Типи окисно-відновних реакцій

Розрізняють 5 основних типів окисно-відновних реакцій:

1. Реакції, в яких приймають участь один відновник і один окисник, наприклад:

РbS + O₂ = PbO + SO₂.

Підбір коефіцієнтів здійснюємо методом електронного балансу за лівою стороною реакції

2. Реакції, у яких приймають участь два відновники і один окисник, наприклад

FeS₂ + O₂ = Fe₂O₃ + SO₂.

Визначаємо коефіцієнти за лівою стороною реакції

У цій реакції відновниками є атоми заліза і сірки. Атом заліза віддає 1е, два атоми сірки – 10е. Разом 11е. Окисником є молекула кисню, яка приймає 4 електрони.

3. Реакції, у яких крім окисно-відновного процесу відбувається обмінна реакція, наприклад

KMnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Підбір коефіцієнтів для реакції цього типу здійснюємо лише за правою стороною реакції

Десять іонів Хлору є відновником, а решта шість приймають участь в обмінній реакції, зв¢язуючи йони К⁺ і Mn²⁺.

4. Реакції самоокиснення - самовідновлення). Це такі окисно-відновні реакції, в яких окисник і відновник - один і той же елемент. Підбір коефіцієнтів здійснюємо також лише за правою стороною реакції, наприклад

5. Реакції внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення. До цього типу належать реакції, в яких окисник і відновник перебувають всередині однієї й тієї ж молекули. Підбір коефіцієнтів здійснюють за правою стороною реакції, наприклад