Приклади розв’язку завдань. Складіть електронний баланс, доберіть коефіцієнти, вкажіть процеси окиснення та відновлення

Приклад 1. Для реакції

складіть електронний баланс, доберіть коефіцієнти, вкажіть процеси окиснення та відновлення.

Відповідь:

1. Визначаємо ступені окиснення елементів в лівій і правій частинах рівняння:

2. Складаємо схему електронного балансу і визначаємо процеси окиснення та відновлення:

– процес окиснення;

– процес відновлення.

3. Число електронів, відданих відновником, повинно дорівнювати числу електронів, приєднаних окисником. Спільним кратним для 3 і 8 є 24. Визначаємо коефіцієнти для окисника і відновника:

4. Підставляємо одержані коефіцієнти в схему реакції:

5. Урівнюємо інші елементи у ОВР:

6. Перевіряємо правильність написання рівняння реакції за кількістю атомів Оксигену та Гідрогену та інші при необхідності.

Приклад 2. Реакції окисно-відновного сполучення:

Приклад 3. Реакції окисно-відновного розкладу:

Приклад 4. Реакції окисно-відновного диспропорціо-нування (самоокиснення - самовідновлення):

Приклад 5. Реакції окисно-відновного заміщення:

КОНТРОЛЬНІ питання

1. Для реакції:

CrCl₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + NaBr + H₂O

а) складіть електронні схеми;

б) вкажіть процеси окиснення та відновлення;

в) підберіть коефіцієнти й складіть повне рівняння реакції.

2. Закінчіть рівняння реакцій:

КMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ →MnSO₄ +...

KMnO₄ + Na₂S + H₂SO₄ → S +...

3. Вкажіть, які властивості (відновні, окисні, ті і інші) може виявити підкреслений елемент в реакціях:

S; Fe S; Mn₂ O₇, Cl₂; K Cl O₃; S O₃, S O₂; K Cl O₄; H₂ S O₃.

4. Які з нижчезазначених реакцій відносяться до окисно-відновних. Вкажіть їх тип:

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂;

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂;

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ