Типи гідролізу солей

Залежно від природи аніона і катіона взаємодія солі з водою може відбуватись по-різному. Можна виділити такі випадки:

1. Сіль, утворена аніоном сильної кислоти і катіоном сильного гідроксиду, при розчиненні у воді не гідролізує, середовище є нейтральним і рН = 7. Наприклад:

2. Сіль, утворена аніоном сильної кислоти і катіоном слабкої основи, гідролізує з утворенням сильної кислоти і слабкої основи – а) або основної солі – б), наприклад:

а) NH₄Cl + HOH ↔ NH₄OH + HCl,

NH₄⁺ + Cl^- + HOH ↔ NH₄OH + H⁺ + Cl^-,

NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺.

б) CuSO₄ + 2HOH ↔ (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄,

2Сu²⁺ +SO₄^{2 -} +2HOH ↔2CuOH⁺ +SO₄^{2 -} +2H⁺+SO₄^2-,

Cu²⁺ + HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺.

Унаслідок утворення катіонів водню, середовище стає кислим і рН < 7. Отже, процес зводиться до взаємодії лише катіона з молекулою води (підкреслені рівняння).

3. Сіль, утворена аніоном слабкої кислоти і катіоном сильного гідроксиду, гідролізуєз утворенням сильної основи і слабкої кислоти - а) або кислої солі - б), наприклад:

а) NaCN + HOH ↔NaOH + HCN.

Na⁺ + CN^- + HOH ↔Na⁺ + OH ^- + HCN.

CN^- + HOH ↔ HCN + OH^-.

б) Na₃PO₄ + HOH ↔ Na₂HPO₄ + NaOH.

3 Na⁺ + PO₄^3- + HOH ↔ 2 Na⁺ + HPO₄^2- + Na⁺ + OH^-.

PO₄^3- + HOH ↔ HPO₄^{2 -} + ОН ^-.

У цьому випадку реакція зводиться лише до взаємодії аніонів слабкої кислоти з молекулами води.

Унаслідок утворення гідроксильних груп водний розчин таких солей має лужну реакцію, тобто рН>7.

4. Сіль, утворена аніоном слабкої кислоти і катіоном слабкої основи, гідролізує незворотньо з утворенням слабкої кислоти і слабкої основи, наприклад:

а) NH₄CN + HOH ↔ HCN + NH₄OH,

NH₄⁺ + CN^- + HOH ↔ HCN + NH₄OH.

б) Al₂S₃ + 6 HOH ↔ 2 Al(OH)₃ + 3 H₂S,

2Al³⁺ + 3S^2- + 6HOH ↔ 2Al(OH)₃ + 3H₂S.

Реакція середовища в цьому випадку залежить від співвідношення величин констант дисоціації утворених основи і кислоти. Якщо К_д^осн > К_д^к-ти, то рН > 7; якщо К_д^осн < К_д^к-ти, то рН < 7.