 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Номенклатура и классификация оснований
|
|
Названия основных гидроксидов составляются из слова «гидроксид» и русского названия элемента в родительном падеже. Например, LiOH – гидроксид лития, Са(ОН)2 – гидроксид кальция. Если атомы металлов, входящих в состав оснований, имеют переменную степень окисления (валентность), то в круглых скобках римскими цифрами указывается степень окисления (валентность) атома данного элемента: Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), Cr(OH)2 – гидроксид хрома (II).
Основания можно подразделить по различным критериям: по растворимости в воде, по количеству гидроксогрупп, по степени электролитической диссоциации и т. д. Классификация оснований рассмотрена в таблице 5.
Таблица 5 – Классификация оснований по различным критериям
| 1. По растворимости в воде* | |
| Растворимые в воде основания (щелочи) – образованы щелочными и щелочно-земельными мелаллами: LiOH, NaOH, CsOH, Sr(OH)2, КОН, RbOH, Ва(ОН)2, Ra(OH)2. Гидроксид таллия ТlOН также относится к щелочам. | Нерастворимые – все остальные основания относятся к нерастворимым (например, Сu(ОН)2, Мn(ОН)2 и т. д.) |
| 2. По количеству гидроксогрупп в формульной единице. Число гидроксильных групп, способных обмениваться на кислотный остаток, определяет кислотность основания | |
| Однокислотные: LiOH, КОН, NaOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид аммония NH4OH | Многокислотные: Ba(OH)2, Mn(OH)2, La(OH)3 |
| 3. По степени электролитической диссоциации | |
| Сильные Основания, образованные элементами s-семейства, кроме Be и Mg: LiOH, NaOH, КОН, RbOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, CsOH, Ca(OH)2 | Слабые Все остальные основания, а также NH4OH |
| *Примечание: растворимое основание NH4OH является слабым основанием, тогда как Са(ОН)2 относится к малорастворимым соединениям, но является сильным основанием |
Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 679 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
