислота НС1 вытесняет слабую сероводородную кислоту H₂S:

Na₂S + 2HC1 = 2NaCl + H₂S.

Или сильная азотная кислота HNО₃ вытесняет сла­бую H₂SiО₃. Последняя выпадает в осадок, т. к. она не­растворима в воде:

K₂SiО₃ + 2HNО₃ = 2NaNО₃ + H₂SiО₃.

3.2.3.5 Кислоты можно обнаружить индикаторами. Лакмус в кис­лой среде – красный, метиловый оранжевый – красный, фенолфталеин – бесцветный.

Для обнаружения кислот удобно использовать лакмус. Индикаторы реагируют на наличие в растворе ионов Н⁺.

Получение кислот.

Получение бескислородных кислот.

Бескислородные кислоты, состоящие из двух элемен­тов, могут быть получены синтезом простых веществ:

Н₂ + С1₂ = 2НС1; Н₂ + S = H₂S.

Получение кислородсодержащих кислот.

Кислородсодержащие кислоты могут быть получены гидратацией соответствующих кислотных оксидов:

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2H₃PО₄ SО₃ + Н₂О = H₂SО₄

N₂О₅ + Н₂О = 2HNО₃ С1₂О₇ + Н₂О = 2НСlO₄.