Определение. Классификация. Номенклатура

К солям относятся вещества, состоящие из катионов металла (аммониия) и кислотного остатка, диссоциирующие в водных растворах с образованием, соответственно, катионов металлов и анионов кислотного остатка. Например,

Na₂SО₄ = 2Na⁺ + SO₄^2– или Cu(NО₃)₂ = Cu²⁺ + 2NO₃^–.

Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов, например, группой атомов NH₄) или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками. При полном за­мещении получаются средние (или нормальные) соли. При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли, при неполном замещении гидроксо­групп основания – основные соли. Ясно, что кислые соли могут быть образова­ны только кислотами, основность которых равна двум или больше, а основные соли – гидроксидами, содержащими не менее двух гидроксогрупп. Примеры образования солей:

Са(ОН)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O,

CaSO₄ (сульфат кальция) – средняя соль;

КОН + H₂SO₄ = KHSO₄ + Н₂O,

KHSO₄ (гидросульфат калия) – кислая соль;

Mg(OH)₂ + HC1 = Mg(OH)Cl + Н₂О,

Mg(OH)Cl (хлорид гидроксомагния) – основная соль.

Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными со­лями; соли, образованные одним металлом и двумя кислотами, – смешанными соля­ми. Примером двойной соли может служить сульфат калия-алюминия (алюмокалиевые квасцы) KA1(SО₄)₂·12H₂О. К смешанным солям относится, например, хлорид-гипохлорит кальция CaCl(OCl) (или СаОСl₂) – кальциевая соль соляной (НС1) и хлорноватистой (НOС1) кислот.

В состав комплексных солей входят сложные (комплексные) ионы, которые сохраняются при растворении комплексных соединений. Напри­мер:

K₃[Fe(CN)₆] → 3K⁺ + [Fe(CN)₆]^3–;

[Li(H₂O)₄]NO₃ → [Li(H₂O)₄]⁺ + NO₃^–.

В свою очередь сложные (комплексные) ионы в очень малой степе­ни подвергаются дальнейшей диссоциации:

[Li(H₂O)₄]⁺ ↔Li⁺ + 4H₂O.

Комплексные соединения (номенклатуру и свойства) мы рассмотрим в дальнейшем при изучении курса.

Согласно современным номенклатурным правилам названия солей образуют­ся из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родитель­ном падеже. Название аниона состоит из корня латинского наименования кисло­тообразующего элемента, окончания и, если необходимо, приставки. Для названия катиона используется русское наименование соответствующего металла или группы атомов; при этом, если необходимо, указывают (в скобках римскими цифрами) степень окисления металла.

Анионы бескислородных кислот называются по общему для бинарных соеди­нений правилу, т. е. получают окончание «ид». Так, NH₄F – фторид аммония, SnS – сульфид олова (II), NaCN – цианид натрия. Окончания названий ки­слородсодержащих кислот зависят от степени окисления кислотообразующего элемента. Для высшей его степени окисления («... ная» или «... овая» кислота) применяется окончание «ат»; например, соли азотной кислоты HNO₃ называют­ся нитратами, серной кислоты H₂SO₄ – сульфатами, хромовой кислоты Н₂СгO₄ – хроматами. Для более низкой степени окисления («... истая» кислота) приме­няется окончание «ит» (см. таблицу 8). Так, соли азотистой кислоты HNO₃ называются нитрита­ми, сернистой кислоты H₂SO₃ – сульфитами и т. д.

Названия кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом к аниону добавляют приставку «гидро», указывающую на наличие не­замещенных атомов водорода, число которых обозначают греческими чис­лительными (ди, три и т.д.). Например: Ва(НСO₃)₂ – гидрокарбонат бария, NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия.

Названия основных солей также образуют подобно названию сред­них солей, но при этом к катиону добавляют приставку «гидроксо», указы­вающую на наличие незамещенных гидроксогрупп. Например: FeOHCl – хлорид гидроксожелеза (II), (NiOH)₂SO₄ – сульфат гидроксоникеля (II), Al(OH)₂NO₃ – нитрат дигидроксоалюминия.