Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
3.4.3.1 Соли взаимодействуют с металлами.
Более активные металлы (более активные восстановители) вытесняют менее активные из растворов их солей:
Zn + CuSО4 = ZnSО4 + Cu.
Активность металла в данном случае определяется по его положению в электрохимическом ряду напряжений металлов (см. приложение А):
Cu + ZnCl2 .
Медь находится в ряду напряжений после цинка, реакция с образованием цинка не идет.
Внимание! Щелочные (Li, Na, К, Rb, Cs) и щелочноземельные металлы (Са, Sr, Ва) реагируют с растворами солей иначе.
Сначала щелочной или щелочноземельный металл реагирует с водой раствора соли:
2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2.
Образовавшаяся щелочь реагирует с раствором соли:
2NaOH + CuSО4 = Cu(OH)2 + Na2SО4.
Так как в ходе первой реакции выделяется достаточное количество тепла, гидроксид меди (II) разлагается (свойство нерастворимых гидроксидов):
Сu(ОН)2 = СuО + Н2O.
Таким образом, ожидаемого вытеснения менее активного металла из соли не происходит, а протекают другие реакции.
3.4.3.2 Растворы солей реагируют со щелочами. Данные реакции рассматривались в теме подразделе 3.1.4.
3.4.3.3 Соли реагируют с кислотами. Данные реакции рассматривались в подразделе 3.1.4.
3.4.3.4 Растворы солей реагируют друг с другом, если в результате реакции выпадает осадок (образуется нерастворимая соль):
Ba(NО3)2 + Na2SО4 = BaSО4↓+ 2NaNО3
NaNО3 + KCl .
Реакция не идет, т. к. не образуется осадка в результате реакции.
3.4.3.5 Некоторые соли разлагаются при нагревании.
В основном, при нагревании разлагаются соли летучих кислот, например карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) с образованием углекислого газа и оксида металла:
СаСО3 = СаО + CО2.
3.4.3.6 Некоторые соли подвергаются гидролизу в водных растворах, взаимодействуя с водой.
Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 400 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!