Химическое равновесие. Задачи работы:изучить влияние различных факторов на состояние химического равновесия.

Задачи работы: изучить влияние различных факторов на состояние химического равновесия.

Оборудование и реактивы: штатив, пробирки, водяная баня, термометр, секундомер, бюретки, растворы тиосульфата натрия, серной кислоты, дистиллированная вода, порошок диоксида марганца.

Опыт 1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Для опыта воспользуемся реакцией образования железа (III) тиоционата: FeCl₃ + 3KCNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3KCl

Раствор Fe(CNS)₃ - интенсивно красного цвета, раствор FeCl₃ - желтоватый, а растворы KCNS и KCl - бесцветны.

При изменении концентрации Fe(CNS)₃ окраска раствора изменяется, что позволяет визуально установить направление смещения равновесия.

Выполнение работы: В журнале для записи и анализа наблюдений подготовить таблицу по следующей форме:

№ пробирки	Добавлено в пробирку	Изменение интенсивности окраски	Вывод о направлении смещения равновесия
	FeCl3(p) KCNS(р) KCl(т) —

К 1-2 каплям раствора FeCl₃ в пробирке прилить 1-2 капли раствора KCNS и добавить столько воды, чтобы получился раствор, окрашенный в розовый цвет. Полученный раствор разлить в четыре пробирки. Затем в 1-ую пробирку прибавить несколько капель концентрированного раствора FeCl₃. Записать в таблицу наблюдаемое изменение окраски и указать направление смещения равновесия (стрелка направо или налево). Затем во вторую пробирку прибавить несколько капель концентрированного раствора KCNS. Снова отметить и записать в тетрадь наблюдаемое изменение окраски и указать направление смещения равновесия. В 3-ю пробирку прибавить немного кристаллического KCl. Сравнить окраску в 3-й пробирке после прибавления KCl с окраской раствора в 4-ой пробирке. Записать изменение окраски и указать направление смещения равновесия. Соответствует ли наблюдаемое смещение химического равновесия принципу Ле Шателье?

Опыт 2. Смещение химического равновесия при изменении температуры.

Выполнение работы: в стакане объёмом 250 мл нагреть воду почти до кипения. В две пробирки внести по 5-6 капель раствора крахмала и прибавить туда же 5 - 6 капель раствора йода. Одну из пробирок нагреть, опустив её на несколько минут в стакан с горячей водой. Вторую пробирку оставить для сравнения. Наблюдать, как изменяется окраска раствора в нагретой пробирке. Нагретую пробирку охладить и наблюдать изменение окраски. Записать уравнение изученного равновесия:

I₂ + крахмал ↔ [крахмал ^. I₂]

буро-желтый бесцветный синий

Исходя из принципа Ле Шателье, ответить на вопрос: какой (экзо- или эндотермической) является реакция образования йодокрахмала и реакция его диссоциации?

Опыт 3. Обратимость смещения химического равновесия

В растворах, содержащих соединение Cr (VI), имеет место равновесие:

2 CrO₄^2- + 2H⁺ ↔ Cr₂O₇^2- + H₂O

желтый р-р оранжевый р-р

Выполнение работы: в пробирку налить 5–6 капель 0,5 N раствора дихромата калия и по каплям прибавить концентрированный раствор щелочи (NaOH или KOH). Наблюдать изменение окраски. Когда раствор приобретет желтую окраску, добавить туда же по каплям концентрированный раствор серной кислоты и наблюдать появление оранжевой окраски. Отметить, в какой среде устойчивы дихромат-ионы Cr₂O₇^2- и в какой среде устойчивы хромат-ионы CrO₄^2-? Сделать вывод о направлении смещения равновесия, исходя из принципа Ле Шателье.