Ислледование гетерогенных равновесий на реакциях ионного обмена

Задачи работы: изучить гетерогенное равновесие на примерах реакций ионного обмена.

Оборудование и реактивы: пробирки, растворы серной кислоты, аммиака, щелочи (NaOH или KOH), солей (Na₂SO₄, NH₄Cl), твердые соли (хлорид аммония, ацетат натрия), лакмусовая бумага.

Опыт 1. Образование осадка сульфата бария

Выполнение работы: в 2 пробирки налить по 5 - 6 капель растворов H₂SO₄ и Na₂SO₄. Добавить в каждую из них по несколько капель раствора BaCl₂. Что наблюдается? Написать ионно-молекулярные уравнения реакций и выражение для произведения растворимости образовавшейся соли.

Опыт 2. Выделение газа

Выполнение работы: к 5 - 6 каплям раствора NH₄Cl добавить такой же объём раствора NaOH или KOH. Содержимое пробирки нагреть и поднести к её отверстию влажную лакмусовую бумажку. Наблюдать, что происходит. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций.

Опыт 3. Образование осадка гидроксида магния

Выполнение работы: в 2 пробирки налить по 5 - 6 капель раствора аммиака и добавить в одну из них около 0,1 г твёрдого NH₄Cl. Прибавить к обоим растворам по 3 - 4 капли раствора MgCl₂. Наблюдать, что происходит. Написать выражение для произведения растворимости гидроксида магния, уравнение реакции и объяснить результаты обоих опытов.

Опыт 4. Влияние температуры

Выполнение работы: в две пробирки налить по 2 мл раствора ZnCl₂. Определить реакцию среды с помощью универсального индикатора. В раствор одной из пробирок опустить кусочек цинка и нагреть. Сравнить окраску раствора с цинком с исходной. Как изменилась окраска индикатора? Почему? Какой газ выделяется? Какова роль нагревания? Написать уравнения реакций.