Получение кислых солей, их особенности

3.4.5.1 Получение кислых солей:

1) неполная нейтрализация двухосновных, трехоснов­ных, многоосновных кислот основаниями:

2NaOH + Н₃РО₄ = Na₂HPО₄ + 2Н₂О (в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия);

NaOH + Н₃РО₄ = NaH₂PО₄ + Н₂О (в результате неполной нейтрализации образуется дигидрофосфат натрия);

2) неполная нейтрализация кислотных оксидов, соответствующих двухосновным, трехосновным, многооснов­ным кислотам основаниями (так можно получить толь­ко соли кислородсодержащих кислот):

4NaOH + Р₂О₅ = 2Na₂HPО₄ + Н₂О (в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия);

2NaOH + Р₂О₅ + Н₂О = 2NaH₂PО₄ (в результате неполной нейтрализации образовался дигидрофосфат натрия);

3) взаимодействие средних солей с соответствующими кислотами:

Na₂SО₄ + H₂SО₄ = 2NaHSО₄;

NaCl (тв.) + H₂SО₄ (конц.) = NaHSО₄ + HCl;

4) взаимодействие средних солей с оксидами, соответ­ствующими многоосновным кислотам, в водных ра­створах:

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂ (в данном примере взвесь СаСО₃ постепенно исчезает, так как образуется хорошо растворимый гидрокарбо­нат кальция).

3.4.5.2 Особенности кислых солей.

Физические свойства. Кислые соли, как правило, растворимы лучше соответствующих им средних. Так, например, гидрокарбонат кальция Са(НСО₃)₂ растворим в воде, в то время как карбонат кальция – практически нерастворим.

Кислые соли – дигидропроизводные кислот – раство­римы в воде лучше, чем гидропроизводные тех же кис­лот.

Химические особенности:

1 Кислые соли нестабильных кислот разлагаются при нагревании с образованием средних солей:

Са(НСО₃)₂ = СаСО₃ + Н₂О + CО₂.

2 Кислую соль можно перевести в среднюю, обработав ее эквивалентным количеством щелочи:

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃ + 2Н₂О;

NaH₂PО₄ + 2NaOH = Na₃PО₄ + 2H₂О.

3 Кислые соли вступают в такие же реакции, как исредние. Например, в обменные реакции солей друг с другом:

Са(НСО₃)₂ + Na₂CО₃ = СаСО₃↓ + 2NaHCО₃.